Klíčový rozdíl mezi červeným a bílým fosforem je ten, že červený fosfor se jeví jako tmavě červené zbarvené krystaly, zatímco bílý fosfor existuje jako průsvitná voskovitá pevná látka, která při vystavení světlu rychle zežloutne.
Fosfor je chemický prvek, který se vyskytuje v několika různých alotropech. Nejběžnější allotropy jsou červené a bílé formy, a to jsou pevné sloučeniny. Navíc, když je vystavena světlu, bílá forma se přemění na červenou formu. Mezi těmito dvěma allotropy je však několik rozdílů. Pojďme diskutovat více podrobností o rozdílu mezi červeným a bílým fosforem.
Co je červený fosfor?
Červený fosfor je alotrop fosforu, který má tmavě červenou barvu. Je to druhý nejčastější alotrop fosforu. Tato sloučenina je netoxická a bez zápachu. Navíc je chemicky aktivní. Na rozdíl od bílého fosforu není fosforeskující. Kromě toho je tato forma amorfní sítí.
Obrázek 01: Vzhled červeného fosforu
Tato sloučenina má navíc polymerní strukturu. Považuje se za derivát jednotek P4, přičemž jedna vazba P-P je přerušena a jedna další vazba existuje mezi dvěma jednotkami P4. Tuto sloučeninu můžeme vyrobit tepelným zpracováním bílého fosforu. To znamená, že zahřátí bílého fosforu až na 300 °C provede tuto konverzi mezi dvěma alotropními formami. Měli bychom to však dělat v nepřítomnosti vzduchu. Nebo můžeme bílý fosfor vystavit slunečnímu záření. To také tvoří červený allotrop. Navíc se na vzduchu při teplotách pod 240 °C nevznítí.
Aplikace:
- V krabičkách na výrobu ohně
- Jako součást produktů s flare
- Jako součást kouřových zařízení
- Vytvořit metamfetamin
- Užitečné jako zpomalovač hoření
Co je bílý fosfor?
Bílý fosfor je alotrop fosforu, který existuje jako průsvitná voskovitá pevná látka. Tato sloučenina existuje jako molekuly; jako jednotky P4. Tyto molekuly mají tetraedrickou strukturu. Tato struktura způsobuje deformaci a nestabilitu prstence. Existují dvě formy jako alfa a beta forma. Alfa forma je standardní stav.
Obrázek 02: Vzhled bílého fosforu
Tato voskovitá pevná látka rychle zežloutne, když je vystavena slunečnímu záření. Proto mu někdy říkáme „žlutý fosfor“. Ve tmě (za přítomnosti kyslíku) svítí nazelenalým vzhledem. Kromě toho je toxický a vysoce hořlavý a má také samozápalnou povahu. Tuto sloučeninu můžeme skladovat pod vodou, protože je ve vodě málo rozpustná. Tento allotrop můžeme vyrobit pomocí fosfátových hornin; tam ohříváme horninu v elektrické nebo palivové peci (za přítomnosti uhlíku a oxidu křemičitého). Tím se vyvíjí elementární fosfor. Tento fosfor můžeme sbírat pod kyselinou fosforečnou. Navíc se tento allotrop může samovznítit při teplotě kolem 50 °C.
Aplikace:
- Jako zbraň (kvůli samovznícení při velmi nízkých teplotách)
- Jako přísada do napalmu
- Produkovat červený fosfor
Jaký je rozdíl mezi červeným a bílým fosforem?
Červený fosfor je alotrop fosforu, který má tmavě červenou barvu. Existuje jako polymerní síť. Důležité je, že se jeví jako tmavě červené krystaly. Na rozdíl od bílého allotropu je netoxický. Navíc se na vzduchu vznítí při teplotách nad 240 °C. Bílý fosfor je alotrop fosforu, který existuje jako průsvitná voskovitá pevná látka. Existuje jako molekula P4. Tato sloučenina existuje jako průsvitná voskovitá pevná látka, která při vystavení světlu rychle zežloutne. Je vysoce toxický. Kromě toho se na vzduchu vznítí při nízkých teplotách, jako je 50 °C. Níže uvedená infografika představuje rozdíl mezi červeným a bílým fosforem v tabulkové formě.
Shrnutí – červený vs bílý fosfor
Existují dva hlavní alotropy fosforu jako červený a bílý fosfor. Klíčový rozdíl mezi červeným a bílým fosforem je v tom, že červený fosfor se jeví jako tmavě červené zbarvené krystaly, zatímco bílý fosfor existuje jako průsvitná vosková pevná látka, která při vystavení světlu rychle zežloutne.
