Klíčový rozdíl mezi amoniakem a fluoridem boritým je ten, že amoniak je polární molekula, zatímco fluorid boritý je nepolární molekula.
Amoniak a fluorid boritý mají podobnou atomicitu a velmi podobnou konektivitu atomů, ale na atomu dusíku v molekule amoniaku je osamocený elektronový pár, zatímco na atomu boru ve fluoridu boritém nejsou žádné osamocené elektrony. Tato skutečnost dělá z amoniaku polární molekulu a fluorid boritý nepolární molekulu.
Co je amoniak?
Amoniak je anorganická sloučenina, která má chemický vzorec NH3Je to plynná látka a je to nejjednodušší pniktogen hydrid. Amoniak se vyskytuje jako bezbarvý plyn se štiplavým, dráždivým zápachem. Název amoniaku podle IUPAC je azan. Molární hmotnost amoniaku je 17,03 g/mol. Jeho bod tání je -77,73 °C a bod varu je -33,34 °C.
Pokud vezmeme v úvahu výskyt plynného čpavku, přirozeně se vyskytuje v životním prostředí, ale ve stopových množstvích jako produkt dusíkaté živočišné a rostlinné hmoty. Někdy najdeme čpavek i v dešťové vodě. Uvnitř našeho těla ledviny vylučují amoniak, aby neutralizovaly přebytečnou kyselinu.
Obrázek 01: Amoniak
Chemická struktura molekuly amoniaku má atom dusíku navázaný na tři atomy vodíku. Protože v nejvzdálenějším elektronovém obalu dusíku je pět elektronů, na atomu dusíku molekuly amoniaku je osamocený elektronový pár. Geometrie molekuly amoniaku je tedy trigonální pyramidální. Kromě toho můžeme tuto sloučeninu snadno zkapalnit. Je to proto, že je schopen tvořit vodíkové vazby mezi molekulami amoniaku, protože existují také N-H vazby a osamocené elektronové páry.
Co je fluorid boritý?
Fluorid boritý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem BF3. Je to štiplavý plyn, který je bezbarvý a toxický. Ve vlhkém vzduchu může vytvářet bílé výpary. Existují však dvě hlavní formy fluoridu boritého jako bezvodá forma a forma dihydrátu; bezvodá forma je bezbarvý plyn, zatímco dihydrátová forma je bezbarvá kapalina. Když vezmeme v úvahu jejich rozpustnost ve vodě, bezvodá forma má tendenci podléhat exotermickému rozkladu, když se přidá do vody, zatímco dihydrátová forma je vysoce rozpustná ve vodě. Tato látka je žíravá, takže pro skladování této látky musíme použít nerezovou ocel, Monel a Hastelloy.
Obrázek 02: Fluorid boritý
Molekula fluoridu boritého má trigonální rovinnou geometrii. Kvůli své symetrii nemá žádný dipólový moment. Tato molekula je isoelektronická s uhličitanovým aniontem. V běžných termínech nazýváme fluorid boritý chemickým druhem s nedostatkem elektronů. Má exotermickou reaktivitu s Lewisovými bázemi.
Při syntéze fluoridu boritého jej můžeme vyrobit reakcí mezi oxidy boru a fluorovodíkem. V laboratorních potřebách však můžeme vyrobit fluorid boritý pomocí etherátu fluoridu boritého (komerčně dostupné kapaliny).
Jaký je rozdíl mezi amoniakem a fluoridem boritým?
Amoniak a fluorid boritý jsou 4-atomové molekuly, přičemž obě mají centrální atom navázaný na tři další atomy. Na rozdíl od molekuly fluoridu boritého je však v molekule amoniaku osamocený elektronový pár, který ji činí polární. Proto je klíčový rozdíl mezi amoniakem a fluoridem boritým v tom, že amoniak je polární molekula, zatímco fluorid boritý je nepolární molekula.
Následující infografika uvádí rozdíl mezi amoniakem a fluoridem boritým v tabulkové formě pro srovnání vedle sebe.
Shrnutí – Amoniak vs. fluorid boritý
Amoniak je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem NH3,, zatímco fluorid boritý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem BF3. Klíčový rozdíl mezi amoniakem a fluoridem boritým je ten, že amoniak je polární molekula, zatímco fluorid boritý je nepolární molekula.
