Klíčový rozdíl – iontové vs. kovalentní sloučeniny
Mezi iontovými a kovalentními sloučeninami lze zaznamenat mnoho rozdílů na základě jejich makroskopických vlastností, jako je rozpustnost ve vodě, elektrická vodivost, body tání a body varu. Hlavním důvodem těchto rozdílů je rozdíl v jejich vazebném vzoru. Proto lze jejich vazebný vzor považovat za klíčový rozdíl mezi iontovými a kovalentními sloučeninami. (Rozdíl mezi iontovými a kovalentními vazbami) Když se tvoří iontové vazby, elektron(y) je darován kovem a darovaný elektron(y) je přijímán nekovem. Vytvářejí silnou vazbu díky elektrostatické přitažlivosti. Mezi dvěma nekovy vznikají kovalentní vazby. Při kovalentní vazbě sdílejí dva nebo více atomů elektrony, aby bylo splněno pravidlo oktetu. Obecně jsou iontové vazby silnější než vazby kovalentní. To vede k rozdílům v jejich fyzikálních vlastnostech.
Co jsou iontové sloučeniny?
Iontové vazby se tvoří, když mají dva atomy velký rozdíl v hodnotách elektronegativity. V procesu tvorby vazby, méně elektronegativní atom ztrácí elektron(y) a více elektronegativní atom tyto elektrony(y) získává. Výsledné druhy jsou proto opačně nabité ionty a vytvářejí vazbu díky silné elektrostatické přitažlivosti.
Iontové vazby se tvoří mezi kovy a nekovy. Obecně, kovy nemají mnoho valenčních elektronů ve vnějším obalu; nekovy však mají ve valenčním obalu blíže k osmi elektronům. Proto nekovy mají tendenci přijímat elektrony, aby splnily pravidlo oktetu.
Příklad iontové sloučeniny je Na+ + Cl–à NaCl
Sodík (kov) má pouze jeden valenční elektron a chlór (nekov) má sedm valenčních elektronů.
Co jsou kovalentní sloučeniny?
Kovalentní sloučeniny vznikají sdílením elektronů mezi dvěma nebo více atomy, aby bylo splněno „pravidlo oktetu“. Tento typ vazby se běžně vyskytuje v nekovových sloučeninách, atomech stejné sloučeniny nebo blízkých prvcích v periodické tabulce. Dva atomy s téměř stejnými hodnotami elektronegativity si nevyměňují (nedarují / nepřijímají) elektrony ze svého valenčního obalu. Místo toho sdílejí elektrony, aby dosáhli konfigurace oktetu.
Příklady kovalentních sloučenin jsou metan (CH4), oxid uhelnatý (CO), bromid jodný (IBr)
Kovalentní vazba
Jaký je rozdíl mezi iontovými a kovalentními sloučeninami?
Definice iontových sloučenin a kovalentních sloučenin
Iontová sloučenina: Iontová sloučenina je chemická sloučenina kationtů a aniontů, které jsou drženy pohromadě iontovými vazbami v mřížkové struktuře.
Kovalentní sloučenina: Kovalentní sloučenina je chemická vazba vytvořená sdílením jednoho nebo více elektronů, zejména elektronových párů, mezi atomy.
Vlastnosti iontových a kovalentních sloučenin
Fyzikální vlastnosti
Iontové sloučeniny:
Všechny iontové sloučeniny existují při pokojové teplotě jako pevné látky.
Iontové sloučeniny mají stabilní krystalovou strukturu. Proto mají vyšší teploty tání a teploty varu. Přitažlivé síly mezi kladnými a zápornými ionty jsou velmi silné.
| Ionic Compound | Vzhled | Bod tání |
| NaCl – chlorid sodný | Bílá krystalická pevná látka | 801°C |
| KCl – chlorid draselný | Bílý nebo bezbarvý sklovitý krystal | 770°C |
| MgCl2– chlorid hořečnatý | Bílá nebo bezbarvá krystalická pevná látka | 1412 °C |
Kovalentní sloučeniny:
Kovalentní sloučeniny existují ve všech třech formách; jako pevné látky, kapaliny a plyny při pokojové teplotě.
Jejich body tání a varu jsou relativně nízké ve srovnání s iontovými sloučeninami.
| Kovalentní sloučenina | Vzhled | Bod tání |
| HCl-Chlorovodík | Bezbarvý plyn | -114,2°C |
| CH4 -Methane | Bezbarvý plyn | -182°C |
| CCl4 – Tetrachlormethan | Bezbarvá kapalina | -23°C |
Vodivost
Iontové sloučeniny: Pevné iontové sloučeniny neobsahují volné elektrony; proto nevedou elektrický proud v pevné formě. Ale když se iontové sloučeniny rozpustí ve vodě, vytvoří roztok, který vede elektřinu. Jinými slovy, vodné roztoky iontových sloučenin jsou dobré elektrické vodiče.
Kovalentní sloučeniny: Ani čisté kovalentní sloučeniny, ani rozpuštěné formy ve vodě nevedou elektrický proud. Proto jsou kovalentní sloučeniny špatnými elektrickými vodiči ve všech fázích.
Rozpustnost
Iontové sloučeniny: Většina iontových sloučenin je rozpustná ve vodě, ale jsou nerozpustné v nepolárních rozpouštědlech.
Kovalentní sloučeniny: Většina kovalentních sloučenin je rozpustná v nepolárních rozpouštědlech, ale ne ve vodě.
Tvrdost
Iontové sloučeniny: Iontové pevné látky jsou tvrdší a křehčí sloučeniny.
Kovalentní sloučeniny: Obecně jsou kovalentní sloučeniny měkčí než iontové pevné látky.
Obrázek s laskavým svolením: „Kovalentní vazba vodíku“od Jaceka FH – Vlastní práce. (CC BY-SA 3.0) prostřednictvím Commons „IonicBondingRH11“od Rhannoshe – vlastní práce. (CC BY-SA 3.0) prostřednictvím Wikimedia Commons
