Klíčový rozdíl mezi molárním roztokem a normálním roztokem je v tom, že molární roztok obsahuje jeden mol sloučeniny rozpuštěné v jednom litru rozpouštědla, zatímco normální roztok obsahuje jeden nebo více ekvivalentů rozpuštěných látek v litru roztoku.
Roztok je směs rozpuštěných látek a rozpouštědla. Roztoky můžeme rozdělit na dva typy jako molární roztoky a normální roztoky podle koncentrace rozpuštěné látky v roztoku. Jsou to „standardní roztoky“v chemii. Můžeme pojmenovat molární řešení s ohledem na počet molů v roztoku, zatímco normální řešení pojmenujeme také s ohledem na stechiometrii.
Co je molární řešení?
Molární roztoky obsahují jeden mol rozpuštěné látky v jednom litru roztoku. To znamená, že tyto roztoky obsahují jeden mol látky rozpuštěné na litr roztoku. Proto je molární koncentrace roztoku vždy 1M. Pokud například rozpustíme 58,44 g chloridu sodného (NaCl) v jednom litru vody, získáme 1M vodný roztok NaCl. Molární koncentrace se liší od molární koncentrace, protože molární koncentrace udává počet molů rozpuštěné látky přítomné v litru roztoku.
Co je normální řešení?
Normální roztok je roztok obsahující jeden nebo více ekvivalentů rozpuštěných látek rozpuštěných v litru roztoku. Jedná se o podobný chemický koncept jako u molárního roztoku, ale navzájem se liší. Měli bychom uvést molární koncentraci těchto roztoků také s ohledem na stechiometrii.
Obrázek 01: Různé chemické roztoky
Jeden ekvivalent rozpuštěných látek znamená počet reaktantů, které mohou produkovat jeden mol vodíkových iontů. Proto se HCl nebo NaOH rovná jednomu ekvivalentu, zatímco H2SO4 se rovná dvěma ekvivalentům na litr roztoku.
Jaký je rozdíl mezi molárním a normálním řešením?
Molární roztoky obsahují jeden mol rozpuštěné látky v jednom litru roztoku, zatímco normální roztok je roztok obsahující jeden ekvivalent rozpuštěných látek rozpuštěných v litru roztoku. Oba tyto termíny jsou si téměř podobné, ale rozdíl mezi molárním roztokem a normálním roztokem je ten, že při určování koncentrace roztoků neuvažujeme stechiometrii rozpuštěných látek v molárních roztocích. Ale pro normální řešení uvažujeme také stechiometrii.
Shrnutí –Molární řešení vs. normální řešení
Molární i normální roztoky označují v chemii standardní roztoky. Proto je pojmenováváme podle jejich koncentrací. Rozdíl mezi molárním roztokem a normálním roztokem je v tom, že molární roztok obsahuje jeden mol sloučeniny rozpuštěné v jednom litru rozpouštědla, zatímco normální roztok obsahuje jeden nebo více ekvivalentů sloučeniny v jednom litru rozpouštědla.
