Klíčový rozdíl mezi sloučeninou a roztokem je v tom, že sloučenina obsahuje dva nebo více prvků, které jsou spolu chemicky vázané, zatímco roztok má málo látek, které se spolu chemicky nevážou jako sloučeniny.
Sloučeniny a roztoky jsou směsi prvků nebo jiných sloučenin. Jednotlivé prvky jsou v přírodních podmínkách stěží stabilní. Tvoří různé kombinace mezi sebou nebo s jinými prvky, aby existovaly. Když k tomu dojde, vlastnosti jednotlivých prvků se mění a vedou ke vzniku směsí románu k románu.
Co je sloučenina?
Sloučeniny jsou chemická látka obsahující dva nebo více různých chemických prvků. Za sloučeniny však nepovažujeme kombinace dvou nebo více stejných chemických prvků; jsou to molekuly, ne sloučeniny. Například dvouatomové molekuly jako O2, H2, N2 nebo víceatomové molekuly jako P 4 nejsou sloučeniny, ale jsou to molekuly. Některé příklady běžných sloučenin jsou NaCl, H2O, HNO3 a C6H 12O6
Obrázek 01: Molekula s více než jedním chemickým prvkem je sloučenina
Sloučeniny jsou tedy podmnožinou molekul; takže všechny sloučeniny jsou molekuly, ale ne všechny molekuly jsou sloučeniny. Prvky ve sloučenině se navzájem spojují kovalentními vazbami, iontovými vazbami, kovovými vazbami atd. Struktura sloučeniny udává počet atomů ve sloučenině a jejich poměry. Ve sloučenině jsou prvky přítomny v určitém poměru. Tyto podrobnosti můžeme snadno najít pohledem na chemický vzorec sloučeniny. Kromě toho jsou sloučeniny stabilní a mají charakteristický tvar, barvu, vlastnosti atd.
Co je řešení?
Roztok je homogenní směs dvou nebo více látek. Říkáme tomu homogenní směs, protože složení je v celém roztoku jednotné. Složky roztoku jsou převážně dvou typů jako rozpuštěné látky a rozpouštědlo. Rozpouštědlo rozpustí rozpuštěné látky a vytvoří jednotný roztok. Proto je obvykle množství rozpouštědla vyšší než množství rozpuštěné látky.
Obrázek 02: Různá řešení
Všechny částice v roztoku mají navíc velikost molekuly nebo iontu. Nemůžeme je tedy pozorovat pouhým okem. Roztoky mohou mít také barvu, pokud rozpouštědlo nebo rozpuštěné látky mohou absorbovat viditelné světlo. Řešení jsou však obvykle transparentní.
Navíc se tyto směsi mohou vyskytovat v kapalném, plynném nebo pevném stavu. Nejběžnějšími rozpouštědly jsou však kapaliny. Také mezi kapalinami považujeme vodu za univerzální rozpouštědlo, protože dokáže rozpustit mnoho látek než jakékoli jiné rozpouštědlo. Kromě toho můžeme v kapalných rozpouštědlech rozpustit plyn, pevnou látku nebo jakoukoli jinou kapalnou látku. V plynných rozpouštědlech se však rozpouštějí pouze rozpuštěné plyny.
Existuje limit množství rozpuštěných látek, které můžeme přidat do určitého množství rozpouštědla. Když dosáhne maximální hranice, roztok se nasytí. Pokud je však množství rozpuštěné látky velmi nízké, roztok se zředí. Pokud je v roztoku vysoké množství rozpuštěných látek, jedná se o koncentrovaný roztok. Měřením koncentrace roztoku můžeme získat představu o množství rozpuštěných látek v roztoku.
Jaký je rozdíl mezi sloučeninou a roztokem?
Sloučeniny jsou chemické látky obsahující dva nebo více různých chemických prvků vázaných na sebe. Zatímco roztok je homogenní směs dvou nebo více látek. Klíčový rozdíl mezi sloučeninou a roztokem je proto v tom, že sloučenina obsahuje dva nebo více prvků, které jsou spolu chemicky vázány, zatímco roztok má málo látek, které se spolu chemicky nevážou jako sloučeniny.
Ve sloučenině jsou navíc prvky přítomny v definovaném poměru, ale v roztoku by složky v něm neměly být nutně přítomny v určitých množstvích. Dalším zásadním rozdílem mezi sloučeninou a roztokem je také to, že můžeme oddělit složky v roztoku jak chemickými, tak fyzikálními metodami, ale složky ve sloučenině můžeme oddělit pouze chemickými prostředky.
Níže uvedená infografika o rozdílu mezi sloučeninou a roztokem poskytuje další podrobnosti o těchto rozdílech.
Shrnutí – sloučenina vs řešení
Sloučeniny a roztoky jsou směsi chemických prvků. Klíčový rozdíl mezi sloučeninou a roztokem je v tom, že sloučenina obsahuje dva nebo více prvků, které jsou spolu chemicky vázány, zatímco roztok má málo látek, které se spolu chemicky nevážou jako sloučeniny.
