Klíčový rozdíl mezi solným můstkem a vodíkovou můstkem je ten, že solný můstek je trubice s elektrolytem spojující dva poloviční články v elektrochemickém článku, zatímco vodíková vazba je přitažlivá síla mezi dvěma atomy dvou různých molekul.
Solný můstek je velmi užitečný pro udržení konektivity mezi dvěma polovičními články elektrochemického článku. Je vidět pouhým okem. Vodíková vazba je však chemická vazba, která udržuje konektivitu mezi dvěma molekulami, které mohou vytvářet vodíkové vazby.
Co je solný most?
Sůl můstek je trubice, která obsahuje elektrolyt (obvykle ve formě gelu), který zajišťuje elektrický kontakt mezi dvěma roztoky. Proto je tato trubice důležitá při propojování oxidačních a redukčních reakcí galvanického článku. Účelem použití solného můstku je usnadnit elektrochemickou reakci rychlé dosažení rovnováhy. Pokud neexistuje solný můstek, pak jedna polovina článku bude akumulovat kladné náboje a druhá polovina článku záporné náboje. V důsledku toho se zastaví výroba elektřiny.
Existují dva hlavní typy solných můstků: můstek ze skleněné trubice a můstek z filtračního papíru. Solný můstek ze skleněné trubice je U-trubice vyrobená ze skla a obsahuje elektrolyt. V solném můstku filtračního papíru je filtrační papír nasáklý elektrolytem.
Co je vodíková vazba?
Vodíková vazba je druh přitažlivé síly mezi dvěma atomy dvou různých molekul. Je to slabá přitažlivá síla. Ale ve srovnání s jinými typy intramolekulárních sil, jako jsou polární-polární interakce, nepolární-nepolární interakce, jako jsou síly Vandera Waala, je vodíková vazba silnější.
Obvykle se mezi polárními kovalentními molekulami tvoří vodíkové vazby. Tyto molekuly obsahují polární kovalentní vazby, které vznikají jako výsledek rozdílu hodnot elektronegativity atomů, které jsou v kovalentní vazbě. Pokud je tento rozdíl vysoký, má vysoce elektronegativní atom tendenci přitahovat vazebné elektrony k sobě. Tím se vytvoří dipólový moment, kdy tento vysoce elektronegativní atom získá částečný záporný náboj, zatímco druhý atom získá částečný kladný náboj. Pak se z vazby stane polární kovalentní vazba. Když se tato molekula setká s jinou molekulou, která má takový dipólový moment, záporné a kladné náboje mají tendenci se vzájemně přitahovat. A tato přitažlivá síla se nazývá vodíková vazba.
Navíc vodíkové vazby se tvoří mezi vysoce elektronegativními atomy a méně elektronegativními atomy. Dále existují, když máme O, N a F v jedné molekule a kladně nabitý H v druhé molekule. Je to proto, že F, N a O jsou nejvíce elektronegativní atomy, které jsou schopny tvořit vodíkové vazby.
Jaký je rozdíl mezi solným můstkem a vodíkovým můstkem?
Sůl můstek a vodíková vazba jsou důležité pro hlavní propojení mezi požadovanými objekty. Například solný můstek spojuje dva poloviční články elektrochemického článku, zatímco vodíková vazba spojuje dvě molekuly. Klíčový rozdíl mezi solným můstkem a vodíkovou můstkem je v tom, že solný můstek je trubice s elektrolytem spojující dva poloviční články v elektrochemickém článku. Ale vodíková vazba je přitažlivá síla mezi dvěma atomy dvou různých molekul.
Níže uvedená infografika shrnuje rozdíl mezi solným můstkem a vodíkovou můstkem.
Shrnutí – Solný most vs vodíkové pojivo
Sůl můstek a vodíková vazba jsou důležité pro udržení konektivity mezi požadovanými objekty. Například solný můstek spojuje dva poloviční články elektrochemického článku, zatímco vodíková vazba spojuje dvě molekuly. Klíčový rozdíl mezi solným můstkem a vodíkovou můstkem je v tom, že solný můstek je trubice sestávající z elektrolytu a spojuje dva poloviční články v elektrochemickém článku, zatímco vodíková vazba je přitažlivá síla mezi dvěma atomy dvou různých molekul.
