Klíčový rozdíl mezi dvojitým vytěsněním a reakcí dvojitého rozkladu spočívá v tom, že reakce s dvojitým vytěsněním jsou chemické reakce, ve kterých se složky dvou reaktantů vzájemně nahrazují, zatímco reakce dvojitého rozkladu jsou formou reakcí dvojitého vytěsnění, při kterých se jedna nebo více reaktantů se v rozpouštědle nerozpustí.
Oba termíny „dvojité vytěsnění“a „dvojitý rozklad“reakce vysvětlují stejný typ chemických reakcí, kromě toho, že „dvojitý rozklad“je mnohem starší termín. Proto byl tento starší termín z velké části nahrazen novým termínem „dvojité vytěsnění“, protože tento termín vysvětluje skutečnou myšlenku reakce; posun. Navíc jsme použili starší termín, když se jedna nebo více reaktantů v rozpouštědle nerozpustí.
Co je to reakce dvojitého vytěsnění?
Dvojité vytěsňovací reakce jsou typem chemických reakcí, při kterých se složky dvou reaktantů vzájemně nahrazují za vzniku nových produktů. Při těchto reakcích mají kation a anionty tendenci podléhat tomuto vytěsnění. Typicky je konečným produktem těchto reakcí sraženina. Proto je konečný produkt zcela odlišný od reaktantů.
Obrázek 01: Tvorba sraženiny chloridu stříbrného
Obecnou rovnici pro reakci dvojitého přemístění můžeme napsat následovně.
A-B + C-D → C-B + A-D
Ve výše uvedené rovnici si složky A a C každého reaktantu vyměnily svá místa. Obecně tyto reakce probíhají ve vodných roztocích. Dále můžeme tyto reakce kategorizovat následovně:
- Srážecí reakce – Na konci reakce se tvoří sraženina. Například reakce mezi dusičnanem stříbrným a chloridem sodným tvoří sraženinu chloridu stříbrného a vodný dusičnan sodný.
- Neutralizační reakce – Kyselina neutralizuje při reakci s bází. Například roztok HCl (kyselina) může být neutralizován z roztoku NaOH (báze).
Co je to Double Decomposition Reaction?
Reakce dvojitého rozkladu jsou typem reakcí dvojitého vytěsňování, ve kterých je jedna nebo více reaktantů nerozpustných v rozpouštědle. Lidé však tento termín často používali jako starší verzi reakcí dvojitého přemístění. Například reakce mezi sirníkem zinečnatým a kyselinou chlorovodíkovou tvoří chlorid zinečnatý a plynný sirovodík. Tam je sulfid zinečnatý v pevném stavu, nerozpuštěný ve vodném prostředí.
Jaký je rozdíl mezi dvojitým vytěsněním a reakcí dvojitého rozkladu?
Dvojité vytěsňovací reakce jsou typem chemických reakcí, při kterých se složky dvou reaktantů vzájemně nahrazují za vzniku nových produktů. Termín reakce dvojitého rozkladu používáme jako starší název reakcí dvojitého vytěsnění. Tento termín však používáme k pojmenování vytěsňovacích reakcí, které zahrnují jednu nebo více reaktantů, které jsou nerozpustné v rozpouštědle. Níže uvedená infografika představuje rozdíl mezi dvojitým vytěsněním a reakcí dvojitého rozkladu ve formě tabulky.
Shrnutí – Dvojitý posun vs. dvojitá rozkladná reakce
Reakce dvojitého vytěsnění i dvojitého rozkladu popisují stejný mechanismus určitého typu chemických reakcí. Liší se však od sebe podle povahy reaktantů a také podle použití termínu. Rozdíl mezi dvojitým vytěsněním a dvojitou rozkladnou reakcí je v tom, že reakce dvojitého vytěsnění jsou chemické reakce, ve kterých se složky dvou reaktantů vzájemně vyměňují, zatímco reakce dvojitého rozkladu jsou formou reakcí dvojitého vytěsnění, ve kterých se jeden nebo více reaktantů nerozpustí. v rozpouštědle.
