Klíčový rozdíl mezi radikálem a valencí je ten, že radikál je chemický druh, který má nepárový elektron, zatímco valence je chemický koncept, který popisuje schopnost chemického prvku kombinovat se s jiným chemickým prvkem.
Radikál je velmi reaktivní chemická látka, protože má nepárový elektron. Valence je slučovací síla prvku, zejména měřená počtem atomů vodíku, které může vytěsnit nebo se s nimi spojit.
Co je radikální?
Radikál je chemický druh, který má nepárový elektron. Nespárovaný elektron je valenční elektron. To znamená; je v nejvzdálenějším obalu atomu. Radikálem může být atom, molekula nebo ion. Protože přítomnost nespárovaného elektronu je nestabilní, jsou radikály velmi reaktivními chemickými druhy. Proto mají tyto chemické druhy velmi krátkou životnost.
Obrázek 01: Hydroxylový radikál
Kromě toho mohou radikály vznikat různými způsoby. Typickou metodou jsou redoxní reakce. Mezi další důležité metody patří ionizující záření, teplo, elektrické výboje, elektrolýza atd. Tyto radikály jsou meziprodukty mnoha chemických reakcí.
Co je Valence?
Valence je slučovací síla prvku, zejména měřená počtem atomů vodíku, které může vytěsnit nebo se s nimi spojit. Je to chemický koncept, který měří reaktivitu chemického prvku. Může však popsat pouze konektivitu atomů, ale nepopisuje geometrii sloučeniny.
Valenci chemického prvku můžeme určit pozorováním pozice tohoto prvku v periodické tabulce. Periodická tabulka obsahuje všechny chemické prvky podle počtu elektronů v nejvzdálenějším obalu atomu. Počet elektronů ve vnějším obalu určuje také mocenství atomu. Například prvky skupiny 1 v periodické tabulce mají jeden nejvzdálenější elektron. Proto mají jeden elektron pro posunutí nebo kombinaci s atomem vodíku; tedy valence je 1.
Obrázek 02: Periodická tabulka
Kromě toho můžeme určit valenci pomocí chemického vzorce sloučeniny. Zde je základem této metody oktetové pravidlo. Podle oktetového pravidla má atom tendenci dokončit svůj vnější obal buď vyplněním obalu elektrony, nebo odstraněním nadbytečných elektronů. Pokud například vezmeme v úvahu sloučeninu NaCl, valence Na je 1, protože může odstranit jeden elektron, který má ve vnějším obalu. Podobně, valence Cl je také 1, protože má tendenci získat jeden elektron, aby dokončil svůj oktet.
Neměli bychom však být zaměňováni s pojmy oxidační číslo a valence, protože oxidační číslo popisuje náboj, který s sebou atom může nést. Například valence dusíku je 3, ale oxidační číslo se může lišit od -3 do +5.
Jaký je rozdíl mezi radikálem a valencí?
Klíčový rozdíl mezi radikálem a valencí je ten, že radikál je chemický druh, který má nepárový elektron, zatímco valence je chemický koncept, který popisuje schopnost chemického prvku kombinovat se s jiným chemickým prvkem. Z hlediska elektronů je rozdíl mezi radikálem a valencí v tom, že radikál má jeden nepárový elektron, zatímco valence chemického prvku popisuje elektrony v nejvzdálenějším obalu.
Shrnutí – Radical versus Valency
Klíčový rozdíl mezi radikálem a valencí je ten, že radikál je chemický druh, který má nepárový elektron, zatímco valence je chemický koncept, který popisuje schopnost chemického prvku kombinovat se s jiným chemickým prvkem.
