Polární dluhopisy vs polární molekuly
Polarita vzniká kvůli rozdílům v elektronegativitě. Elektronegativita udává měření atomu pro přitahování elektronů ve vazbě. Obvykle se k označení hodnot elektronegativity používá Paulingova stupnice. V periodické tabulce existuje vzorec, jak se mění hodnoty elektronegativity. Fluor má nejvyšší hodnotu elektronegativity, která je 4 podle Paulingovy stupnice. Zleva doprava v průběhu periody se hodnota elektronegativity zvyšuje. Proto halogeny mají větší hodnoty elektronegativity v období a prvky skupiny 1 mají poměrně nízké hodnoty elektronegativity. Dolů ve skupině se hodnoty elektronegativity snižují. Když dva ze stejného atomu nebo atomů se stejnou elektronegativitou mezi sebou vytvoří vazbu, tyto atomy přitáhnou elektronový pár podobným způsobem. Proto mají tendenci sdílet elektrony a tento druh vazeb je známý jako kovalentní vazby.
Co jsou polární dluhopisy?
Pokud jsou však dva atomy různé, jejich elektronegativity jsou často různé. Ale míra rozdílu může být vyšší nebo nižší. Proto je vázaný elektronový pár tažen více jedním atomem ve srovnání s druhým atomem, který se podílí na vytváření vazby. To bude mít za následek nerovnoměrné rozložení elektronů mezi dvěma atomy. A tyto typy kovalentních vazeb jsou známé jako polární vazby. Kvůli nerovnoměrnému sdílení elektronů bude mít jeden atom mírně záporný náboj, zatímco druhý atom bude mít mírně kladný náboj. V tomto případě říkáme, že atomy získaly částečný záporný nebo kladný náboj. Atom s vyšší elektronegativitou dostane mírně záporný náboj a atom s nižší elektronegativitou dostane mírně kladný náboj. Polarita znamená oddělení nábojů. Tyto molekuly mají dipólový moment. Dipólový moment měří polaritu vazby a běžně se měří v debyech (má také směr).
Co jsou polární molekuly?
V molekule může být alespoň jedna vazba nebo více. Některé vazby jsou polární a některé nepolární. Aby byla molekula polární, měly by všechny vazby společně vytvářet nerovnoměrné rozložení náboje v molekule. Dále, molekuly mají různé geometrie, takže rozložení vazeb také určuje polaritu molekuly. Například chlorovodík je polární molekula s pouze jednou vazbou. Molekula vody je polární molekula se dvěma vazbami. A amoniak je další polární molekula. Dipólový moment v těchto molekulách je trvalý, protože vznikly kvůli rozdílům v elektronegativitě, ale existují i jiné molekuly, které mohou být polární pouze v určitých případech. Molekula s permanentním dipólem může indukovat dipól v jiné nepolární molekule a pak se také stanou dočasnými polárními molekulami. I uvnitř molekuly mohou určité změny způsobit dočasně dipólový moment.
Jaký je rozdíl mezi polárními vazbami a polárními molekulami?
• Polární molekuly mají polární vazbu.
• Vazba je polární, když dva atomy, které se účastní tvorby vazby, mají různou elektronegativitu. V polární molekule by všechny vazby společně měly vytvářet polaritu.
• I když má molekula polární vazby, nečiní molekulu polární. Pokud je molekula symetrická a všechny vazby jsou podobné, pak se molekula může stát nepolární. Proto ne všechny molekuly s polárními vazbami jsou polární.
