Klíčový rozdíl mezi polárními a nepolárními rozpouštědly je ten, že polární rozpouštědla rozpouštějí polární sloučeniny, zatímco nepolární rozpouštědla rozpouštějí nepolární sloučeniny.
Polarita sloučeniny odkazuje na vlastnost mít póly. V chemii je to separace náboje v molekule, která má atomy nebo skupiny atomů s různou elektronegativitou. Výsledkem je tedy částečný kladný náboj a částečný záporný náboj ve stejné sloučenině.
Co jsou polární rozpouštědla?
Polární rozpouštědla jsou kapaliny, které mají velký dipólový moment. Jsou to kapaliny, které mohou rozpouštět polární sloučeniny. Je to proto, že jak polární rozpouštědla, tak polární sloučeniny mají dipólové momenty a mají opačně nabité části ve stejné chemické sloučenině. Kladně nabitá část pevné sloučeniny může být přitahována záporně nabitou částí molekuly rozpouštědla a naopak, což může vést k rozpuštění polární sloučeniny v polárním rozpouštědle.
Polarita rozpouštědla vzniká díky konektivitě atomů s různými hodnotami elektronegativity za vzniku molekuly. Zde více elektronegativní atom přitahuje vazebné elektronové páry, což nakonec dává méně elektronegativnímu atomu částečný kladný náboj v důsledku snížení elektronové hustoty kolem sebe. Na druhou stranu, elektronegativnější atom dostane částečný záporný náboj, protože hustota elektronů kolem tohoto atomu se zvyšuje.
Nejběžnějším příkladem polárního rozpouštědla je voda. Molekula vody má dvě vazby O-H. Rozdíl v elektronegativitě mezi atomem kyslíku a atomem vodíku je značně vysoký. Jedná se tedy o polární kovalentní vazbu. Atom kyslíku je elektronegativnější. Atom kyslíku tedy získá částečný záporný náboj, zatímco dva atomy vodíku částečně kladný náboj.
Obrázek 01: Voda je polární rozpouštědlo
Polární rozpouštědla můžeme dále rozdělit do dvou skupin jako polární protická rozpouštědla a polární aprotická rozpouštědla. Polární protická rozpouštědla obsahují labilní ionty H+. To znamená, že molekuly těchto rozpouštědel mohou darovat atomy vodíku. Polární aprotická rozpouštědla však nemohou darovat atomy vodíku.
Co jsou nepolární rozpouštědla?
Nepolární rozpouštědla jsou kapaliny, které nemají dipólový moment. Proto tato rozpouštědla neobsahují částečné kladné nebo záporné náboje. Z tohoto důvodu nemohou tato rozpouštědla rozpouštět polární sloučeniny, protože neexistují žádné opačné náboje, které by přitahovaly polární sloučeninu.
Obrázek 02: Hexan je nepolární rozpouštědlo
Nepolární rozpouštědla mohou rozpouštět nepolární sloučeniny prostřednictvím přitažlivých sil, jako jsou Van der Waalovy síly. Některé příklady nepolárních rozpouštědel zahrnují pentan, hexan, benzen, toluen atd.
Jaký je rozdíl mezi polárními a nepolárními rozpouštědly?
Rozpouštědla můžeme především rozdělit do dvou kategorií jako polární rozpouštědla a nepolární rozpouštědla. Klíčový rozdíl mezi polárními a nepolárními rozpouštědly je v tom, že polární rozpouštědla rozpouštějí polární sloučeniny, zatímco nepolární rozpouštědla rozpouštějí nepolární sloučeniny. Kromě toho je dalším významným rozdílem mezi polárními a nepolárními rozpouštědly to, že polární rozpouštědla mají vysoký dipólový moment, zatímco nepolární rozpouštědla nemají dipólový moment. Běžným příkladem polárního rozpouštědla je voda. Některé příklady nepolárních rozpouštědel zahrnují pentan, hexan, benzen, toluen atd.
Polární rozpouštědla mají navíc molekuly s polárními vazbami (tyto vazby vykazují oddělení elektrického náboje kvůli rozdílům v elektronegativitě atomů ve vazbě). Nepolární rozpouštědla mají molekuly obsahující chemické vazby vytvořené z atomů s téměř podobnými hodnotami elektronegativity.
Shrnutí – Polární vs. nepolární rozpouštědla
Rozpouštědla můžeme rozdělit především do dvou kategorií jako polární rozpouštědla a nepolární rozpouštědla. Klíčový rozdíl mezi polárními a nepolárními rozpouštědly je v tom, že polární rozpouštědla rozpouštějí polární sloučeniny, zatímco nepolární rozpouštědla rozpouštějí nepolární sloučeniny.
