Hydronový ion vs vodíkový ion
Vodík, který je prvním a nejmenším prvkem v periodické tabulce, se označuje jako H. Je zařazen do skupiny 1 a periody 1 v periodické tabulce kvůli své elektronové konfiguraci: 1s 1 Vodík může pojmout elektron a vytvořit záporně nabitý iont, nebo může elektron snadno darovat a vytvořit kladně nabitý proton nebo sdílet elektron za účelem vytvoření kovalentních vazeb. Díky této schopnosti je vodík přítomen ve velkém počtu molekul a je to na Zemi velmi hojný prvek. Vodík má tři izotopy pojmenované jako protium-1H (žádné neutrony), deuterium-2H (jeden neutron) a tritium- 3H (dva neutrony). Protium je nejhojnější ze všech tří s asi 99% relativní četností. Vodík existuje jako dvouatomová molekula (H2) v plynné fázi a je to bezbarvý plyn bez zápachu. Kromě toho je vodík extrémně hořlavý plyn a hoří světle modrým plamenem. Za normální pokojové teploty není vodík příliš reaktivní. Při vysokých teplotách však může reagovat rychle. H2 je v nulovém oxidačním stavu; proto může působit jako redukční činidlo, redukovat oxidy kovů nebo chloridy a uvolňovat kovy. Vodík se používá v chemickém průmyslu, jako je výroba čpavku v Haberově procesu. Kapalný vodík se používá jako palivo v raketách a vozidlech.
Prvky v periodické tabulce nejsou stabilní kromě vzácných plynů. Proto se prvky snaží reagovat s jinými prvky, aby získaly elektronovou konfiguraci vzácných plynů, aby dosáhly stability. Podobně musí vodík získat elektron, aby dosáhl elektronové konfigurace vzácného plynu, helia. Všechny nekovy reagují s vodíkem a tvoří vodíkové ionty. Ionty jsou důležité různými způsoby. V roztocích vedou elektrický proud. Při kombinaci různých iontů vznikají sloučeniny s novými vlastnostmi. Zejména vodíkové ionty jsou důležité pro udržení kyselosti.
Vodíkový iont
Vodíkový iont se také nazývá hydron. Vzniká odstraněním jednoho elektronu z atomárního vodíku. Vodíkový iont má náboj +1 (monovalentní). Kation protium je specificky známý jako protony a jsou to typ vodíkových atomů, které považujeme hlavně za protium, jehož přirozené množství je ve srovnání s jinými izotopy velmi vysoké. Toto existuje ve vodných roztocích jako hydroniové ionty (H3O+). Vodíkové ionty jsou zodpovědné za kyselost a koncentrace vodíkových iontů se bere pro výpočet hodnot pH. Když atomy vodíku reagují s jinými nekovy, tvoří se vodíkové ionty, které se při rozpuštění molekuly zcela nebo částečně uvolňují do vodného prostředí.
Hydroniový ion
Hydronový ion je označen symbolem H3O+ Je to kladný iont, který vzniká protonací vody. Když dvě molekuly vody reagují, může vzniknout hydroniový iont a hydroxidový iont (automatická disociace vody). V čisté vodě bude počet hydroniových iontů a hydroxidových iontů stejný, což dává hodnotu pH 7.
Jaký je rozdíl mezi vodíkovým iontem a hydroniovým iontem?
• Vodíkový iont je označen symbolem H+ a hydroniový iont je označen symbolem H3O +.
• Vodíkový iont se získává odstraněním elektronu z atomu vodíku. Protože je tak reaktivní, ve vodném prostředí se spojuje s vodou za vzniku hydroniového iontu.
• Hydroniové ionty jsou také generovány protonací vody.
• Hydroniové ionty jsou stabilní než ionty vodíku.
