Klíčový rozdíl mezi syntézní reakcí a disociační reakcí je v tom, že syntézní reakce zahrnuje tvorbu nové sloučeniny prostřednictvím kombinace dvou nebo více reaktantů, zatímco disociační reakce zahrnuje rozpad sloučeniny na dvě nebo více složek.
Syntézní reakce a disociační reakce jsou navzájem opačné. Syntézní reakce popisuje vznik nové sloučeniny, zatímco disociační reakce popisuje rozpad sloučeniny na její složky.
Co je to syntézní reakce?
Syntézní reakce je typ chemické reakce, při které se dvě nebo více složek vzájemně spojí za vzniku velké sloučeniny. Je opakem disociační reakce. Také se nazývá přímá kombinační reakce, protože zahrnuje kombinaci složek za vzniku nové sloučeniny. V těchto reakcích mohou být reaktanty buď chemické prvky nebo molekuly. Produkt je vždy sloučenina nebo komplex. Obecný vzorec pro určitou reakci je následující:
Některé příklady syntézních reakcí zahrnují kombinaci plynného vodíku a plynného kyslíku za vzniku molekul vody, kombinaci oxidu uhelnatého a kyslíku za vzniku oxidu uhličitého, kombinaci kovového hliníku a plynného kyslíku za vzniku oxidu hlinitého atd..
Základním rysem pro rozpoznání syntézní reakce je, že tyto reakce mají sloučeninu vytvořenou jako konečný produkt tvořící reaktanty. Tam musí být všechny atomy přítomné v molekulách reaktantu přítomny v konečném produktu, pokud se jedná o syntetickou reakci. Navíc během tvorby vazby tyto reakce uvolňují energii; proto jsou to exotermické reakce.
Co je to disociační reakce?
Disociační reakce je typ chemické reakce, při které se jedna velká sloučenina rozpadne na své složky. Je opakem syntézní reakce. Při těchto reakcích reaktant většinou podléhá ionizaci (rozpadá se na iontové složky, ze kterých je reaktant vyroben). Proto může být disociační reakce také pojmenována jako ionizační reakce. Například disociace molekuly vody tvoří hydroxidový iont a vodíkový iont, ionizace kyseliny chlorovodíkové tvoří vodíkový iont a chloridový anion.
Většina disociačních reakcí probíhá ve vodných roztocích nebo ve vodě, kde se sloučenina rozpouští ionizací. Stává se to proto, že kladné a záporné ionty sloučeniny jsou přitahovány kladnými a zápornými póly molekuly vody (polarita vody). Navíc tyto reakce vyžadují energii pro proces rozbití vazby; jedná se tedy o endotermické reakce.
Jaký je rozdíl mezi syntézní reakcí a disociační reakcí?
Disociační reakce je zcela opačná reakce syntézní reakce. Klíčový rozdíl mezi syntézní reakcí a disociační reakcí je v tom, že syntézní reakce zahrnuje tvorbu nové sloučeniny prostřednictvím kombinace dvou nebo více reaktantů, zatímco disociační reakce zahrnuje rozpad sloučeniny na dvě nebo více složek. Syntézní reakce jsou obvykle exotermické reakce, protože tvorba vazby uvolňuje energii, zatímco disociační reakce jsou endotermické reakce, protože tyto reakce vyžadují energii pro rozbití vazby. Kromě toho je konečným produktem syntézní reakce velká sloučenina nebo komplex, ale při disociačních reakcích můžeme pozorovat dvě nebo více iontových složek jako produkty.
Níže uvedená infografika shrnuje rozdíl mezi syntézní reakcí a disociační reakcí.
Shrnutí – Syntetická reakce vs disociační reakce
Disociační reakce je zcela opačná reakce syntézní reakce. Klíčový rozdíl mezi syntézní reakcí a disociační reakcí je ten, že syntézní reakce zahrnuje tvorbu nové sloučeniny prostřednictvím kombinace dvou nebo více reaktantů, zatímco disociační reakce zahrnuje rozdělení sloučeniny na dvě nebo více složek.
