Klíčový rozdíl mezi izotopy a prvky je v tom, že izotopy jsou různé formy stejného chemického prvku, zatímco prvky jsou druhy atomů se stejným počtem protonů v atomových jádrech.
Podobný typ atomů může podstoupit nepatrné změny za vzniku různých izotopů. Prvek může mít několik izotopů. Povaha každého izotopu přispívá k povaze prvku. Zde budeme podrobně diskutovat o izotopech a prvcích, abychom objasnili rozdíl mezi izotopy a prvky.
Co jsou to izotopy?
Atomy stejného prvku se mohou navzájem lišit. Tyto různé atomy téhož prvku jsou izotopy. Liší se od sebe tím, že mají různý počet neutronů. Protože je neutronové číslo různé, liší se i jejich hmotnostní číslo. Izotopy stejného prvku však mají stejný počet protonů. V přírodě se různé izotopy vyskytují v různém množství. Proto můžeme jejich výskyt uvést jako procentuální hodnotu nazývanou relativní abundance. Například vodík má tři izotopy, jako je protium, deuterium a tritium. Počet protonů v jejich atomových jádrech je stejný, ale počet neutronů je jiný. Jejich neutrony a relativní abundance jsou následující.
- 1 H – žádné neutrony, relativní četnost je 99,985 %
- 2 H- jeden neutron, relativní četnost je 0,015 %
- 3 H- dva neutrony, relativní četnost je 0 %
Obrázek 01: Izotopy vodíku
Počet neutronů, které může jádro pojmout, se liší prvek od prvku. Mezi těmito izotopy jsou stabilní pouze některé. Například kyslík má tři stabilní izotopy a cín deset stabilních izotopů. Ve většině případů mají jednoduché prvky stejné neutronové číslo jako protonové číslo. Ale v těžkých prvcích je více neutronů, než je počet protonů.
Počet neutronů je dále důležitý pro vyvážení stability jader. Když jsou jádra příliš těžká, stávají se nestabilními, a proto se tyto izotopy stávají radioaktivními. Například 238U vyzařuje záření a rozkládá se na mnohem menší jádra. Izotopy mohou mít různé vlastnosti kvůli jejich různé hmotnosti. Mohou mít například různé spiny. Jejich NMR spektra se tedy liší. Jejich elektronové číslo je však podobné, což vede k podobnému chemickému chování.
Co jsou Prvky?
Slovo „prvek“známe, protože se o něm dozvídáme v periodické tabulce. V periodické tabulce je asi 118 chemických prvků, které jsou seřazeny podle atomového čísla. Prvek je chemický druh, který představuje pouze jeden typ atomů. Proto jsou čisté. Dále, atomy stejného prvku mají ve svých atomových jádrech stejný počet protonů. Počet neutronů se však může navzájem lišit. Nejmenším prvkem je například vodík. Stříbro, zlato, platina jsou některé z běžně známých vzácných prvků.
Každý prvek má atomovou hmotnost, atomové číslo, symbol, elektronovou konfiguraci atd. Přestože většina prvků je přirozeně se vyskytujících, existují některé syntetické prvky jako Kalifornium, Americium, Einsteinium a Mendelevium. Všechny prvky můžeme kategorizovat do tří skupin; jako kovy, metaloidy a nekovy.
Obrázek 02: Endoskeleton
Dále je můžeme kategorizovat do skupin a období na základě specifičtějších charakteristik. Prvky ve stejné skupině nebo období také sdílejí určité společné charakteristiky a některé vlastnosti se mohou postupně měnit, když procházíte skupinou nebo obdobím. Kromě toho mohou prvky podléhat chemickým změnám za vzniku různých sloučenin; prvky však nemůžeme dále rozkládat jednoduchými chemickými metodami.
Jaký je rozdíl mezi izotopy a prvky?
Pojem chemický prvek popisuje druh atomů, zatímco pojem izotopy popisuje různé formy stejného chemického prvku. Proto je klíčový rozdíl mezi izotopy a prvky v tom, že izotopy jsou různé formy stejného chemického prvku, zatímco prvky jsou druhy atomů se stejným počtem protonů v atomových jádrech. Dále, jeden další rozdíl mezi izotopy a prvky je ten, že izotopy mají různý počet neutronů, ale chemické prvky mohou mít buď stejný počet neutronů, nebo různý počet neutronů; ale nikdy nemají stejný počet protonů.
Jako další důležitý rozdíl mezi izotopy a prvky můžeme říci, že atomovou hmotnost izotopu lze vypočítat jednoduše sečtením celkové hmotnosti protonů a neutronů v atomových jádrech, zatímco atomovou hmotnost izotopu můžeme vypočítat. chemický prvek využívající atomové hmotnosti svých izotopů a jejich relativní množství.
Shrnutí – Izotopy vs prvky
Izotopy jsou různé atomové formy stejného chemického prvku. Klíčový rozdíl mezi izotopy a prvky je v tom, že izotopy jsou různé formy stejného chemického prvku, zatímco prvky jsou druhy atomů, které mají stejný počet protonů v atomových jádrech.
