Klíčový rozdíl mezi lokalizovanými a delokalizovanými elektrony je ten, že lokalizované elektrony jsou umístěny mezi atomy, zatímco delokalizované elektrony jsou umístěny nad a pod atomy.
V obecné chemii jsou lokalizované elektrony a delokalizované elektrony termíny, které popisují chemické struktury chemických sloučenin. Lokalizované elektrony jsou vazebné elektrony v molekulách, zatímco delokalizované elektrony jsou nevazebné elektrony, které se vyskytují jako elektronová mračna nad a pod molekulou.
Co jsou lokalizované elektrony?
Lokalizované elektrony jsou vazebné elektrony v chemických sloučeninách. Tyto elektrony jsou umístěny mezi atomy, kde lze nalézt sigma vazby. Sigma vazby jsou vazby vytvořené axiálním překrýváním polovyplněných atomových orbitalů atomů.
Proto se lokalizované elektrony vyskytují v kovalentních sloučeninách s kovalentními chemickými vazbami. Tyto lokalizované elektrony patří dvěma konkrétním atomům, na rozdíl od delokalizovaných elektronů, které jsou společné všem atomům v molekule. Lokalizované elektrony jsou sdíleny mezi atomy tvořícími kovalentní vazby, koordinační vazby atd.
Co jsou to delokalizované elektrony?
Delokalizované elektrony jsou nevazebné elektrony v chemických sloučeninách. Tento termín se týká elektronů, které nejsou spojeny s jedním atomem nebo kovalentní vazbou. Termín delokalizovaný elektron má však v různých oborech různé významy. Například v organické chemii jsou delokalizované elektrony v rezonančních strukturách konjugovaných systémů v aromatických sloučeninách. Ve fyzice pevných látek jsou delokalizované elektrony volné elektrony, které usnadňují elektrické vedení. Navíc kvantová fyzika používá termín delokalizované elektrony k označení molekulárních orbitálních elektronů, které se rozšířily přes několik atomů.
Obrázek 01: Benzen, (delokalizace elektronů je označena kroužkem)
Benzenový kruh je nejjednodušším příkladem aromatického systému s delokalizovanými elektrony. V molekule benzenu je šest pí elektronů; často je označujeme graficky pomocí kruhu. Tento kruh znamená, že pí elektrony jsou spojeny se všemi atomy v molekule. Díky této delokalizaci má benzenový kruh chemické vazby s podobnou délkou vazby.
Jaký je rozdíl mezi lokalizovanými a delokalizovanými elektrony?
Pojmy lokalizované a delokalizované elektrony používáme v oblasti obecné chemie, pokud jde o chemickou strukturu sloučenin. Lokalizovaný atom je elektron, který patří ke konkrétnímu atomu, zatímco delokalizovaný elektron je elektron, který není spojen s žádným jediným atomem nebo jedinou kovalentní vazbou. Klíčový rozdíl mezi lokalizovanými a delokalizovanými elektrony je v tom, že lokalizované elektrony jsou umístěny mezi atomy, zatímco delokalizované elektrony jsou umístěny nad a pod atomy. Jinými slovy, lokalizované elektrony jsou omezeny na určitou oblast mezi dvěma atomy, zatímco delokalizované elektrony jsou rozptýleny přes několik atomů.
Další významný rozdíl mezi lokalizovanými a delokalizovanými elektrony je v tom, že lokalizované elektrony jsou spojeny s konkrétními atomy ve sloučenině, zatímco delokalizované elektrony jsou spojeny se všemi atomy v molekule. Kromě toho jsou lokalizované elektrony graficky označeny rovnými čarami, zatímco delokalizované elektrony jsou graficky označeny kroužky.
Následující tabulka shrnuje rozdíly mezi lokalizovanými a delokalizovanými elektrony.
Shrnutí – lokalizovaný a delokalizovaný elektron
Pojmy lokalizované a delokalizované elektrony jsou diskutovány v rámci obecné chemie. Klíčový rozdíl mezi lokalizovanými a delokalizovanými elektrony je v tom, že lokalizované elektrony jsou umístěny mezi atomy, zatímco delokalizované elektrony jsou umístěny nad a pod atomy. Kromě toho jsou delokalizované elektrony spojeny s konkrétními atomy ve sloučenině, zatímco delokalizované elektrony jsou spojeny se všemi atomy v molekule.
