Klíčový rozdíl – skutečné řešení vs. koloidní řešení
Skutečný roztok a koloidní roztok jsou dva typy roztoků založené na jejich odlišných vlastnostech. Skutečný roztok a koloidní roztok se liší v mnoha vlastnostech, jako je velikost částic, vzhled roztoku, filtrovatelnost a viditelnost. Ty vznikají hlavně kvůli rozdílům ve velikosti částic rozpuštěné látky. Klíčový rozdíl mezi pravým roztokem a koloidním roztokem je ten, že povaha skutečného roztoku je homogenní na rozdíl od koloidního roztoku, což je heterogenní směs.
Co je skutečné řešení?
Skutečné roztoky jsou homogenní roztoky obsahující směs dvou nebo více látek rozpuštěných v rozpouštědle. Velikost částic rozpouštědla je menší než 10-9m nebo 1 nm. Jednoduchým příkladem skutečného řešení je roztok cukru ve vodě. Částice ve skutečném roztoku nejsou viditelné pouhým okem a tyto částice nelze filtrovat přes filtrační papíry. Částice ve skutečném roztoku se při stání neusazují, protože se v roztoku zcela rozpustí. Proto je nelze oddělit běžnou filtrací.
Co je to koloidní roztok?
Koloidní roztoky jsou heterogenní směsi a velikost částic látek v roztoku je mezi velikostí skutečných roztoků a suspenzí. Pohybuje se od 1nm do 1000nm. Kouř vznikající při požáru je příkladem koloidního systému, kde se ve vzduchu vznášejí drobné částečky pevné látky. Podobně jako u pravých roztoků nejsou částice v koloidním roztoku vidět pouhým okem. Tyto částice jsou však dostatečně velké na to, aby je zablokoval pergamenový papír nebo zvířecí membrána.
Jaký je rozdíl mezi skutečným roztokem a koloidním roztokem?
Vlastnosti pravého roztoku a koloidního roztoku:
Homogenní vs. heterogenní
Skutečné řešení: Skutečný roztok obsahuje homogenní směs dvou nebo více látek.
Koloidní roztok: Koloidní roztok vypadá jako homogenní roztok, ale je to heterogenní směs.
Viditelnost částic:
Skutečné řešení: Částice rozpuštěné látky skutečného roztoku nelze vidět ani mikroskopem.
Koloidní roztok: Částice v koloidním roztoku lze vidět pouze pomocí výkonného mikroskopu.
Velikost částic:
Skutečné řešení: Velikost částic ve skutečném roztoku je asi 10-10 m.
Koloidní roztok: Velikost částic rozpuštěné látky v koloidním roztoku je mezi 1 – 100 nm.
Separace látek:
Skutečné řešení: Složky ve skutečném roztoku nelze oddělit filtrací.
Koloidní roztok: Složky koloidu nelze oddělit filtrací. Mohou se však usadit odstředěním a poté filtrací speciálními filtry.
Tyndallův efekt:
Skutečné řešení: Skutečná řešení nevykazují Tyndallův efekt. (Nerozptylujte světlo)
Koloidní roztok: Koloidní roztoky vykazují Tyndallův efekt. (Je také známý jako „Tyndallův rozptyl“, je rozptyl světla částicemi v koloidu nebo částicemi ve velmi jemné suspenzi)
Příklady skutečného roztoku a koloidního roztoku:
Skutečné řešení: Když dáme do vody látky jako sůl, cukr, úplně se rozpustí a vytvoří homogenní roztoky. Jinými slovy, tyto molekuly rozpuštěné látky se rovnoměrně rozptýlí ve vodě. Částice ve skutečných roztocích mají molekulární velikost a jsou neviditelné. Navíc se tyto částice při stání neusazují. Příklady skutečných řešení jsou:
- Roztok kuchyňské soli ve vodě
- Roztok cukru ve vodě
- Cukr a kamenec
Koloidní roztok: Některé látky jsou zcela rozpustné v roztocích (cukr ve vodě) a některé jsou zcela nerozpustné (písek ve vodě). Mezi těmito dvěma typy existuje střední kategorie; tyto částice jsou větší než molekuly a menší než částice suspenze. Jsou viditelné pod výkonným mikroskopem. Některé příklady koloidních roztoků jsou,
- Škrob ve vodě
- Vaječný albumin ve vodě
