Klíčový rozdíl mezi iontovou rovnováhou a chemickou rovnováhou je ten, že iontová rovnováha nastává mezi neionizovanými molekulami a ionty v elektrolytu, zatímco chemická rovnováha nastává mezi chemickými reaktanty a produkty.
Iontová a chemická rovnováha jsou důležité jevy v chemii. Iontová rovnováha je rovnováha, která je ustavena mezi neionizovanými molekulami a ionty v roztoku slabých elektrolytů. Chemická rovnováha je stav, ve kterém jsou reaktanty i produkty přítomny v koncentracích, které již nemají tendenci se s časem měnit.
Co je to Ionic Equilibrium?
Iontová rovnováha může být popsána jako rovnováha ustavená mezi neionizovanými molekulami a ionty v roztoku slabých elektrolytů. Obecně pH měří kyselost nebo zásaditost roztoku. Je to proto, že kyseliny mají tendenci uvolňovat vodíkové ionty do roztoku. Pokud se ve vodě rozpustí málo rozpustná sůl, vytvoří se iontová rovnováha.
Iontová rovnováha je také druh rovnováhy, kde se množství produktů a reaktantů v průběhu času nemění. To však neznamená, že se reakce zastavila; spíše reakce probíhá způsobem, který udržuje množství nezměněné (čistá změna je nulová).
Iontová rovnováha je také známá jako „dynamická rovnováha“. V tomto typu rovnováhy je reakce vratná a pokračuje. Aby došlo k dynamické rovnováze, měl by být systém uzavřený, aby ze systému neunikala žádná energie ani hmota.
Co je chemická rovnováha?
Chemickou rovnováhu lze popsat jako stav, ve kterém jsou reaktanty i produkty přítomny v koncentracích, které již nemají tendenci se s časem měnit. Některé reakce jsou vratné a některé nevratné. V reakci se reaktanty přeměňují na produkty. Při některých reakcích se reaktanty opět generují z produktů. Proto je tento typ reakce reverzibilní.
Při nevratných reakcích, jakmile jsou reaktanty přeměněny na produkty, již se z produktů znovu neregenerují. V reverzibilní reakci, kdy reaktanty přecházejí na produkty, tomu říkáme dopředná reakce, a když produkty jdou na reaktanty, je to zpětná reakce.
Když je rychlost dopředných a zpětných reakcí stejná, pak je reakce v rovnováze. Proto se po určitou dobu množství reaktantů a produktů nemění. Reverzibilní reakce vždy mají tendenci dostat se do rovnováhy a udržovat tuto rovnováhu. Když je systém v rovnováze, množství produktů a reaktantů nemusí být nutně stejné. Může být vyšší množství reaktantů než produktů nebo naopak. Jediným požadavkem v rovnovážné rovnici je udržení konstantního množství obou v průběhu času. Pro reakci v rovnováze můžeme definovat rovnovážnou konstantu jako: kde se rovná poměru mezi koncentrací produktů a koncentrací reakcí.
Pokud je pro rovnovážnou reakci dopředná reakce exotermická, pak je zpětná reakce endotermická a naopak. Normálně jsou všechny ostatní parametry pro dopředné a zpětné reakce takto vzájemně opačné. Pokud tedy chceme usnadnit kteroukoli z reakcí, musíme jednoduše upravit parametry tak, aby tuto reakci usnadnily.
Jaký je rozdíl mezi iontovou rovnováhou a chemickou rovnováhou?
Iontová a chemická rovnováha jsou důležité jevy v chemii. Klíčový rozdíl mezi iontovou rovnováhou a chemickou rovnováhou je v tom, že iontová rovnováha nastává mezi neionizovanými molekulami a ionty v elektrolytu, zatímco chemická rovnováha nastává mezi chemickými reaktanty a produkty.
Níže uvedená infografika představuje rozdíly mezi iontovou rovnováhou a chemickou rovnováhou ve formě tabulky pro srovnání vedle sebe.
Shrnutí – Ionic Equilibrium vs Chemical Equilibrium
Iontová rovnováha je rovnováha, která je ustavena mezi neionizovanými molekulami a ionty v roztoku slabých elektrolytů. Chemická rovnováha je stav, ve kterém jsou reaktanty i produkty přítomny v koncentracích, které již nemají tendenci se s časem měnit. Klíčový rozdíl mezi iontovou rovnováhou a chemickou rovnováhou je v tom, že iontová rovnováha nastává mezi neionizovanými molekulami a ionty v elektrolytu, zatímco chemická rovnováha nastává mezi chemickými reaktanty a produkty.
