Dynamická rovnováha vs. rovnováha
Když se jedna nebo více reaktantů přeměňuje na produkty, mohou procházet různými modifikacemi a energetickými změnami. Chemické vazby v reaktantech se přeruší a vytvoří se nové vazby za vzniku produktů, které jsou zcela odlišné od reaktantů. Tato chemická modifikace je známá jako chemické reakce. Existuje mnoho proměnných, které řídí reakce. Především studiem termodynamiky a kinetiky můžeme vyvodit mnoho závěrů o reakci ao tom, jak ji můžeme řídit. Termodynamika je studium přeměn energie. Zabývá se energií a polohou rovnováhy v reakci.
Equilibrium
Některé reakce jsou vratné a některé nevratné. V reakci se reaktanty přeměňují na produkty. A v některých reakcích mohou být reaktanty generovány znovu z produktů. Tento typ reakcí se nazývá reverzibilní. V nevratných reakcích, jakmile jsou reaktanty přeměněny na produkty, nemohou být znovu regenerovány z produktů. V reverzibilní reakci, kdy reaktanty přecházejí na produkty, se nazývá dopředná reakce a když produkty jdou na reaktanty, nazývá se zpětná reakce. Když je rychlost dopředných a zpětných reakcí stejná, pak se říká, že reakce je v rovnováze. Takže po určitou dobu se množství reaktantů a produktů nemění. Reverzibilní reakce vždy mají tendenci dostat se do rovnováhy a udržovat tuto rovnováhu. Když je systém v rovnováze, množství produktů a reaktantů nemusí být nutně stejné. Může být vyšší množství reaktantů než produktů nebo naopak. Jediným požadavkem v rovnovážné rovnici je udržovat konstantní množství obou v průběhu času. Pro reakci v rovnováze lze definovat rovnovážnou konstantu; rovnovážná konstanta je rovna poměru mezi koncentrací produktů a koncentrací reakcí.
K=[produkt]/ [reaktant]m n a m jsou stechiometrické koeficienty produktu a reaktantu.
Pro rovnovážnou reakci platí, že pokud je dopředná reakce exotermická, pak je zpětná reakce endotermická a naopak. Normálně jsou všechny ostatní parametry pro dopředné a zpětné reakce takto vzájemně opačné. Pokud tedy chceme usnadnit kteroukoli z reakcí, musíme jednoduše upravit parametry, abychom tuto reakci usnadnili.
Dynamic Equilibrium
Dynamická rovnováha je také druh rovnováhy, kde se množství produktů a reaktantů v průběhu času nemění. V dynamické rovnováze však tvrzení, že se množství nemění, neznamená, že se reakce zastavila. Reakce spíše probíhá tak, že udržuje množství nezměněná (čistá změna je nulová). Jednoduše slovo „dynamická rovnováha“znamená, že reakce je vratná a stále pokračuje. Aby došlo k dynamické rovnováze, měl by být systém uzavřený, aby ze systému neunikala žádná energie ani hmota.
Jaký je rozdíl mezi rovnováhou a dynamickou rovnováhou?
• Dynamická rovnováha je druh rovnováhy.
• V dynamické rovnováze, zatímco množství reaktantů a produktů zůstává nezměněno, reakce pokračuje, protože rychlosti dopředných a zpětných reakcí jsou stejné. V rovnováze mohou nastat některé případy, kdy množství produktů a reaktantu zůstávají nezměněny, protože se reakce zastavila.
