Klíčový rozdíl mezi iontovými a binárními sloučeninami je ten, že iontové sloučeniny obsahují dvě nabité složky, zatímco binární sloučeniny obsahují dva různé chemické prvky.
Iontové sloučeniny jsou binární sloučeniny, které spadají do dvou různých kategorií. Iontové sloučeniny spadají pod kovalentní sloučeniny, když analyzujeme chemické sloučeniny podle typu chemických vazeb přítomných v molekule. Na druhou stranu binární sloučeniny spadají do klasifikace sloučenin v závislosti na chemických prvcích přítomných v molekule.
Co jsou iontové sloučeniny?
Iontové sloučeniny jsou chemické sloučeniny obsahující kationty a anionty držené pohromadě iontovými vazbami. Iontová vazba je elektrostatická přitažlivá síla. K této přitažlivosti dochází mezi opačně nabitými ionty (kationty nebo kladně nabitými ionty a anionty nebo záporně nabitými ionty). Tyto sloučeniny vznikají v důsledku toho, že atomy mají tendenci dokončit svou elektronovou konfiguraci, aby získaly elektronovou konfiguraci vzácného plynu, což je nejstabilnější způsob, jakým mohou tyto atomy existovat. Kromě toho iontové sloučeniny obvykle existují jako krystaly, protože opačně nabité iontové druhy mají tendenci se shlukovat.
Obrázek 01: Krystalová struktura chloridu draselného
Když uvažujeme o názvosloví iontových sloučenin, musíme nejprve uvést název kationtu a poté název aniontu. Existují různé způsoby pojmenování těchto sloučenin. Například můžeme pojmenovat kation označením oxidačního stavu pomocí římských čísel, tj. E. železo(II) nebo železo(III). Nebo je můžeme pojmenovat pomocí přípon, tedy železité nebo železité. Při pojmenování aniontu, pokud je jednoatomový, můžeme použít příponu –ide,.g. F– je fluorid a O2- je oxid. Navíc můžeme pojmenovat víceatomové anionty obsahující kyslík pomocí přípon –ite a –ate, např. NE2– je dusitan.
Co jsou binární sloučeniny?
Binární sloučeniny jsou chemické sloučeniny obsahující dva různé chemické prvky. Navíc typ chemické vazby mezi atomy těchto dvou chemických prvků může být kovalentní, iontové nebo dokonce koordinační.
Obrázek 02: Nomenklatura binárních iontových sloučenin
Navíc, bez ohledu na to, jaký je poměr mezi atomy v chemickém vzorci, pokud existují pouze dva typy atomů, pak jde o binární sloučeninu.
Jaký je rozdíl mezi iontovými a binárními sloučeninami?
Klíčový rozdíl mezi iontovými a binárními sloučeninami je v tom, že iontové sloučeniny obsahují dvě nabité složky, zatímco binární sloučeniny obsahují dva různé chemické prvky. Kromě toho mají iontové sloučeniny v podstatě iontové vazby, ale v binárních sloučeninách mohou nebo nemusí být přítomny iontové vazby.
Shrnutí – Iontové vs binární sloučeniny
Pro chemické sloučeniny existují různé klasifikace. Iontové sloučeniny a kovalentní sloučeniny jsou klasifikovány v závislosti na chemických vazbách mezi atomy. Klíčový rozdíl mezi iontovými a binárními sloučeninami je v tom, že iontové sloučeniny obsahují dvě nabité složky, zatímco binární sloučeniny obsahují dva různé chemické prvky.
