Klíčový rozdíl mezi kovalentními a nekovalentními vazbami je v tom, že kovalentní vazby vznikají, když dva atomy sdílejí své elektrony, zatímco nekovalentní vazby vznikají buď úplnou výměnou elektronů mezi dvěma atomy, nebo nevyměnou žádného elektronu.
Existují čtyři hlavní typy chemických vazeb: kovalentní vazby, iontové vazby, vodíkové vazby a Van der Waalsovy interakce. Když kategorizujeme chemické vazby jako kovalentní a nekovalentní vazby, iontové, vodíkové vazby a Van der Waalsovy interakce spadají do kategorie nekovalentních vazeb.
Co jsou to kovalentní dluhopisy?
Kovalentní vazba je typ chemické vazby, která vzniká, když dva atomy sdílejí elektronový pár. Říká se jí „molekulární vazba“. Tyto vazby se tvoří, když mezi atomy existují „sdílené páry“nebo „páry vazeb“. Kovalentní vazba vzniká díky stabilní rovnováze přitažlivých a odpudivých sil mezi atomy, když sdílejí elektrony. Sdílení elektronů mezi atomy umožňuje, aby každý atom měl ekvivalent plného vnějšího obalu. Obvykle se tento typ vazby tvoří mezi dvěma nekovovými atomy s téměř podobnými hodnotami elektronegativity nebo mezi elektronem a kladně nabitým kovovým iontem.
Existují dva hlavní typy kovalentních vazeb: polární kovalentní vazby a nepolární kovalentní vazby. Mezi dvěma atomy existují polární kovalentní vazby s rozdílem jejich hodnot elektronegativity v rozmezí 0,4 až 1,7. Nepolární kovalentní vazby se tvoří, pokud je tento rozdíl menší než 0.4. Velký rozdíl mezi hodnotami elektronegativity zde znamená, že jeden atom (s vyšší hodnotou elektronegativity) přitahuje elektrony více než druhý atom, čímž se vazba stává polární.
Podle počtu elektronových párů, které jsou sdíleny mezi dvěma atomy, můžeme identifikovat tři hlavní typy kovalentních vazeb jako jednoduché vazby, které zahrnují jeden elektronový pár, dvojné vazby, které zahrnují dva elektronové páry, a trojná vazba, která zahrnuje tři elektronové páry.
Co jsou to nekovalentní dluhopisy?
Nekovalentní vazby jsou chemické vazby, které vznikají buď úplnou výměnou elektronů mezi atomy, nebo nevyměnou elektronů vůbec. Existují tři typy nekovalentních vazeb jako iontové vazby, vodíkové vazby a Van der Waalsovy interakce.
Atom může získat nebo ztratit elektrony a vytvořit záporně nebo kladně nabité částice, aby získal stabilní elektronovou konfiguraci. Tyto částice nazýváme „ionty“. Mají mezi sebou elektrostatické interakce. Iontovou vazbu lze popsat jako přitažlivou sílu mezi těmito opačně nabitými ionty. Elektrostatická interakce mezi ionty je ovlivněna elektronegativitou atomů v iontové vazbě. Proto elektronegativita poskytuje měření afinity atomů k elektronům. Atom s vysokou elektronegativitou může přitahovat elektrony z atomu s nízkou elektronegativitou za vzniku iontové vazby.
Vodíkové vazby jsou další nekovalentní vazbou. Je to typ přitažlivé síly mezi dvěma atomy dvou různých molekul, což je slabá přitažlivá síla. Avšak při srovnání s jinými typy intramolekulárních sil, jako jsou polární-polární interakce, nepolární-nepolární interakce, jako jsou síly Vander Waal, jsou vodíkové vazby silnější. Obvykle se vodíkové vazby tvoří mezi polárními kovalentními molekulami. Tyto molekuly obsahují polární kovalentní vazby, které se tvoří jako výsledek rozdílu v hodnotách elektronegativity atomů, které jsou v kovalentní vazbě.
Van der Waalsovy interakce jsou dalším typem nekovalentní vazby. Jsou to slabé přitažlivé síly mezi dvěma atomy ve dvou nepolárních molekulách. Van der Waalsova interakce je buď indukovaná přitažlivost nebo odpuzování, které je způsobeno korelacemi ve fluktuujících polarizacích blízkých částic.
Jaký je rozdíl mezi kovalentními a nekovalentními vazbami?
Kovalentní a nekovalentní vazby jsou dvě široké třídy chemických vazeb v chemii. Kovalentní vazby lze nalézt ve třech dalších podskupinách, jako jsou iontové vazby, vodíkové vazby a Van der Waalsovy interakce. Klíčový rozdíl mezi kovalentními a nekovalentními vazbami je v tom, že kovalentní vazby se tvoří, když dva atomy sdílejí své elektrony, zatímco nekovalentní vazby se tvoří buď úplnou výměnou elektronů mezi dvěma atomy, nebo nevyměnou žádného elektronu.
Níže uvedená infografika uvádí rozdíly mezi kovalentními a nekovalentními vazbami podrobněji.
Shrnutí – kovalentní vs nekovalentní dluhopisy
Kovalentní a nekovalentní vazby jsou dvě široké třídy chemických vazeb v chemii. kovalentní vazby lze nalézt ve třech dalších podskupinách, jako jsou iontové vazby, vodíkové vazby a Van der Waalsovy interakce. Klíčový rozdíl mezi kovalentními a nekovalentními vazbami je v tom, že kovalentní vazby se tvoří, když dva atomy sdílejí své elektrony mezi sebou, zatímco nekovalentní vazby vznikají buď úplnou výměnou elektronů mezi dvěma atomy, nebo nevyměnou žádného elektronu.
