Klíčový rozdíl mezi 1,0 molárním roztokem a 1 molárním roztokem je ten, že 1,0 molární roztok má jeden mol rozpuštěné látky rozpuštěný v roztoku, zatímco 1 molární roztok má jeden mol rozpuštěných látek rozpuštěný v jednom kilogramu roztoku.
Před dlouhou dobou Avogadro předpokládal, že existuje konkrétní číslo, které představuje počet atomů nebo molekul v jednom molu látky. Jeden mol každého prvku tedy obsahuje stejný počet atomů, bez ohledu na atomovou hmotnost tohoto prvku. V důsledku toho byly také vyvinuty koncepty molarity a molality k popisu koncentrací rozpuštěné látky v roztoku. Zatímco molarita je míra počtu molů rozpuštěné látky v litru roztoku, molalita je počet molů v 1 kg roztoku. Je tedy snadné zjistit rozdíl mezi 1,0 molárním roztokem a 1 molárním roztokem.
Co je to 1,0 molární řešení?
1,0 molární roztok je roztok, který obsahuje jeden mol rozpuštěné látky rozpuštěný v litru roztoku. Dále je to pojem koncentrace a nazýváme to „molarita“roztoku.
Obrázek 01: Různá řešení mají různou molaritu a molalitu
Symbol pro tento výraz je „M“. jednotka měření je mol/L. Například vodný 1,0 molární roztok NaCl (chlorid sodný) znamená roztok chloridu sodného obsahující jeden mol NaCl rozpuštěný v litru vody.
Co je to 1 molální řešení?
1molární roztok je roztok, který obsahuje jeden mol rozpuštěné látky rozpuštěný v kilogramu roztoku. Jednotkou měření je tedy mol/kg.
Obrázek 02: 1 molární roztok vodného roztoku chloridu sodného obsahuje jeden mol NaCl v jednom kilogramu vody.
Toto je navíc také pojem koncentrace, který nazýváme „molalita“roztoku. Můžeme označit „m“. Například 1 molární roztok chloridu sodného znamená vodný roztok NaCl obsahující jeden mol NaCl rozpuštěný v kilogramu vody.
Jaký je rozdíl mezi 1,0 molárním roztokem a 1 molárním roztokem?
A 1.0 molární roztok je roztok, který obsahuje jeden mol rozpuštěné látky rozpuštěný v litru roztoku, zatímco 1 molární roztok je roztok, který obsahuje jeden mol rozpuštěné látky rozpuštěné v kilogramu roztoku. Toto je tedy klíčový rozdíl mezi 1,0 molárním a 1 molárním roztokem. Dále, jednotka měření 1,0 molárního roztoku je mol/l, zatímco jednotka 1 molárního roztoku je mol/kg. Pokud je však rozpouštědlem voda, není velký rozdíl mezi 1,0 molárním roztokem a 1 molárním roztokem. Je to proto, že při pokojové teplotě se hustota vody považuje za 1 kg/l. To má za následek, že molarita a molalita řešení jsou stejné.
Shrnutí – 1,0 molární řešení vs. 1 molární řešení
Molarita a molalita jsou v chemii velmi důležité pojmy, které používáme k měření koncentrace roztoku. Klíčový rozdíl mezi 1,0 molárním roztokem a 1 molárním roztokem je ten, že 1,0 molární roztok má jeden mol rozpuštěné látky rozpuštěný v roztoku. Zatímco 1 molální roztok má jeden mol rozpuštěných látek rozpuštěný v jednom kilogramu roztoku.
