Klíčové rozdíly – valence vs. valence elektrony
Valenční elektrony a valenční elektrony jsou vzájemně související pojmy a klíčový rozdíl mezi valenčními a valenčními elektrony je nejlépe vysvětlen v jejich definicích; valenční elektrony jsou elektrony ve vnějším obalu prvku, zatímco valenční elektrony jsou počet elektronů, které by měly být přijaty nebo odstraněny, aby se dosáhlo nejbližší konfigurace vzácných plynů. Jsou to elektrony ve vnějším obalu, které obvykle přispívají k vytvoření chemických vazeb. V některých atomech je počet valenčních elektronů roven počtu valenčních elektronů.
Co jsou Valenční elektrony?
Počet elektronů v nejvzdálenějším obalu atomu se nazývá „valenční elektrony“. Z tohoto důvodu se nejvzdálenější obal atomu nazývá „valenční obal“. Většinou se jedná o elektrony, které se účastní chemické vazby. Když prvky tvoří kationty, odstraňují elektrony z valenčního obalu. Počet valenčních elektronů v prvku určuje skupinu v periodické tabulce.
Co jsou valenční elektrony?
Počet elektronů potřebných k získání nebo ztrátě k vyplnění vnějšího obalu atomu se nazývá „valenční elektrony“. Pro konkrétní atom závisí počet valenčních elektronů na počtu valenčních elektronů v atomu. Pro sodík je valence rovna 1, protože odstraňuje poslední elektron v nejvzdálenějším obalu, aby se dosáhlo oktetové struktury nejbližšího vzácného plynu.
|
Jaký je rozdíl mezi valenčními a valenčními elektrony?
Definice valenčních a valenčních elektronů
Valenční elektrony: Elektrony ve vnějším obalu atomu se nazývají „valenční elektrony“. Pro prvky skupiny „s“a „p“se počet valenčních elektronů rovná jejich číslu skupiny.
Příklad
Valenční elektrony: Počet elektronů, které by měly být přijaty nebo odstraněny, aby se dosáhlo elektronové konfigurace nejbližšího vzácného plynu, se nazývá „valenční elektrony“nebo „valence“atomu.
Obecně platí, že pro kovové prvky (prvky ve skupině I, II a III) je počet valenčních elektronů roven počtu valenčních elektronů; odstraňují elektrony z valenčního obalu, aby dosáhly oktetové struktury.
Ale nekovové prvky přijímají elektrony k dosažení elektronové konfigurace nejbližšího vzácného plynu. Proto se valence nekovových prvků vypočítá odečtením celkových valenčních elektronů od 8.
Pro chlór, Počet valenčních elektronů=8-7=1
Charakteristika valenčních a valenčních elektronů
Valenční a valenční elektrony prvků skupiny VIII
Valenční elektrony: Prvky skupiny VIII jsou vzácné plyny a jsou chemicky stabilní. Jejich vnější obal je kompletní a obsahuje osm elektronů ve vnějším obalu (kromě helia –He); takže elektrony skupiny VIII mají osm valenčních elektronů.
Valenční elektrony: Valence je mírou schopnosti vytvářet vazby s jinými prvky nebo molekulami. Vzácné plyny nepřijímají ani neodstraňují elektrony, aby dosáhly oktetového pravidla, protože již dokončily poslední slupku. Valence prvků skupiny VII je tedy rovna nule.
