Klíčový rozdíl mezi uhličitanovou a nekarbonátovou tvrdostí je ten, že uhličitanová tvrdost pochází z přítomnosti uhličitanových a hydrogenuhličitanových aniontů, zatímco nekarbonátová tvrdost pochází ze síranových a chloridových aniontů.
Tvrdost lze popsat jako schopnost vody vysrážet mýdlo. Hořčík i vápník mohou vysrážet mýdlo. To vytváří sraženinu, která má za následek prstence ve vanách a podobných zařízeních, stejně jako šednutí, žloutnutí nebo ztrátu jasu u pratelných tkanin.
Co je uhličitanová tvrdost?
Uhličitanovou tvrdost lze popsat jako míru tvrdosti vody, která je způsobena přítomností uhličitanových a hydrogenuhličitanových aniontů. Obvykle se tato tvrdost vyjadřuje buď ve stupních KH (dKH) nebo v dílech na milion uhličitanu vápenatého (ppm CaCO3). Tam se jedna dKH rovná 17,848 mg/l (ppm) CaCO3 Například jedna dKH je podobná uhličitanovým a hydrogenuhličitanovým iontům, které lze nalézt v roztoku přibližně 17,848 miligramů uhličitanu vápenatého na jeden litr vody. Obě tato měření můžeme vyjádřit v mg/l CaCO3 To znamená, že koncentrace uhličitanu je vyjádřena tak, jako by uhličitan vápenatý byl jediným zdrojem uhličitanových iontů.
Vodný roztok obsahující 120 mg NaHCO3 (jedlá soda) na litr vody obsahuje 1,4285 mmol/l hydrogenuhličitanu. Protože molární hmotnost jedlé sody je 84,007 g/mol, odpovídá uhličitanové tvrdosti v roztoku složeném z 0,71423 mmol/l uhličitanu vápenatého. Nebo to můžeme vyjádřit jako 71,485 mg/l uhličitanu vápenatého. Jeden stupeň KH se však rovná 17,848 mg/l CaCO3 a hodnota KH pro tento konkrétní roztok je 4.0052 stupňů.
Co je nekarbonátová tvrdost?
Neuhličitanovou tvrdost lze popsat jako část celkové tvrdosti vody, která nevzniká prostřednictvím uhličitanů, ale prostřednictvím síranových aniontů. Je to míra hořečnatých a vápenatých solí, které se objevují z hydrogenuhličitanových a uhličitanových solí, jako je chlorid hořečnatý a síran vápenatý. To je jedna ze složek celkové tvrdosti spolu s uhličitanovou tvrdostí.
Tento termín lze popsat jako míru hořčíkových a vápenatých solí kromě hydrogenuhličitanových a uhličitanových solí, včetně síranu vápenatého a chloridu hořečnatého. Obecně se voda stává tvrdou při kontaktu s dvojmocnými, rozpustnými a kovovými kationty. Nekarbonátová tvrdost se varem nesráží a tyto anionty mohou způsobit, že voda bude žíravější. Z velké části je tento termín nahrazen pojmem trvalá tvrdost, který má stejný význam.
Jaký je rozdíl mezi uhličitanovou a nekarbonátovou tvrdostí?
Uhličitanová tvrdost je mírou tvrdosti vody, která je způsobena přítomností uhličitanových a hydrogenuhličitanových aniontů, zatímco nekarbonátová tvrdost je mírou tvrdosti vody, která nevzniká prostřednictvím uhličitanů, ale prostřednictvím aniontů síranů. Proto je klíčový rozdíl mezi uhličitanovou a nekarbonátovou tvrdostí v tom, že uhličitanová tvrdost pochází z přítomnosti uhličitanových a hydrogenuhličitanových aniontů, zatímco nekarbonátová tvrdost pochází ze síranových a chloridových aniontů. Navíc uhličitanovou tvrdost nelze odstranit varem, protože může tvořit sraženiny, zatímco nekarbonátovou tvrdost lze odstranit varem, protože nezpůsobuje srážení.
Níže je shrnutí rozdílu mezi uhličitanovou a nekarbonátovou tvrdostí v tabulkové formě pro srovnání vedle sebe.
Shrnutí – uhličitanová vs. nekarbonátová tvrdost
Tvrdost vody je důležitý faktor týkající se vody, protože může ovlivnit chemické a fyzikální vlastnosti vody. Klíčový rozdíl mezi uhličitanovou a nekarbonátovou tvrdostí je ten, že uhličitanová tvrdost pochází z přítomnosti uhličitanových a hydrogenuhličitanových aniontů, zatímco nekarbonátová tvrdost pochází ze síranových a chloridových aniontů.
