Klíčový rozdíl mezi jodometrií a jodimetrií je v tom, že jodometrii můžeme použít ke kvantifikaci oxidačních činidel, zatímco jodimetrii můžeme použít ke kvantifikaci redukčních činidel.
Jodometrie a jodimetrie jsou dvě běžné titrační metody užitečné v analytické chemii. Základem těchto dvou typů titrací je oxidačně-redukce a můžeme ji využít ke kvantitativnímu stanovení redoxních druhů. Základem titrace je reakce mezi analytem a standardním činidlem známým jako titrační činidlo. Množství analytu můžeme určit, pokud známe reakci, stechiometrii a objem/hmotnost titračního činidla potřebného k úplné reakci s analytem. Navíc pro tyto redoxní titrace můžeme použít jód díky jeho schopnosti rychle reagovat s mnoha druhy. Reverzibilita jod/jodid, reakce je také výhodou při jejich použití v jodometrických reakcích.
Co je jodometrie?
Při jodometrii reagují jodidy s jiným oxidačním činidlem v kyselém nebo neutrálním prostředí. Když tato reakce proběhne, jodid (přidáme jodid ve formě KI) oxiduje na jod a ostatní druhy podstoupí redukci jodidem. Poté můžeme uvolněný jód titrovat jiným druhem. Tato titrační látka je standardním roztokem redukčního činidla, které je schopné redukovat jód zpět na jodidovou formu. Obvykle k tomu používáme standardní roztok thiosíranu. Například, pokud chceme kvantifikovat množství chlóru rozpuštěného ve směsi, následuje metoda, jak provést jodometrickou titraci.
Nejprve bychom měli ze směsi (ve které je rozpuštěný chlór) odebrat známé množství objemu do titrační baňky. Poté jej můžeme titrovat známým roztokem KI a můžeme zjistit spotřebovaný objem.
Po redoxní reakci bude probíhat v reakční baňce;
Cl2 + 2I– -> 2 Cl– + I 2
Obrázek 01: Změna barvy v jodometrii
Poté bychom měli provést další titraci se stejnou směsí, abychom určili uvolněné množství jódu. K tomu můžeme směs titrovat standardním roztokem thiosíranu. Potřebujeme přidat škrob jako indikátor, abychom určili konečný bod této reakce. S jódem a škrobem ve směsi se bude jevit tmavě modrou barvou, ale na konci, kdy je veškerý jód spotřebován, tmavá barva zmizí.
I2 + 2 S2O32− → S4O62− + 2 I –
Z výše uvedených dvou titrací můžeme určit množství Cl2.
Co je jodimetrie?
V jodimetrii využívá volný jód k titraci redukčním činidlem. Proto se jód redukuje na jodid a jód oxiduje jiné druhy.
Obrázek 02: Provedení titrace
Protože nemůžeme snadno připravit volný roztok jódu, musíme pro přípravu požadovaného roztoku smíchat jód s jodidem draselným a roztokem KI3. A pro jodometrické titrace se používá standardní roztok tohoto roztoku.
KI+I2 → KI3
Při titraci probíhá následující reakce. Škrob můžeme použít také jako indikátor pro jodometrické titrace.
I2 + redukční činidlo → 2 I–
Jaký je rozdíl mezi jodometrií a jodimetrií?
Jodometrie je kvantitativní analýza roztoku oxidačního činidla přidáním jodidu, který reaguje za vzniku jódu, který se pak titruje, zatímco jodimetrie je objemová analýza zahrnující buď titraci standardizovaným roztokem jódu, nebo uvolňování vyšetřovanou látkou jód v rozpustné formě, abychom mohli titračně stanovit jeho koncentraci. Toto je jeden rozdíl mezi jodometrií a jodimetrií.
Další rozdíl mezi jodometrií a jodimetrií spočívá v tom, že v jodometrii reagují jodidy s jiným oxidačním činidlem v kyselém prostředí nebo neutrálním prostředí, zatímco v jodimetrii využívá volný jód k titraci redukčním činidlem.
Níže uvedená infografika představuje rozdíl mezi jodometrií a jodimetrií v tabulkové formě.
Shrnutí – Jodometrie vs jodimetrie
Přestože dva termíny jodometrie a jodimetrie zní podobně, jedná se o dvě různé techniky, které používáme v analytické chemii. Klíčový rozdíl mezi jodometrií a jodimetrií je v tom, že jodometrii můžeme použít ke kvantifikaci oxidačních činidel, zatímco jodimetrii můžeme použít ke kvantifikaci redukčních činidel.
