Klíčový rozdíl mezi lokalizovanými a delokalizovanými chemickými vazbami je ten, že lokalizovaná chemická vazba je specifická vazba nebo osamocený elektronový pár na konkrétním atomu, zatímco delokalizovaná chemická vazba je specifická vazba, která není spojena s jediným atomem nebo kovalentní vazba.
Chemická vazba je spojení mezi dvěma atomy. K tomuto spojení dochází v důsledku překrývání molekulárních orbitalů. Existují dvě hlavní formy vazeb jako lokalizované a delokalizované chemické vazby. Lokalizované chemické vazby jsou normální molekulární orbitální překrývání, jako jsou sigma vazby a pí vazby. Delokalizované chemické vazby jsou však odlišné. Tyto vazby se tvoří, když se několik lokalizovaných vazeb vzájemně mísí. Další podrobnosti jsou uvedeny níže.
Co jsou lokalizované chemické vazby?
Lokalizované chemické vazby jsou normální sigma a pí vazby nebo osamocené elektronové páry, které existují na jednom atomu. Tyto vazby jsou soustředěny na omezenou oblast molekuly. Tyto oblasti mají koncentrovanou distribuci elektronů. Jinými slovy, elektronová hustota této oblasti je velmi vysoká.
Obrázek 01: Sigma Bond – Lokalizovaná chemická vazba
Lokalizovaná vazba se vytvoří, když se dva molekulární orbitaly dvou samostatných atomů překrývají. Sigma vazby se mohou tvořit v důsledku překrytí dvou orbitalů s, dvou orbitalů p nebo překrytí s-p.
Co jsou delokalizované chemické dluhopisy?
Delokalizované chemické vazby jsou chemické vazby, které nejsou spojeny pouze s jedním atomem, ale s několika atomy nebo jinými chemickými vazbami. Elektrony v těchto vazbách nazýváme „delokalizované elektrony“. K delokalizaci dochází v konjugovaném pí systému. Konjugovaný pí systém má dvojné a jednoduché vazby ve střídavém vzoru.
Obrázek 02: Delokalizace elektronů
Například benzenový kruh má tři jednoduché vazby a tři dvojné vazby ve střídavém vzoru. Každý atom uhlíku v tomto kruhu má orbital p, který nepodléhá čelnímu překrývání. Proto se tyto p orbitaly mohou stranově překrývat. Tento druh překrývání je delokalizace. Můžeme to označit jako dva kruhy na horní části benzenového kruhu a na spodní části kruhu. Tyto elektrony se mohou volně pohybovat po celé molekule, protože nemají trvalou vazbu na jediný atom nebo kovalentní vazbu.
Jaký je rozdíl mezi lokalizovanými a delokalizovanými chemickými dluhopisy?
Lokalizované chemické vazby jsou normální sigma a pí vazby nebo osamocené elektronové páry, které existují na jednom atomu. Tyto vazby vznikají v důsledku čelního překrývání mezi orbitaly s, orbitaly p nebo orbitaly s a p. Navíc jsou tyto elektrony omezeny na určitou oblast mezi dvěma samostatnými atomy. Delokalizované chemické vazby jsou chemické vazby, které nejsou spojeny pouze s jedním atomem, ale s několika atomy nebo jinými chemickými vazbami. Tyto vazby mají elektrony rozprostřené po celé molekule, které se mohou volně pohybovat. Tyto vazby vznikají v důsledku bočního překrývání orbitalů p. Toto je hlavní rozdíl mezi lokalizovanými a delokalizovanými chemickými vazbami.
Shrnutí – lokalizované vs. delokalizované chemické dluhopisy
Chemická vazba je spojení mezi dvěma atomy. Existují dvě formy chemických vazeb jako lokalizované a delokalizované chemické vazby. Rozdíl mezi lokalizovanými a delokalizovanými chemickými vazbami je ten, že lokalizovaná chemická vazba je specifická vazba nebo osamocený elektronový pár na konkrétním atomu, zatímco delokalizovaná chemická vazba je specifická vazba, která není spojena s jediným atomem nebo kovalentní vazbou.
