Klíčový rozdíl – kombinace vs rozkladová reakce
Chemická reakce je přeměna jedné nebo více chemických sloučenin na jeden nebo více různých produktů, čímž se změní identita chemické sloučeniny. Výchozí látka chemické reakce se nazývá reaktant a výsledná sloučenina se nazývá produkt. Rozpad sloučenin nebo kombinace sloučenin a tvorba nových sloučenin nastane během procesu chemické reakce, protože vazby mezi atomy sloučeniny jsou přerušeny a vytvořeny jiným způsobem. Chemické reakce lze rozdělit do několika širokých kategorií. Mezi nimi jsou velmi důležité redoxní reakce nebo oxidačně-redukční reakce. Oxidační a redukční reakce se nazývají reakce přenosu elektronů, protože elektrony reaktantů se přenášejí z jedné sloučeniny na druhou, aby vyvolaly reakci. Při redoxních reakcích probíhají současně dvě paralelní reakce, které se nazývají poloviční reakce. Tyto poloviční reakce ukazují přenos elektronů. Vyrovnáním těchto polovičních reakcí lze odhadnout celkovou reakci, která se na konci stala. Kombinační reakce a rozkladné reakce jsou dva hlavní typy redoxních reakcí. Hlavní rozdíl mezi kombinační a rozkladnou reakcí spočívá v tom, že kombinační reakce zahrnuje kombinaci reaktantů za vzniku jediného produktu, zatímco rozkladná reakce zahrnuje rozklad jedné sloučeniny na dva nebo více produktů.
Co je to kombinační reakce?
Kombinační reakce, nazývaná také jako syntézní reakce, je reakce, při které se reaktanty spojují za vzniku odlišné sloučeniny jako produktu. Jinými slovy, reakce jednoduchých molekul vede ke komplexní molekule. Některé nebo všechny vazby mezi atomy té konkrétní sloučeniny jsou rozbité; ve stejnou dobu se atomy spojí a vytvoří novou sloučeninu, která je produktem. Při rozkladných reakcích působí stejný reaktant jako výchozí materiál pro obě poloviční reakce. Na rozdíl od rozkladných reakcí mají poloviční reakce v kombinačních reakcích zpočátku různé reaktanty. Kombinační reakce vede k jedinému produktu. Následuje běžný příklad, který lze uvést jako spalovací reakce.
Například, když je hliník (Al) umístěn do kapalného bromidu (Br2), dochází ke kombinované reakci a vzniká bromid hlinitý (AlBr3). Zde se oxidační číslo zvyšuje v Al a snižuje v Br. Jedná se tedy o redoxní reakci a je to kombinovaná reakce, protože dvě reakční složky reagovaly za vzniku jednoho konkrétního produktu.
Obrázek 01: Kombinační reakce
Co je rozkladná reakce?
Rozkladná reakce je další důležitou reakcí v kategorii redoxních reakcí. Je to v podstatě opak kombinované reakce. Rozkladná reakce je reakce, při které se reaktant rozloží na produkty. Zde dochází k polovičním reakcím současně s oxidační reakcí a redukční reakcí. Ale na rozdíl od kombinační reakce je reaktant pro obě poloviční reakce v rozkladných reakcích stejný. Výsledkem rozkladné reakce je několik produktů.
Při elektrolýze vody, když vodou prochází stejnosměrný proud, se molekuly vody rozkládají za vzniku plynů kyslíku a vodíku. Zde se oxidační číslo zvyšuje v atomu kyslíku a snižuje se v atomu vodíku. Jedná se tedy o redoxní reakci a rozkladnou reakci v důsledku rozpadu molekul vody na plyny kyslíku a vodíku.
Obrázek 02: Kombinace vs. rozklad
Jaký je rozdíl mezi kombinační a rozkladnou reakcí?
Kombinační vs. rozkladná reakce |
|
| Dvě nebo více reaktantových sloučenin se účastní kombinačních reakcí. | Jedna sloučenina se účastní rozkladné reakce. |
| Produkty | |
| Kombinační reakce vede k jedinému produktu. | Výsledkem rozkladných reakcí je několik produktů. |
| Poloviční reakce | |
| Při kombinovaných reakcích mají dvě poloviční reakce dvě různé výchozí molekuly. | Při rozkladných reakcích jedna molekula působí jako výchozí materiál pro obě poloviční reakce. |
| Chemická pojiva | |
| Kombinační reakce vedou k vazbě atomů za vzniku jediného konečného produktu. | Při rozkladných reakcích se chemické vazby rozkládají za vzniku dvou nebo více konečných produktů. |
| Molekuly | |
| Kombinační reakce způsobují, že jednoduché molekuly reagují a vytvářejí složité molekuly. | Rozkladné reakce způsobují rozpad složitých molekul na jednoduché molekuly. |
Shrnutí – Kombinační vs. rozkladná reakce
Redoxní reakce jsou do značné míry součástí světa kolem nás, protože většina důležitých chemických reakcí jsou redoxní reakce. Kombinační reakce a rozkladné reakce jsou jednoduché reakce, které jsou si navzájem opačné. Hlavní rozdíl mezi kombinační a rozkladnou reakcí spočívá v tom, že kombinační reakce zahrnuje kombinaci dvou nebo více molekul reaktantů za vzniku jediného konečného produktu, zatímco rozkladná reakce zahrnuje rozpad jedné molekuly na dva nebo více produktů.
