Klíčový rozdíl mezi rozpustnými a nerozpustnými solemi je ten, že rozpustné soli se mohou rozpouštět ve vodě při pokojové teplotě, zatímco nerozpustné soli se ve vodě při pokojové teplotě rozpouštět nemohou.
Sůl je jakákoli sloučenina vytvořená reakcí mezi kyselinou a zásadou. Proto sůl v podstatě obsahuje anion (pochází z kyseliny) a kation (pochází ze zásady). Sloučeniny solí můžeme rozdělit na dva typy v závislosti na jejich rozpustnosti ve vodě při pokojové teplotě. Jsou to rozpustné a nerozpustné soli. Rozpustnost solí závisí na typech interakcí, které mohou mít s molekulami vody.
Co jsou rozpustné soli?
Rozpustné soli jsou sloučeniny solí, které jsou rozpustné ve vodě při pokojové teplotě. Tyto sloučeniny solí se rozpouštějí ve vodě, protože mohou vytvářet intermolekulární přitažlivosti s molekulami vody. Molekuly vody jsou polární. Voda je proto polárním rozpouštědlem a polární soli se mohou ve vodě rozpouštět.
Obrázek 01: Chlorid sodný je rozpustná sůl
Vzhledem k tomu, že soli jsou iontové sloučeniny, rozpouštějí se ve vodě, protože molekuly vody mají tendenci přitahovat ionty ve sloučenině, čímž se od sebe oddělují, což vede k rozpuštění soli. Zde se rozpouštěním soli tvoří iontové druhy ve vodě, díky čemuž je nově vytvořený vodný roztok vysoce vodivý. Iontové látky rozpuštěné ve vodě jí mohou vést elektřinu. Příkladem rozpustné soli je stolní sůl nebo chlorid sodný. Vodný roztok kuchyňské soli obsahuje ionty sodíku a chloridové ionty.
Co jsou nerozpustné soli?
Nerozpustné soli jsou sloučeniny solí, které jsou nerozpustné ve vodě při pokojové teplotě. Ty jsou ve vodě nerozpustné, protože molekuly vody nemohou přitahovat ionty ve sloučenině soli. Mezi molekulami vody a nerozpustnými sloučeninami solí proto nedochází k žádným intermolekulárním interakcím.
Obrázek 02: Sraženina chloridu stříbrného ve vodě
Nerozpustné soli jsou navíc nepolární sloučeniny. Na rozdíl od rozpustných solí smíchání nerozpustných solí s vodou nečiní roztok vodivým, protože sůl se nerozdělí na ionty. Dobrým příkladem nerozpustné soli je chlorid stříbrný (AgCl).
Jaký je rozdíl mezi rozpustnými a nerozpustnými solemi?
Sloučeniny solí můžeme rozdělit na dva typy v závislosti na jejich rozpustnosti ve vodě. Jsou to rozpustné a nerozpustné soli. Klíčový rozdíl mezi rozpustnými a nerozpustnými solemi je v tom, že rozpustné soli se mohou rozpustit ve vodě při pokojové teplotě, zatímco nerozpustné soli se nemohou rozpustit ve vodě při pokojové teplotě. Kromě toho jsou rozpustné soli polární; proto se mohou rozpouštět ve vodě, což je polární rozpouštědlo. Naproti tomu nerozpustné soli jsou nepolární. Toto je další významný rozdíl mezi rozpustnými a nerozpustnými solemi.
Kromě výše uvedeného mohou molekuly vody vytvářet intermolekulární přitažlivosti s ionty rozpustných solí, ale mezi nerozpustnými solemi a vodou nedochází k žádným intermolekulárním interakcím. Kromě toho rozpuštění rozpustných solí ve vodě vytváří vysoce vodivý vodný roztok, protože ionty rozpuštěné ve vodě jím mohou vést elektřinu. Na rozdíl od rozpustných solí smíchání nerozpustných solí s vodou nevede k vodivosti vody. Chlorid sodný je příkladem rozpustných solí, zatímco chlorid stříbrný je příkladem nerozpustné soli.
Shrnutí – Rozpustné vs. nerozpustné soli
Sloučeniny solí můžeme rozdělit na dva typy v závislosti na jejich rozpustnosti ve vodě. Jsou to rozpustné a nerozpustné soli. Klíčový rozdíl mezi rozpustnými a nerozpustnými solemi je v tom, že rozpustné soli se mohou rozpouštět ve vodě při pokojové teplotě, zatímco nerozpustné soli se nemohou rozpouštět ve vodě při pokojové teplotě. Kromě toho jsou rozpustné soli polární; proto se mohou rozpouštět ve vodě, což je polární rozpouštědlo. Naproti tomu nerozpustné soli jsou nepolární.
