Klíčový rozdíl mezi iontovými a molekulárními sloučeninami je v tom, že iontové sloučeniny mají elektrostatické přitažlivé síly mezi kationty a anionty, zatímco molekulární sloučeniny mají pouze kovalentní chemické vazby mezi atomy.
Chemické prvky se mohou vzájemně spojovat a vytvářet chemické sloučeniny. Prvky se k sobě vážou prostřednictvím chemických vazeb, které mají iontové nebo kovalentní vlastnosti. Pokud mají sloučeniny iontové vazby, nazýváme je iontovými sloučeninami, a pokud mají vazby kovalentní, pak jsou to molekulární sloučeniny. Klíčový rozdíl mezi iontovými a molekulárními sloučeninami tedy spočívá v chemické vazbě mezi atomy.
Co jsou iontové sloučeniny?
Iontové sloučeniny jsou chemické sloučeniny, které mají kationty a anionty, které se k sobě vážou prostřednictvím iontové vazby. Mezi kationty a anionty tedy existují elektrostatické přitažlivé síly. Sloučenina má však celkově neutrální náboj, protože celkový náboj kationtů je neutralizován celkovým nábojem aniontů. Tyto ionty mohou být jednoatomové nebo víceatomové.
Iontové sloučeniny obsahující vodíkový iont (H+) jako kationt jsou obvykle „kyseliny“. Naproti tomu bazické ionty jako hydroxidový iont (OH–) jsou přítomny v zásadách. Pokud v iontové sloučenině nejsou žádné vodíkové ionty nebo hydroxidové ionty, pojmenujeme ji jako „sůl“.
Obrázek 01: Iontová sloučenina chloridu sodného, což je sůl
Některé iontové sloučeniny, jako jsou soli, vznikají z acidobazických neutralizačních reakcí. některé sloučeniny vznikají odpařováním rozpouštědla, srážecími reakcemi, reakcemi v pevné fázi, zmrazováním, reakcemi přenosu elektronů mezi kovy a nekovy atd. Typicky mají tyto sloučeniny vysoké teploty tání a varu. Většinou jsou tvrdé a křehké. V pevném stavu jsou téměř všechny iontové sloučeniny elektrickými izolanty a po rozpuštění v rozpouštědle, jako je voda, se mohou stát vysoce vodivými, protože pak se kationty a anionty mohou volně pohybovat.
Co jsou molekulární sloučeniny?
Molekulární sloučeniny jsou chemické sloučeniny obsahující atomy vázané navzájem kovalentními chemickými vazbami. Proto se tyto sloučeniny tvoří, když atomy sdílejí své nepárové elektrony navzájem. Atomy zapojené do tohoto sdílení elektronů mají podobné hodnoty elektronegativity.
Obrázek 02: Diagram triatomové molekuly s kovalentními vazbami mezi třemi atomy
Molekulové sloučeniny mají obvykle relativně nízké body tání a varu, protože atomy nejsou navzájem pevně spojeny. Podobně jsou tyto sloučeniny měkké a relativně flexibilní. Ve srovnání s iontovými sloučeninami jsou tyto molekulární sloučeniny vysoce hořlavé. Je to proto, že téměř všechny hořlavé látky jsou molekulární sloučeniny skládající se z atomů uhlíku a vodíku. Na rozdíl od iontových sloučenin nemohou po rozpuštění v rozpouštědle vést elektřinu, protože po rozpuštění nejsou k dispozici žádné ionty, které by se mohly oddělit.
Jaký je rozdíl mezi iontovými a molekulárními sloučeninami?
Iontové sloučeniny jsou chemické sloučeniny, které mají kationty a anionty, které se k sobě vážou iontovou vazbou, zatímco molekulární sloučeniny jsou chemické sloučeniny obsahující atomy vázané navzájem kovalentními chemickými vazbami. Rozdíl mezi iontovými a molekulárními sloučeninami tedy spočívá v povaze chemické vazby. To jest; klíčový rozdíl mezi iontovými a molekulárními sloučeninami je v tom, že iontové sloučeniny mají elektrostatické přitažlivé síly mezi kationty a anionty, zatímco molekulární sloučeniny mají pouze kovalentní chemické vazby mezi atomy.
Jako další důležitý rozdíl mezi iontovými a molekulárními sloučeninami jsou iontové sloučeniny tvrdé a křehké, zatímco molekulární sloučeniny jsou měkké a relativně flexibilní. Je to hlavně proto, že atomy iontových sloučenin jsou pevně drženy pohromadě iontovými vazbami, zatímco v molekulárních sloučeninách jsou atomy k sobě připojeny relativně volně. Kromě toho jsou teploty tání a varu iontových sloučenin velmi vysoké ve srovnání s molekulárními sloučeninami.
Shrnutí – Iontové vs. molekulární sloučeniny
Iontové sloučeniny mají iontové vazby, zatímco molekulární sloučeniny mají vazby kovalentní. Klíčovým rozdílem mezi iontovými a molekulárními sloučeninami je tedy to, že iontové sloučeniny mají elektrostatické přitažlivé síly mezi kationty a anionty, zatímco molekulární sloučeniny mají pouze kovalentní chemické vazby mezi atomy.
