Klíčový rozdíl mezi molekulární rovnicí a iontovou rovnicí je v tom, že molekulární rovnice ukazuje reaktanty a produkty v molekulární formě, zatímco iontová rovnice ukazuje iontové druhy zapojené do reakce.
Chemické reakce jsou interakce mezi chemickými sloučeninami za účelem vytvoření nových sloučenin nebo přeskupení jejich chemické struktury. Sloučeniny, které procházejí určitou chemickou reakcí, se nazývají reaktant a to, co na konci získáme, se nazývá produkt. Existují různé formy chemických rovnic, jako jsou molekulární rovnice a iontové rovnice. V tomto článku se podívejme na rozdíl mezi molekulární rovnicí a iontovou rovnicí.
Co je to molekulární rovnice?
Molekulární rovnice představuje reaktanty a produkty v molekulární formě. Naproti tomu iontová rovnice udává pouze iontové druhy zapojené do chemické reakce. Proto bychom do molekulární rovnice neměli zahrnout žádné iontové druhy, pouze molekuly. Například reakce mezi chloridem sodným a dusičnanem stříbrným poskytuje bílou sraženinu známou jako chlorid stříbrný. Molekulární rovnice pro tuto reakci je následující:
NaCl + AgNO3 ⟶ AgCl + NaNO3
Co je to iontová rovnice?
Iontová rovnice je způsob, jak napsat chemickou rovnici pomocí iontových druhů, které byly zapojeny do chemické reakce. Existují dva typy iontových rovnic jako úplná iontová rovnice a čistá iontová rovnice. Kompletní iontová rovnice je chemická rovnice, která vysvětluje chemickou reakci a jasně ukazuje iontové druhy přítomné v roztoku. Iontovým druhem je buď anion (záporně nabitý druh) nebo kationt (kladně nabitý druh). Naproti tomu úplná molekulární rovnice udává molekuly, které se účastní chemické reakce.
Síťová iontová rovnice je chemická rovnice, která ukazuje ionty, které se podílely na tvorbě konečného produktu. Dále lze tuto rovnici získat z úplné iontové rovnice zrušením podobných iontů na dvou stranách úplné iontové rovnice. Čistá iontová rovnice tedy neposkytuje podrobnosti o všech iontových látkách přítomných v reakční směsi. Pro stejnou reakci uvedenou výše je iontová rovnice následující:
Na+ + Cl– + Ag+ + NO 3– ⟶ AgCl + Na+ + NO3 –
Jaký je rozdíl mezi molekulární rovnicí a iontovou rovnicí?
Molekulární rovnice a iontová rovnice jsou dva typy chemických rovnic, které můžeme použít k vyjádření chemických reakcí. Klíčový rozdíl mezi molekulární rovnicí a iontovou rovnicí je v tom, že molekulární rovnice ukazuje reaktanty a produkty v molekulární formě, zatímco iontová rovnice ukazuje pouze iontové druhy. Molekulární rovnice je tedy uvedena v molekulární formě, zatímco iontová rovnice je uvedena v iontové formě. Podívejme se například na reakci mezi chloridem sodným a dusičnanem stříbrným, která poskytuje bílou sraženinu známou jako chlorid stříbrný. Jeho molekulární rovnice je NaCl + AgNO3 ⟶ AgCl + NaNO3, zatímco iontová rovnice je Na+ + Cl– + Ag+ + NO3– ⟶ AgCl + Na+ + NO3–
Níže uvedená infografika shrnuje rozdíl mezi molekulární rovnicí a iontovou rovnicí.
Shrnutí – Molekulární rovnice vs iontová rovnice
Molekulární rovnice a iontová rovnice jsou dva typy chemických rovnic, které můžeme použít k vyjádření chemických reakcí. Jak jejich názvy napovídají, molekulární rovnice je uvedena v molekulární formě, zatímco iontová rovnice je uvedena v iontové formě. Klíčový rozdíl mezi molekulární rovnicí a iontovou rovnicí je tedy ten, že molekulární rovnice ukazuje reaktanty a produkty v molekulární formě, zatímco iontová rovnice ukazuje pouze iontové druhy v reakci.
