Klíčový rozdíl mezi vyváženou rovnicí a základní rovnicí je ten, že vyvážená rovnice udává skutečný počet molekul každého reaktantu a produktu zapojených do chemické reakce, zatímco základní rovnice udává pouze reakční složky reakce.
Chemická rovnice je vyjádřením chemické reakce. To znamená; chemická rovnice udává reaktanty reakce, konečný produkt a také směr reakce. Existují dva typy rovnic: vyvážená rovnice a základní rovnice.
Co je to vyvážená rovnice?
Vyvážená chemická rovnice udává skutečný počet jednotlivých reaktantů, které spolu reagují, a počet vytvořených molekul produktu. Je to úplně podrobná rovnice, která udává poměry mezi reaktanty a produkty. Při výpočtu parametru, jako je množství produktu, který získáme reakcí, musíme použít vyváženou chemickou rovnici; jinak nebudeme vědět, kolik reaktantů reagovalo, aby poskytlo kolik produktu.
V termodynamických výpočtech však tato rovnice při určování pořadí reakcí nefunguje, protože pořadí reakcí musíme určit v podstatě pomocí experimentální metody. Ve vyvážené chemické rovnici se hodnoty před molekulou nazývají „stechiometrický koeficient“; stechiometrie je numerický vztah mezi reaktanty a produkty.
2Na2O ⟶ 4Na + O2
Výše uvedená reakce je příkladem vyvážené chemické rovnice. Dává rozklad oxidu sodného (Na2O). Normální rovnice nebo základní rovnice této reakce je Na2O ⟶ Na + O2 Při vyvažování rovnice můžeme použít dvě metody: metoda kontroly a metoda oxidačního čísla.
Metoda inspekce zahrnuje vyvážení chemické rovnice pohledem na reaktanty a produkty. V této reakci je reaktantem oxid sodný, který má dva atomy sodíku a jeden atom kyslíku na molekulu. Ale na straně produktu je jeden atom sodíku a dva atomy kyslíku. Nejprve tedy můžeme přidat stechiometrický koeficient na stranu reaktantu; je to 2. Potom na straně reaktantu jsou čtyři atomy sodíku a dva atomy kyslíku. Protože na straně produktu jsou také dva atomy kyslíku, můžeme pro vyvážení této rovnice přidat pouze „4“jako stechiometrický koeficient sodíku na straně produktu. Nyní je počet atomů na každé straně stejný; tak dostaneme vyváženou chemickou rovnici.
Co je to rovnice kostry?
Rovnice kostry udává typy reaktantů zapojených do chemické reakce a konečné produkty. To však nedává přesný poměr mezi reaktanty a produkty. Proto důležitými detaily, které můžeme získat ze základní rovnice, jsou reaktanty reakce, produkty reakce a směr reakce. Pro výše uvedenou reakci je reakce kostry následující;
Na2O ⟶ Na + O2
Jaký je rozdíl mezi vyváženou rovnicí a rovnicí kostry?
Klíčový rozdíl mezi vyváženou rovnicí a základní rovnicí je ten, že vyvážená rovnice udává skutečný počet molekul každého reaktantu a produktu zapojených do chemické reakce, zatímco základní rovnice udává pouze reakční složky reakce. Dále, vyvážená rovnice může nebo nemusí obsahovat stechiometrické koeficienty, zatímco základní rovnice nemá žádné stechiometrické koeficienty. Například vyvážená chemická rovnice pro rozklad oxidu sodného je 2Na2O ⟶ 4Na + O2, zatímco základní rovnice je Na 2O ⟶ Na + O2
Níže uvedená infografika shrnuje rozdíl mezi vyváženou rovnicí a kostrovou rovnicí.
Shrnutí – Vyvážená rovnice vs rovnice kostry
Vyvážená rovnice a základní rovnice jsou dva způsoby, jak napsat chemickou rovnici pro konkrétní chemickou reakci. Stručně řečeno, klíčový rozdíl mezi vyváženou rovnicí a skeletovou rovnicí je ten, že vyvážená rovnice udává skutečný počet molekul každého reaktantu a produktu zapojených do chemické reakce, zatímco skeletová rovnice uvádí pouze reaktanty reakce.
