Dvojité vytěsnění vs. acidobazické reakce
Během chemické reakce všechny reaktanty mění svou formu a produkují nové sloučeniny s novými vlastnostmi. Existují různé způsoby, jak zjistit, zda probíhá chemická reakce. Lze například vzít v úvahu ohřev/chlazení, změnu barvy, produkci plynu a tvorbu sraženiny. Existuje také mnoho typů reakcí. Dvojité vytěsňovací reakce a acidobazické reakce jsou dva takové typy.
Co je to reakce dvojitého vytěsnění?
Tyto typy reakcí jsou také známé jako reakce dvojitého nahrazení. Když spolu dvě sloučeniny reagují, vyměňují si své kladné a záporné ionty. Tento typ reakcí má následující obecný vzorec.
AB +CD → AD + BC
AB a CD jsou obvykle iontové sloučeniny. Proto jsou ve vodném prostředí ve formě iontů (A+ a B–, C+ a D–). A a C jsou kationty a B a D jsou anionty. Kationt AB (to je A) tvoří novou sloučeninu s aniontem CD (to je D). A to se děje naopak. Abychom to uzavřeli, reakce dvojitého vytěsnění je taková, že kationty a anionty dvou sloučenin vymění své partnery. Existují tři typy reakcí dvojitého vytěsnění, jako jsou srážecí reakce, neutralizační reakce a reakce tvořící plyn. Při srážecích reakcích bude jedna z nových sloučenin v pevném stavu. Například vezmeme reakci mezi dusičnanem stříbrným (AgNO3) a HCl. Ag+ a H+ jsou monovalentní kationty a NO3–a Cl– jsou jednomocné anionty. Když se vytvoří tito přepínací partneři AgCl a HNO3 . Z těchto dvou produktů je AgCl sraženina.
AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
Jako ve výše uvedeném příkladu jsou všechny kationty a anionty monovalentní. Takže při výměně lze automaticky získat vyváženou rovnici. Ale pokud je valence u iontů různá, rovnice musí být vyvážené. A při psaní produktů je třeba pečlivě zvážit valenci. Vezměte si následující příklad. Kationty jsou Fe 3+ a H+, zatímco anionty jsou O2 2- a Cl– Proto po napsání součinů může být rovnice vyvážena, jak je uvedeno níže.
Fe2O3 + 6 HCl → 2 FeCl3 + 3 H 2O
Co je to acidobazická reakce?
Normálně identifikujeme kyselinu jako donor protonů. Kyseliny lze rozdělit do dvou kategorií na základě jejich schopnosti disociovat a produkovat protony. Silné kyseliny jako HCl, HNO3 jsou v roztoku zcela ionizovány za vzniku protonů. Slabé kyseliny jako CH3COOH jsou částečně disociované a poskytují menší množství protonů. Na stupnici pH od 1 do 6 představují kyseliny. O kyselině s pH 1 se říká, že je velmi silná, a jak se hodnota pH zvyšuje, kyselost se snižuje. Báze mají hydroxidový aniont a mají schopnost jej darovat jako hydroxidový iont jako zásadu. Acidobazické reakce jsou neutralizační reakce. Při reakci kyseliny a zásady vzniká sůl a voda. Voda je výsledkem kombinace H+ iontů tvoří kyselinu a OH– iontů z báze. Jedná se tedy také o typ reakce dvojitého přemístění.
Jaký je rozdíl mezi dvojitou vytěsňovací reakcí a acidobazickou reakcí?
• Acidobazické reakce jsou typem reakce s dvojitým vytěsňováním.
• V acidobazických reakcích je voda produktem (jiným produktem je sůl), zatímco u jiných reakcí s dvojitým vytěsňováním to není nezbytně nutné.
