Klíčový rozdíl mezi chemickou kinetikou a chemickou rovnováhou je ten, že chemická kinetika se zabývá reakčními rychlostmi, zatímco chemická rovnováha se zabývá neměnnou povahou koncentrací reaktantů a produktů v průběhu času.
Chemická kinetika je odvětví fyzikální chemie zabývající se porozuměním rychlosti chemických reakcí. Chemická rovnováha je fáze, ve které se reaktanty i produkty vyskytují v koncentracích, které již nemají v úmyslu se s časem měnit.
Co je chemická kinetika?
Chemickou kinetiku lze popsat jako odvětví fyzikální chemie zabývající se porozuměním rychlosti chemických reakcí. Tento termín je diskutován na rozdíl od termodynamiky. Pojem chemická kinetika zahrnuje zkoumání experimentálních podmínek, které mohou ovlivnit rychlost konkrétní chemické reakce a informace týkající se mechanismu reakce i jejích možných přechodových stavů. Navíc se tento fenomén zabývá matematickými modely popisujícími charakteristiky reakce.
Hlavní faktory, které ovlivňují chemickou kinetiku, jsou povaha reaktantů, fyzikální stav, povrchová plocha pevného skupenství, koncentrace, teplota, katalýza, tlak, absorpce světla atd.
Existují různé metody k určení reakční rychlosti konkrétní chemické reakce. Zde musíme měřit koncentraci reaktantů nebo produktů měnících se v čase. Např. můžeme změřit koncentraci reaktantu spektrofotometrií ve vztahu k vlnové délce, ve které žádný jiný reaktant nebo produkt tohoto systému nemůže absorbovat světlo.
Co je chemická rovnováha?
Chemická rovnováha je fáze, ve které se jak reaktanty, tak produkty vyskytují v koncentracích, které již nemají v úmyslu se s časem měnit. Existují vratné chemické reakce i reakce nevratné. Chemická reakce zahrnuje přeměnu reaktantů na produkty. Někdy se reaktanty generují zpět z produktů. Jsou to vratné reakce. Ale někdy jsou reaktanty během reakce zcela spotřebovány a nejsou znovu vyrobeny. Jsou to nevratné reakce. Při reverzibilní reakci, kdy se reaktanty přeměňují na produkty, tomu říkáme dopředná reakce, a když se produkty přeměňují na reaktanty, jde o zpětnou reakci.
Pokud jsou dopředné a zpětné reakční rychlosti stejné, pak je reakce v rovnováze. Proto se po určitou dobu množství reaktantů a produktů nemění. Reverzibilní reakce vždy mají tendenci dostat se do rovnováhy a udržovat tuto rovnováhu. Když je systém v rovnováze, množství produktů a reaktantů nemusí být nutně stejné. Může být vyšší množství reaktantů než produktů nebo naopak. Jediným požadavkem v rovnovážné rovnici je udržení konstantního množství obou v průběhu času. Pro reakci v rovnováze můžeme definovat rovnovážnou konstantu jako: je rovna poměru mezi koncentrací produktů a koncentrací reakcí.
Jaký je rozdíl mezi chemickou kinetikou a chemickou rovnováhou?
Pojmy chemická kinetika a chemická rovnováha jsou v chemii velmi důležité. Ty se v přírodě používají téměř při každé příležitosti. Klíčový rozdíl mezi chemickou kinetikou a chemickou rovnováhou je ten, že chemická kinetika se zabývá reakčními rychlostmi, zatímco chemická rovnováha se zabývá neměnnou povahou koncentrací reaktantů a produktů v průběhu času.
Níže uvedená infografika představuje rozdíly mezi chemickou kinetikou a chemickou rovnováhou ve formě tabulky pro srovnání vedle sebe.
Shrnutí – chemická kinetika vs chemická rovnováha
Chemická kinetika je odvětví fyzikální chemie zabývající se porozuměním rychlosti chemických reakcí. Chemická rovnováha je fáze, ve které se jak reaktanty, tak produkty vyskytují v koncentracích, které již nemají v úmyslu se s časem měnit. Klíčový rozdíl mezi chemickou kinetikou a chemickou rovnováhou je ten, že chemická kinetika se zabývá reakčními rychlostmi, zatímco chemická rovnováha se zabývá neměnnou povahou koncentrací reaktantů a produktů v průběhu času.
