Polární vs nepolární kovalentní dluhopisy
Jak navrhl americký chemik G. N. Lewis, atomy jsou stabilní, když ve svém valenčním obalu obsahují osm elektronů. Většina atomů má ve valenčních obalech méně než osm elektronů (kromě vzácných plynů ve skupině 18 periodické tabulky); proto nejsou stabilní. Tyto atomy mají tendenci mezi sebou reagovat, stát se stabilními. Každý atom tak může dosáhnout elektronické konfigurace vzácných plynů. Kovalentní vazby jsou hlavním typem chemických vazeb, které spojují atomy v chemické sloučenině. Existují dva typy kovalentních vazeb jako nepolární a polární kovalentní vazby.
Co je polární kovalentní vazba?
Polarita vzniká kvůli rozdílům v elektronegativitě. Elektronegativita udává měření atomu pro přitahování elektronů ve vazbě. Obvykle se k označení hodnot elektronegativity používá Paulingova stupnice. Pokud je rozdíl elektronegativity mezi dvěma atomy velmi velký (více než 1,7), pak bude vazba iontová. Aby byla vazba polární kovalentní vazbou, neměl by rozdíl elektronegativity překročit hodnotu 1,7. V závislosti na stupni rozdílu elektronegativity lze kovalentní charakter měnit. Tento stupeň rozdílu může být vyšší nebo nižší. Vazebný elektronový pár je proto více tažen jedním atomem ve srovnání s druhým atomem, který se podílí na vytváření vazby. To bude mít za následek nestejnou distribuci elektronů mezi dvěma atomy a tyto typy kovalentních vazeb jsou známé jako polární kovalentní vazby. Kvůli nerovnoměrnému sdílení elektronů bude mít jeden atom mírně záporný náboj, zatímco druhý atom bude mít mírně kladný náboj. V tomto případě říkáme, že atomy získaly částečný záporný nebo kladný náboj. Atom s vyšší elektronegativitou dostane mírně záporný náboj a atom s nižší elektronegativitou dostane mírně kladný náboj. Polarita znamená oddělení nábojů. Tyto molekuly mají dipólový moment. Dipólový moment měří polaritu vazby a běžně se měří v debyech (má také směr).
Co je to nepolární kovalentní vazba?
Když dva ze stejného atomu nebo atomů se stejnou elektronegativitou mezi sebou vytvoří vazbu, tyto atomy přitáhnou elektronový pár podobným způsobem. Proto mají tendenci sdílet elektrony a tento druh vazeb je znám jako nepolární kovalentní vazby. Například, když jsou stejné atomy spojeny a tvoří molekuly jako Cl2, H2 nebo P4, každý atom je k druhému vázán nepolární kovalentní vazbou.
Jaký je rozdíl mezi polárními kovalentními a nepolárními kovalentními vazbami?
• Kovalentní vazby, které jsou nepolární, jsou tvořeny dvěma atomy s podobnou elektronegativitou. Polární kovalentní vazby jsou tvořeny dvěma atomy s různými elektronegativitami (ale různé by neměly přesáhnout 1,7).
• V nepolárních kovalentních vazbách jsou elektrony rovnoměrně sdíleny dvěma atomy podílejícími se na vytváření vazby. V polární kovalentní vazbě je elektronový pár více tažen jedním atomem ve srovnání s druhým atomem. Takže sdílení elektronů není stejné.
• V polární kovalentní vazbě mají atomy částečné kladné a záporné náboje, ale v nepolárních vazbách nejsou žádné částečné náboje pro atomy.
• Polární kovalentní vazba má dipólový moment, zatímco nepolární kovalentní vazba ne.
