Klíčový rozdíl mezi kyselým radikálem a bazickým radikálem je ten, že kyselé radikály jsou záporně nabité chemické druhy, zatímco bazické radikály jsou kladně nabité chemické druhy.
Anorganické soli se skládají ze dvou složek jako kyselé části a zásadité části. Je to kvůli tvorbě solí v důsledku reakce mezi kyselinou a zásadou. Pokud tedy sůl rozdělíme rozpuštěním ve vodě na dvě části, vytvoří radikál kyselý a radikál zásaditý. Toto dělení tedy nazýváme disociace. Tyto radikály vytvářejí tyto soli jako silné elektrolyty.
Co je kyselý radikál?
Kyselý radikál je iont pocházející z kyseliny. Je to záporně nabitý chemický druh; proto jej nazýváme aniontem. Dále je to část anorganické soli. Tento iont vzniká jako výsledek odstranění vodíkového iontu z kyseliny.
Obrázek 01: Tvorba kyselých radikálů z HCl
Tento termín někdy definujeme jako radikál vzniklý odstraněním všech hydroxylových nebo analogických skupin (jako merkapto) z kyseliny. Některé příklady jsou následující:
Co je základní radikál?
Bazický radikál je iont pocházející z báze. Je to kladně nabitý chemický druh; proto jej pojmenujeme jako kation. Navíc je to část anorganické soli. Tento iont vzniká jako výsledek odstranění hydroxidového iontu z báze. Některé příklady jsou následující:
Jaký je rozdíl mezi kyselým a bazickým radikálem?
Kyselý radikál je iont pocházející z kyseliny. Bazický radikál je naopak iont pocházející z báze. Kromě toho jsou kyselé radikály záporně nabité chemické druhy, zatímco bazické radikály jsou kladně nabité chemické druhy. Díky těmto elektrickým nábojům nazýváme kyselé radikály jako anionty a zásadité radikály jako kationty. Níže uvedená infografika představuje více podrobností o rozdílu mezi kyselým radikálem a zásaditým radikálem.
Shrnutí – kyselý radikál vs základní radikál
Kyselé radikály a zásadité radikály spolu tvoří sůl. Klíčový rozdíl mezi kyselým radikálem a bazickým radikálem je v tom, že kyselé radikály jsou záporně nabité chemické druhy, zatímco základní radikály jsou kladně nabité chemické druhy.
