Nasycená vs nenasycená řešení
Pojem saturace má různé definice v různých odvětvích chemie. Zatímco ve fyzikální chemii je myšlenka nasycení odlišná od toho, jak se na saturaci dívá v organické chemii. Slovo nasycení má však latinský původ a doslova znamená „naplnit“. Základní myšlenkou saturace je proto naplnit celkovou kapacitu, zatímco nesaturace znamená, že k naplnění celé kapacity zbývá ještě nějaký prostor.
Co je nasycený roztok?
Roztok se připravuje rozpuštěním rozpuštěné látky v rozpouštědle. Výsledná směs je to, co nazýváme roztokem. Při jakékoli dané teplotě a tlaku existuje limit pro množství rozpuštěné látky, které by se mohlo rozpustit v konkrétním rozpouštědle, aby rozpuštěná látka zůstala rozpuštěná ve fázi roztoku. Tento limit je známý jako bod nasycení. Při pokusu rozpustit více rozpuštěné látky překračující bod nasycení vytvoří přebytek rozpuštěné látky na dně sraženinu, která se oddělí na pevnou fázi. To se děje za účelem udržení limitu rozpuštěných látek, které by roztok mohl udržet při dané teplotě a tlaku.
Proto je každý roztok, který dosáhl svého bodu nasycení, znám jako „nasycený roztok“. V zásadě mohou existovat dva typy nasycených roztoků; plně nasycený a téměř nasycený. Když je plně nasycen, obvykle bychom byli svědky vytvořené sraženiny na dně kvůli neschopnosti dalšího rozpouštění rozpuštěné látky v rozpouštědle. vzhledem k tomu, že když je téměř nasycený, roztok by obsahoval téměř přesné množství rozpuštěných látek potřebných k nasycení; proto může trocha přidané rozpuštěné látky na dně prasknout v malou sraženinu. Proto, když je roztok téměř nasycený, i když jej považujeme za nasycený roztok, nebyli bychom svědky sraženiny na dně. Bod nasycení daného množství roztoku se mění v závislosti na teplotě a tlaku. Stejný objem rozpouštědla by byl schopen pojmout větší množství rozpuštěné látky ve fázi roztoku při vyšší teplotě. Čím vyšší teplota, tím vyšší množství rozpuštěných látek potřebných k nasycení. Naopak, když se tlak zvýší, nasycení se dosáhne snadno.
Při rozpouštění rozpuštěné látky v rozpouštědle je důležité, aby to bylo pravidelné míchání. To se provádí, aby se zabránilo místnímu přesycení (malé množství objemu rozpouštědla, které překročí bod nasycení). Proto musí být rozpuštěné látky rovnoměrně rozprostřeny po celém objemu a neměly by spadnout na stejné místo.
Co je nenasycený roztok?
Nenasycené roztoky jsou roztoky, které mají schopnost rozpustit v sobě více rozpuštěných látek. Tyto roztoky musí ještě překonat svůj bod nasycení, a proto by nikdy nenesly na dně sraženinu. Nenasycené roztoky a téměř nasycené roztoky, jak je popsáno výše, by vypadaly zvenčí téměř podobně, ale lze je snadno rozlišit provedením rychlého kroku. To znamená, že po rozpuštění trochy molekul rozpuštěné látky by téměř nasycený roztok propukl do sraženiny téměř okamžitě překračující bod nasycení, zatímco u nenasyceného roztoku by nebyl žádný rozdíl ve vzhledu, protože rozpuštěné látky se úplně rozpustí, protože je jich dost. prostor pro jejich ubytování ve fázi řešení.
Obecně platí, že roztok, který byl nasycen při nižší teplotě, může být přeměněn na nenasycený při vyšší teplotě, protože zvýšení teploty zvyšuje nosnost rozpuštěných látek ve fázi roztoku.
Jaký je rozdíl mezi nasycenými a nenasycenými roztoky?
• Nasycené roztoky nejsou schopny dále rozpouštět rozpuštěné látky ve fázi roztoku, zatímco nenasycené roztoky by mohly.
• Nasycené roztoky obvykle nesou sraženinu na dně, ale nenasycené roztoky nikoli.
• S rostoucí teplotou se saturace snižuje, ale nenasycenost roste.
