Klíčový rozdíl mezi reakcí s jednoduchým vytěsněním a reakcí s dvojitým vytěsněním spočívá v tom, že při reakcích s jedním vytěsněním jeden chemický druh nahrazuje část jiného chemického druhu, zatímco u reakcí s dvojitým vytěsněním dochází k výměně dvou iontových druhů mezi dvěma molekulami.
Reakce s jednoduchým vytěsněním a dvojitým vytěsněním jsou důležité chemické reakce, které zahrnují jak tvorbu vazby, tak rozbití vazby. Proto je důležité znát přesný rozdíl mezi reakcí s jednoduchým vytěsněním a reakcí s dvojitým vytěsněním.
Co je to Single Displacement Reaction?
Reakce jediného vytěsnění je typ chemické reakce, při které jeden chemický druh nahradí část jiného chemického druhu. Aby k tomuto typu reakce došlo, měla by existovat reaktivní látka, která může vytěsnit část molekuly (jako je funkční skupina). Většinou je reaktivní látkou kation, anion nebo kov. Obecný vzorec pro tento typ reakcí je následující:
A-B + C ⟶ A + B-C
Zde je B součástí molekuly AB a je nahrazena reaktivním druhem C. Poté se vytvoří molekula BC. Výsledek reakce vytěsnění můžeme předpovědět pohledem na řadu reaktivity. Zde mohou chemické prvky v horní části řady nahradit chemické prvky ve spodní části řady. Podívejme se na příklad;
Zn + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2
Ve výše uvedeném příkladu je Zn v horní oblasti řady reaktivity, zatímco H je v dolní oblasti; proto Zn může nahradit H v HCl a tvoří ZnCl2.
Co je to reakce dvojitého vytěsnění?
Reakce dvojího vytěsnění jsou typem chemických reakcí, při kterých dochází k výměně dvou iontových druhů mezi dvěma molekulami. Obecný vzorec je následující:
A-B + C-D ⟶ A-C + B-D
Obrázek 01: Srážení stříbra na mědi
Vazba, která se během této reakce rozbije a vytvoří, může být buď iontová, nebo kovalentní vazba. Některé příklady tohoto typu reakcí zahrnují srážecí reakce, acidobazické reakce, alkylace atd.
Jaký je rozdíl mezi reakcí s jednoduchým vytěsněním a dvojitým vytěsněním?
Reakce s jednoduchým a dvojitým vytěsněním jsou dva typy chemických reakcí, které jsou důležité pro izolaci požadované složky z roztoku. Klíčový rozdíl mezi reakcí s jednoduchým vytěsněním a reakcí s dvojitým vytěsněním je v tom, že při reakcích s jedním vytěsněním jeden chemický druh nahrazuje část jiného chemického druhu, zatímco u reakcí s dvojitým vytěsněním dochází k výměně dvou iontových druhů mezi dvěma molekulami. Reakce s jednoduchým vytěsněním musí mít reaktivní druhy, které mohou nahradit funkční skupinu, zatímco reakce s dvojitým vytěsněním musí mít vyměnitelné ionty. To je další rozdíl mezi reakcí s jednoduchým vytěsněním a dvojitým vytěsněním.
Navíc Zn nahrazující H v HCl a tvořící ZnCl2je příkladem jediné vytěsňovací reakce, zatímco srážecí reakce, acidobazické reakce, alkylace atd. jsou příklady reakcí dvojitého přemístění.
Shrnutí – Reakce s jednoduchým přemístěním vs. s dvojitým přemístěním
Reakce s jednoduchým a dvojitým vytěsněním jsou dva typy chemických reakcí, které jsou důležité pro izolaci požadované složky z roztoku. Klíčový rozdíl mezi reakcí s jednoduchým vytěsněním a reakcí s dvojitým vytěsněním je v tom, že při reakcích s jedním vytěsněním jeden chemický druh nahrazuje část jiného chemického druhu, zatímco při reakcích s dvojitým vytěsněním dochází k výměně dvou iontových druhů mezi dvěma molekulami.
