Klíčový rozdíl mezi polárními a dipolárními molekulami je ten, že polární molekuly mají dva opačné konce s opačnými elektrickými náboji, zatímco dipolární molekuly mají dva póly.
Obecně můžeme termíny polární a dipolární používat zaměnitelně, protože oba tyto termíny popisují jedinou molekulu se dvěma opačnými konci. Tyto různé konce vznikají kvůli rozdílu v distribuci elektronů v molekule.
Co jsou polární molekuly?
Polární molekuly jsou chemické druhy s polárními vazbami. Součet dipólových momentů těchto polárních vazeb není roven nule. Polární vazba má částečně kladně nabitý konec a částečně záporně nabitý konec. Tyto elektrické náboje vznikají v důsledku rozdílů v distribuci elektronů v celé chemické vazbě. Rozdíl v distribuci elektronů je výsledkem rozdílu v hodnotě elektronegativity atomů v chemické vazbě. Zde elektronegativnější atom přitahuje elektrony vazebného elektronového páru k sobě, což tomuto atomu dává částečný záporný náboj. V důsledku toho druhý atom v této vazbě získá částečný kladný náboj kvůli nedostatku elektronové hustoty kolem něj, což odhaluje kladný náboj protonů v atomových jádrech.
Obrázek 01: Separace náboje v molekule vody
Kromě toho se polární molekula může vytvořit, když prostorové uspořádání molekuly (geometrie) způsobí, že se kladné náboje shromažďují na jedné straně molekuly a záporné náboje na opačné straně. Některé běžné příklady molekul topolu zahrnují vodu, čpavek, ethanol, oxid siřičitý a sirovodík.
Co jsou to dipolární molekuly?
Dipolární molekuly jsou chemické druhy, které mají ve stejné molekule dva póly. Dipólový moment nastane, když dojde k oddělení elektrických nábojů v důsledku nerovnoměrného rozložení elektronů v molekule. Dipólové momenty vznikají v důsledku rozdílů v hodnotách elektronegativity atomů v molekule. Na rozdíl od polárních sloučenin jsou dipolární molekuly elektricky neutrální (celkový elektrický náboj molekuly je nulový). Je to proto, že nábojová separace molekuly vykazuje přesně stejnou hodnotu elektrického náboje s přesně opačnou orientací, která se navzájem ruší; proto neexistuje žádný čistý poplatek.
Obrázek 02: Delokalizace elektrického náboje v karbonyloxidu
Ve většině dipolárních molekul jsou náboje delokalizovány v celé molekule. Některé příklady zahrnují karbonyloxid, diazomethan, fosfonium ylid atd.
Jaký je rozdíl mezi polárními a dipolárními molekulami?
Klíčový rozdíl mezi polárními a dipolárními molekulami je ten, že polární molekuly mají dva opačné konce s opačnými elektrickými náboji, zatímco dipolární molekuly mají dva póly. Obecně však můžeme termíny polární a dipolární používat zaměnitelně, protože oba tyto termíny popisují jedinou molekulu se dvěma opačnými konci.
Další významný rozdíl mezi polárními a dipolárními molekulami je ten, že polární molekuly se tvoří, když dojde k oddělení náboje, zatímco dipolární molekuly se tvoří kvůli rozdílu v hodnotách elektronegativity atomů.
Níže je souhrnná tabulka rozdílů mezi polárními a dipolárními molekulami.
Shrnutí – Polární vs dipolární molekuly
Stručně řečeno, termíny polární a polární můžeme používat zaměnitelně, protože oba tyto termíny popisují jedinou molekulu se dvěma opačnými konci. Klíčový rozdíl mezi polárními a dipolárními molekulami je v tom, že polární molekuly mají dva opačné konce s opačnými elektrickými náboji, zatímco dipolární molekuly mají dva póly.
