Klíčový rozdíl mezi nasycenými a nenasycenými vazbami je v tom, že nasycená vazba nemá žádné vazby pí, zatímco nenasycené vazby mají vždy vazby pí.
Chemické vazby jsou vazby mezi atomy. Tyto vazby způsobují tvorbu molekul. Existují dva hlavní typy dluhopisů; jsou to kovalentní vazby a iontové vazby. Vazby v kovech jsou však kovové vazby. Kovalentní vazby vznikají, když dva atomy sdílejí své valenční elektrony. Tyto kovalentní vazby mohou být nasycené nebo nenasycené v závislosti na počtu a typu vazby mezi dvěma atomy.
Co jsou nasycené dluhopisy?
Nasycené dluhopisy jsou jednoduché. Jedná se o kovalentní chemické vazby. Tam, dva atomy se vážou spolu navzájem přes sigma vazbu, a tak, tam nejsou žádné pí vazby - forma vazby zahrnuje dva elektrony; jeden elektron z každého ze dvou atomů, které tvoří tuto vazbu. Tyto elektrony jsou valenčními elektrony atomů. Síla vazby tohoto typu vazby je poměrně slabá. Dva sdílené elektrony existují mezi atomy a elektronegativnější atom přitáhne elektrony k sobě.
Obrázek 01: Metan je nasycená sloučenina, protože má čtyři nasycené vazby
Tento typ vazby má navíc schopnost rotace. Tam tato vazba působí jako osa rotace. Když se následující orbitaly překrývají, vytvoří se nasycená vazba.
- Dva s orbitaly
- Dva pz orbitaly
- S a pz orbital
- Dva dz2 orbitaly
- Lineární překrývání hybridních orbitalů.
Co jsou nenasycené dluhopisy?
Nenasycené vazby jsou dvojné a trojné vazby mezi dvěma atomy. Jedná se o kovalentní vazby. Proto jsou elektrony sdíleny mezi atomy. Navíc existují sigma vazby a pí vazby. Ve dvojné vazbě je mezi dvěma atomy vazba sigma a vazba pí. V trojné vazbě je sigma vazba a dvě vazby pí. Sigma vazba se tvoří v důsledku lineárního překrývání atomových orbitalů, zatímco pí vazby se tvoří v důsledku paralelního překrývání.
Obrázek 02: Vytvoření dvojité vazby
Dvojná vazba má také čtyři vazebné elektrony mezi atomy, zatímco trojná vazba má šest elektronů. Kvůli tomuto velkému počtu elektronů mezi atomy v nenasycených vazbách mají tyto vazby tendenci být reaktivnější. Navíc jsou tyto vazby silnější a kratší ve srovnání s jednoduchými vazbami.
Jaký je rozdíl mezi nasycenými a nenasycenými dluhopisy?
Nasycené vazby jsou jednoduché vazby a nenasycené vazby jsou dvojné a trojné vazby mezi dvěma atomy. Klíčový rozdíl mezi nasycenými a nenasycenými vazbami je v tom, že nasycená vazba nemá žádné pí vazby, zatímco nenasycené vazby mají vždy pí vazby. Další rozdíl mezi nasycenými a nenasycenými vazbami spočívá v tom, že mezi dvěma atomy v nasycené vazbě je jeden elektronový pár, zatímco mezi atomy v nenasycených vazbách jsou dva nebo tři elektronové páry.
Důležitý rozdíl mezi nasycenými a nenasycenými vazbami je navíc v tom, že nasycené vazby jsou poměrně slabé, dlouhé a méně reaktivní, zatímco nenasycené vazby jsou silné, krátké a reaktivnější. Navíc nasycené vazby mohou podléhat rotaci, zatímco nenasycené vazby nikoli.
Níže uvedená infografika je shrnutím srovnání rozdílů mezi nasycenými a nenasycenými dluhopisy.
Shrnutí – nasycené vs. nenasycené dluhopisy
Shrnuto, nasycené vazby jsou jednoduché kovalentní vazby, zatímco nenasycené vazby jsou dvojné a trojné vazby. Proto je klíčový rozdíl mezi nasycenými a nenasycenými vazbami v tom, že nasycená vazba nemá žádné vazby pí, zatímco nenasycené vazby mají vždy vazby pí.
