Rozdíl mezi kompletní iontovou a čistou iontovou rovnicí

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-17 13:34

Klíčový rozdíl – kompletní iontová vs. čistá iontová rovnice

Chemické reakce jsou interakce mezi chemickými sloučeninami za účelem vytvoření nových sloučenin nebo přeskupení jejich chemické struktury. Sloučeniny, které procházejí určitou chemickou reakcí, se nazývají reaktant a to, co na konci získáme, se nazývá produkt. Chemická rovnice je reprezentace chemické reakce pomocí chemických značek. Chemická rovnice ukazuje, jaké jsou reaktanty a jaké jsou produkty. Kompletní iontová rovnice a čistá iontová rovnice jsou dva způsoby reprezentace chemické reakce. Klíčový rozdíl mezi kompletní iontovou a čistou iontovou rovnicí je v tom, že úplná iontová rovnice udává všechny iontové druhy, které se účastnily chemické reakce, zatímco čistá iontová reakce dává chemické druhy, které se podílely na tvorbě konečného produktu.

Co je úplná iontová rovnice?

Úplná iontová rovnice je chemická rovnice, která vysvětluje chemickou reakci a jasně označuje iontové druhy přítomné v roztoku. Iontovým druhem je buď anion (záporně nabitý druh) nebo kationt (kladně nabitý druh). Naproti tomu úplná molekulární rovnice dává molekulám účast v chemické reakci. Podívejme se na příklad pro pochopení tohoto konceptu.

Reakce mezi NaCl (chlorid sodný) a AgNO_{3 (dusičnan stříbrný) tvoří bíle zbarvenou sraženinu. Molekulární rovnice pro reakci je uvedena níže.}

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

Obrázek 01: Tvorba sraženiny AgCl

Tato reakce probíhá ve vodném prostředí. NaCl se ve vodném roztoku disociuje na kationty a anionty, jak je uvedeno níže.

NaCl → Na⁺ + Cl^–

Poté tyto ionty podstoupí reakci s dusičnanem stříbrným za vzniku bílé sraženiny AgCl. Podle výše uvedené rovnice po reakci vzniká jako vedlejší produkt NaNO₃. Ve skutečnosti se však stane, že ionty Na⁺ a NO₃^{– se uvolní do vodného prostředí. a zůstávají ve své iontové formě. Poté lze úplnou iontovou rovnici pro tuto chemickou reakci zapsat jako}

Na⁺ + Cl^– + Ag⁺ + NO ₃^– → AgCl + Na⁺ + NO₃ ^–

Tato rovnice poskytuje úplné podrobnosti o reakční směsi a také o konečném produktu. K získání čisté iontové rovnice lze použít úplnou iontovou rovnici reakce.

Co je to čistá iontová rovnice?

Síťová iontová rovnice je chemická rovnice, která ukazuje, že ionty se podílely na tvorbě konečného produktu. Tuto rovnici lze získat z úplné iontové rovnice zrušením podobných iontů ze dvou stran úplné iontové rovnice. Čistá iontová rovnice tedy neposkytuje podrobnosti o všech iontových látkách přítomných v reakční směsi. Pro reakci mezi NaCl a AgNO_{3 lze získat iontovou rovnici takto.}

Úplná iontová rovnice:

Na⁺ + Cl^– + Ag⁺ + NO ₃^– → AgCl + Na⁺ + NO₃ ^–

Čistá iontová rovnice:

Na⁺ + Cl^– + Ag⁺ + NO ₃^– → AgCl + Na⁺ + NO₃ ^–

Cl^– + Ag⁺ → AgCl ^–

Výše uvedená čistá iontová rovnice ukazuje, že za tvorbu bílé sraženiny AgCl jsou zodpovědné chloridové ionty a kationty stříbra a to nezahrnuje zbývající ionty (Na⁺ a NO 3–^{). Vyloučené ionty jsou známé jako „divácké ionty“, které se nepodílejí na tvorbě sraženiny.}

Jaký je rozdíl mezi kompletní iontovou a čistou iontovou rovnicí?

Úplná iontová vs. čistá iontová rovnice
Úplná iontová rovnice je chemická rovnice, která vysvětluje chemickou reakci a jasně označuje iontové druhy přítomné v roztoku	Síťová iontová rovnice je chemická rovnice, která udává ionty, které se podílejí na tvorbě konečného produktu.
Podrobnosti
Úplná iontová rovnice poskytuje podrobnosti o všech iontových látkách přítomných v reakční směsi.	Síťová iontová rovnice poskytuje podrobnosti o iontových druzích, které se podílejí na tvorbě konečného produktu.
Získání rovnice
Úplnou iontovou rovnici lze získat z molekulární rovnice chemické reakce.	Čistou iontovou rovnici lze získat z úplné iontové rovnice.

Shrnutí – Kompletní iontová vs. čistá iontová rovnice

Úplná iontová rovnice a čistá iontová rovnice jsou dvě formy chemických rovnic, které se používají k popisu chemických druhů, které jsou přítomny v reakční směsi, nebo chemických druhů, které se účastní určité chemické reakce. Rozdíl mezi kompletní iontovou rovnicí a čistou iontovou rovnicí je ten, že úplná iontová rovnice udává všechny iontové částice účastnící se chemické reakce, zatímco čistá iontová reakce dává chemické částice, které se podílely na tvorbě konečného produktu.