Radikální vs iont
Radikály a ionty jsou reaktivní druhy. Oba jsou produkovány z neutrálního atomu nebo molekuly, která je stabilnější než iont nebo radikál.
Radikální
Radikál je druh (atom, molekula) s nepárovým elektronem. Jinými slovy, mají konfiguraci otevřeného obalu, a proto jsou radikály vysoce nestabilní, což vede k vysoké reaktivitě. Proto mají krátkou životnost. Když se radikály srazí s jiným druhem, mají tendenci reagovat způsobem, který vede ke spárování jejich nepárového elektronu. Mohou to udělat tak, že získají atom z jiné molekuly. Tento atom poskytne radikálu elektron ke spárování se svým nepárovým elektronem. Díky tomu však vzniká další radikál (druh, který daroval atom předchozímu radikálu, se nyní radikálem stane). Dalším způsobem, jak může radikál reagovat, je sloučení se sloučeninou obsahující násobnou vazbu za vzniku nového většího radikálu. Když je kovalentní vazba homolyzována (dva elektrony podílející se na vytvoření vazby jsou rovnoměrně rozděleny na dva atomy, takže jeden atom dostane pouze jeden elektron), tvoří se radikály. K homolýze kovalentních vazeb je třeba dodat energii. To se provádí dvěma způsoby, zahříváním nebo ozařováním světlem. Například peroxidy produkují kyslíkové radikály, když jsou vystaveny teplu. Normálně, když se tvoří radikály, podléhají řetězci reakcí produkujících stále radikálnější. Řetězovou reakci radikálu lze rozdělit na tři části jako iniciaci, propagaci a ukončení. K zastavení radikálové reakce (terminace) by měly být dva radikály spojeny dohromady, aby vytvořily zpět kovalentní vazbu. Radikálové reakce jsou důležité v mnoha průmyslových procesech. Radikály se používají k výrobě plastů nebo polymerů, jako je polyethylen. Jsou také důležité pro spalovací procesy, kterými se paliva přeměňují na energii. V živých systémech jsou radikály vždy produkovány jako meziprodukty v metabolismu. Radikály jsou však v živých systémech považovány za škodlivé. Mohou způsobovat stárnutí, rakovinu, aterosklerózu atd. Proto jsou z hlediska medicíny důležité i radikály.
Ion
Ionty jsou nabité druhy s kladným nebo záporným nábojem. Kladně nabité ionty jsou známé jako kationty a záporně nabité ionty jsou známé jako anionty. Při tvorbě kationtu se uvolňuje elektron z atomu. Při tvorbě aniontu se k atomu získá elektron. Proto je v iontu jiný počet elektronů než protonů. Ionty mohou mít náboj -1 nebo +1, což nazýváme monovalentní. Podobně existují dvojmocné, trojmocné atd. nabité ionty. Protože kationty a anionty mají opačné náboje, jsou k sobě přitahovány elektrostatickými silami a vytvářejí iontové vazby. Kationty jsou obvykle tvořeny atomy kovů a anionty jsou tvořeny atomy nekovů. Například sodík je kov skupiny 1, takže tvoří kation s nábojem +1. Chlór je nekov a má schopnost tvořit -1 nabitý anion.
Jaký je rozdíl mezi Radical a Ion?
• Ion je druh, který získal další elektron nebo daroval elektron ven. Radikál je druh s nepárovým elektronem.
• Ionty mají kladný nebo záporný náboj. Radikály mohou mít kladný, záporný náboj nebo žádný náboj.
