Klíčový rozdíl mezi dvojnou vazbou a jednoduchou vazbou je ten, že při tvorbě jednoduché vazby sdílí dva atomy pouze jeden elektronový pár, zatímco při tvorbě dvojné vazby sdílejí dva atomy dva elektronové páry.
Jak navrhl americký chemik G. N. Lewis, atomy jsou stabilní, když ve svém valenčním obalu obsahují osm elektronů. Většina atomů má ve svých valenčních obalech méně než osm elektronů (kromě vzácných plynů ve skupině 18 periodické tabulky); proto nejsou stabilní. Tyto atomy mají tendenci mezi sebou reagovat, stát se stabilními. Každý atom tak může dosáhnout elektronické konfigurace vzácných plynů. A to se může stát vytvořením iontových vazeb, kovalentních vazeb nebo kovových vazeb. Mezi nimi je zvláštní kovalentní vazba. Do této kategorie dluhopisů spadají jednoduché a dvojné vazby.
Co je dvojitá vazba?
Dvojitá vazba se vytvoří, když dva atomy sdílejí dva páry elektronů, aby vyplnily valenční orbitaly. Dvojné vazby jsou kratší než jednoduché, ale silnější než ony. Sp2 hybridizace umožňuje atomům tvořit dvojné vazby.
Dvojité dluhopisy mohou být dvou typů. Ze dvou vazeb je jedna vazba sigma. Vzniká lineárním překrýváním dvou sp2 hybridizovaných orbitalů. Za druhé, druhá vazba (kterou nazýváme jako pí vazba) se tvoří bočním překrýváním dvou orbitalů p.
Obrázek 01: Dvojitá vazba v červené barvě
Obvyklým příkladem molekuly s dvojnou vazbou je ethylen. V ethylenu je dvojná vazba mezi dvěma atomy uhlíku. Avšak kromě podobných atomů se tento typ vazeb může tvořit také mezi různými atomy jako v příkladech karbonylového uhlíku (C=O), iminů (C=N), azosloučenin (N=N) atd.
Co je to Single Bond?
Jednoduchá vazba vzniká, když dva atomy s podobným nebo nízkým rozdílem elektronegativity sdílejí jeden elektronový pár. Tyto dva atomy mohou být stejného typu nebo různých typů. Například když se stejný typ atomů spojí a vytvoří molekuly jako Cl2, H2 nebo P4, každý atom se váže s druhým jednou kovalentní vazbou.
Molekula metanu (CH4) má jednoduchou kovalentní vazbu mezi dvěma typy prvků (atomy uhlíku a vodíku). Dále, metan je příkladem pro molekulu, která má kovalentní vazby mezi atomy s velmi nízkým rozdílem elektronegativity.
Obrázek 02: Struktura molekuly metanu
Jednoduché kovalentní vazby nazýváme také jako sigma vazby. Jednoduchá vazba dává molekule schopnost rotace kolem této vazby vůči sobě navzájem. Tato rotace tedy umožňuje, aby molekula měla různé konformační struktury. Tento typ vazeb se také tvoří s hybridizovanými atomy molekuly sp3. Když se dvě stejné sp3 hybridizované molekuly lineárně překrývají, vytvoří se jednoduchá vazba.
Jaký je rozdíl mezi dvojitým dluhopisem a jednoduchým dluhopisem?
Kovalentní vazby jsou převážně tří typů; jednoduché vazby, dvojné vazby a trojné vazby. Klíčový rozdíl mezi dvojnou vazbou a jednoduchou vazbou je v tom, že při tvorbě jednoduché vazby je mezi dvěma atomy sdílen pouze jeden elektronový pár, zatímco při tvorbě dvojné vazby jsou sdíleny dva elektronové páry.
Zásadní rozdíl mezi dvojnou vazbou a jednoduchou vazbou je navíc v tom, že jednoduchá vazba je výsledkem překrývání dvou hybridizovaných orbitalů sp3, zatímco dvojné vazby jsou výsledkem lineárního překrývání dvou hybridizovaných orbitalů sp2 a laterálního překrývání orbitalu p.
Kromě toho jednoduchá vazba obsahuje jednu vazbu sigma, zatímco dvojná vazba obsahuje jednu vazbu sigma a jednu vazbu pi. To tedy ovlivňuje délku vazby mezi atomy. To vede k dalšímu rozdílu mezi dvojnou a jednoduchou vazbou. To jest; délka jednoduché vazby je vyšší než délka dvojné vazby. Dále, energie disociace dvojné vazby je relativně vyšší než energie disociace jednoduché vazby.
Shrnutí – Dvojitý dluhopis vs jednoduchý dluhopis
Dvojité vazby a jednoduché vazby jsou typy kovalentních chemických vazeb. Klíčový rozdíl mezi dvojnou vazbou a jednoduchou vazbou je ten, že při tvorbě jednoduché vazby je mezi dvěma atomy sdílen pouze jeden elektronový pár, zatímco při tvorbě dvojné vazby jsou sdíleny dva elektronové páry.
