Klíčovým rozdílem mezi iontovými kovalentními a hydridy kovů je jejich tvorba. Iontové hydridy se tvoří, když vodík reaguje s vysoce elektropozitivními prvky s-bloku; kovalentní hydridy se tvoří, když atomy chemických prvků se srovnatelnými hodnotami elektronegativity reagují s vodíkem, zatímco hydridy kovů se tvoří, když reagují přechodné kovy s vodíkem.
Hydrid je chemická sloučenina s vodíkovým aniontem, H-. Existují tři hlavní typy hydridů jako iontové, kovalentní a hydridy kovů podle typu chemického prvku, který je vázán na vodíkový aniont.
Co jsou iontové hydridy?
Iontové hydridy jsou hydridové chemické sloučeniny obsahující vodíkový aniont vázaný na vysoce elektropozitivní kationt s-bloku. Tyto sloučeniny jsou také nazývány jako solné hydridy nebo pseudohalogenidy. Tento typ hydridových sloučenin tvoří kombinace vodíku a nejaktivnějších kovů ve skupinách alkalických kovů a kovů alkalických zemin. V těchto sloučeninách je vodík v negativním oxidačním stavu s oxidačním číslem -1. Obvykle jsou iontové hydridy binární sloučeniny, kde v jedné molekule existují pouze dva chemické prvky. Navíc jsou tyto sloučeniny obvykle nerozpustné v roztocích.
Co jsou kovalentní hydridy?
Kovalentní hydridy jsou hydridové chemické sloučeniny obsahující vodíkový aniont navázaný na srovnatelně elektronegativní chemický prvek. V těchto sloučeninách je atom vodíku a jeden nebo více nekovových atomů, které tvoří sloučeninu.
Obrázek 01: Molekula vody je kovalentní hydridová sloučenina
Mezi atomem vodíku a elektropozitivnějším chemickým prvkem existuje kovalentní chemická vazba. Tato chemická vazba vzniká, když dva atomy sdílejí své valenční elektrony. Tyto sloučeniny mohou být těkavé nebo netěkavé.
Co jsou metalické hydridy?
hydridy kovů jsou hydridové chemické sloučeniny obsahující anion vodíku vázaný na prvky přechodného kovu. Tyto sloučeniny se také nazývají intersticiální hydridy. Jako charakteristický rys těchto sloučenin můžeme pozorovat, že se jedná o nestechiometrické sloučeniny. To znamená, že podíl atomů vodíku k atomům kovu ve sloučenině není pevnou hodnotou. Jinými slovy, tyto sloučeniny mají proměnlivé složení atomů.
Jaký je rozdíl mezi iontovými kovalentními a kovovými hydridy?
Hydrid je chemická sloučenina s vodíkovým aniontem, H-. Hydridy můžeme rozdělit do tří hlavních typů podle typu chemického prvku, který je vázán na vodíkový aniont: iontové, kovalentní a kovové hydridy. Proto je klíčovým rozdílem mezi iontovými kovalentními a kovovými hydridy typ chemického prvku vázaného na vodíkový anion. Iontové hydridy se tvoří, když vodík reaguje s vysoce elektropozitivními prvky s-bloku, a kovalentní hydridy se tvoří, když atomy chemických prvků se srovnatelnými hodnotami elektronegativity reagují s vodíkem. Mezitím se při reakci přechodných kovů s vodíkem tvoří hydridy kovů.
Iontové hydridy jsou navíc kombinací vodíku s vysoce elektropozitivním atomem ve skupině alkalických kovů nebo kovů alkalických zemin, zatímco kovalentní hydridy jsou kombinací vodíku se srovnatelně elektronegativním nekovem. Ale hydridy kovů jsou kombinací vodíku s přechodným kovem.
Níže uvedená infografika shrnuje rozdíly mezi iontovými kovalentními a kovovými hydridy v tabulkové formě.
Shrnutí – Iontové vs kovalentní vs kovové hydridy
Existují tři hlavní typy hydridů: iontové, kovalentní a hydridy kovů. Klíčový rozdíl mezi iontovými, kovalentními a kovovými hydridy je v tom, že iontové hydridy se tvoří, když vodík reaguje s vysoce elektropozitivními prvky s-bloku, a kovalentní hydridy se tvoří, když atomy chemických prvků se srovnatelnými hodnotami elektronegativity reagují s vodíkem, zatímco hydridy kovů se tvoří, když reagují přechodné kovy. s vodíkem.
