Klíčový rozdíl mezi lithiovými a strontnatými solemi je ten, že lithné soli mají svůj kationt v oxidačním stavu +1, zatímco soli stroncia mají svůj kationt v oxidačním stavu +2.
Lithium je alkalický kov 1. skupiny, zatímco stroncium je kov alkalické zeminy ve skupině 2 periodické tabulky. Proto se jejich solné sloučeniny od sebe liší podle oxidačního stavu kationtu. Navíc můžeme použít plamenový test k rozlišení mezi nimi. Plamenová zkouška je analytická technika, kterou můžeme použít k rozlišení kovových solí. Různé kovové soli dodávají plameni různé barvy. Avšak jak soli lithia, tak soli stroncia dávají plameni červenou barvu, ale existují rozdíly v intenzitě červené barvy produkované každým typem soli.
Co je lithná sůl?
Lithné soli jsou iontové sloučeniny kationtu lithia a aniontů solí. Lithium je alkalický kov ze skupiny 1 periodické tabulky. Obvykle jsou sloučeniny lithia nebo soli lithia užitečné jako psychiatrické léky. Primárně můžeme tyto soli použít k léčbě bipolární poruchy a velkých depresivních poruch. Tento typ léků je důležitý, když antidepresiva nezlepšují stav pacienta.
Lithiové soli obsahují lithium v oxidačním stavu +, kde chemický vzorec je Li+. Aniont iontové sloučeniny/soli se může měnit, např. chloridový anion, uhličitanový anion, síranový anion atd. Proto existuje mnoho obchodních názvů pro soli lithia. Metabolismus lithných solí však probíhá v ledvinách a poločas eliminace se může lišit od 24 hodin do 36 hodin.
Obrázek 01: Lithiové soli
Sůl lithia může mít některé běžné vedlejší účinky, včetně zvýšeného močení, třesu rukou a zvýšené žízně. Kromě toho mohou existovat některé nežádoucí vedlejší účinky, včetně hypotyreózy, diabetes insipidus a toxicity lithia. Ještě důležitější je, že musíme sledovat hladiny lithných solí v naší krvi, abychom zabránili jakékoli toxicitě. Vysoké hladiny lithných solí v naší krvi mohou způsobit vysoký průjem, zvracení, špatnou koordinaci, ospalost atd.
Co je strontnatá sůl?
Soli stroncia jsou iontové sloučeniny kationtu stroncia a aniontů solí. Stroncium je kov skupiny 2, který spadá do kategorie kovů alkalických zemin. Proto tento atom kovu může tvořit stabilní kationty v oxidačním stavu +2 odstraněním 2 elektronů ze svých nejvzdálenějších elektronových obalů. Proto mají soli stroncia strukturu AB2, kde A je stroncium a B je aniont -1. Kromě toho, pokud má anion náboj -2, pak sůl stroncia má AC strukturu; A je kationt stroncia a C je -2 anion.
Obrázek 02: Do ohňostroje se přidávají soli stroncia
Při zvažování jeho aplikací je hlinitan strontnatý užitečný v hračkách, které svítí ve tmě, uhličitan strontnatý a většina dalších solí stroncia jsou užitečné při výrobě ohňostrojů pro získání temně červeného plamene, chlorid strontnatý je užitečný při výrobě zubní pasty atd..
Jaký je rozdíl mezi lithiovými a strontnatými solemi
Lithium a stroncium jsou kovy, které lze nalézt ve skupině 1 a skupině 2 periodické tabulky. Klíčový rozdíl mezi lithiovými a strontnatými solemi je v tom, že lithné soli mají svůj kationt v oxidačním stavu +1, zatímco soli stroncia mají svůj kationt v oxidačním stavu +2. Při testu plamenem dává lithium méně intenzivní červenou barvu než stroncium.
Níže uvedená infografika uvádí rozdíly mezi solemi lithia a stroncia v tabulkové formě pro srovnání vedle sebe.
Shrnutí – Lithium vs. soli stroncia
Lithium a stroncium jsou kovy, které lze nalézt ve skupině 1 a skupině 2 periodické tabulky. Klíčový rozdíl mezi lithiovými a strontnatými solemi je v tom, že lithné soli mají svůj kationt v oxidačním stavu +1, zatímco soli stroncia mají svůj kationt v oxidačním stavu +2.
