Klíčový rozdíl mezi oxidy kovů a nekovů je ten, že oxidy kovů jsou základní sloučeniny, zatímco oxidy nekovů jsou kyselé sloučeniny.
„Oxidy“je velká skupina sloučenin, které mají chemické prvky vázané v podstatě na atomy kyslíku. Vzácné plyny však tyto sloučeniny netvoří kvůli jejich inertní povaze a vyšší stabilitě. Většina kovů a nekovů tvoří oxidy s různým oxidačním stavem, zatímco některé jiné chemické prvky tvoří oxidy s pevným oxidačním stavem; například hořčík tvoří pouze oxid hořečnatý, který má chemický vzorec MgO, zatímco vanad tvoří různé oxidy, jako jsou V2O3 a V 2O5
Co jsou oxidy kovů?
Oxidy kovů jsou anorganické chemické sloučeniny obsahující kovy vázané v podstatě na atomy kyslíku. V těchto sloučeninách je kyslík v podstatě aniontem sloučeniny, která má oxidační stav -2. Proto je kov kationtem sloučeniny. Kovy, které tvoří oxidy, jsou ve skupině alkalických kovů (prvky skupiny 1), kovy alkalických zemin (prvky skupiny 2) a blokové prvky d včetně přechodných kovů. Tvoří iontový oxid, což znamená, že oxidové sloučeniny, které tvoří, mají iontovou povahu. Některé chemické prvky však tvoří oxidy s kovalentní povahou, zejména chemické prvky vykazující vyšší oxidační stavy.
Obrázek 01: Oxid stříbrný
Oxidy kovů jsou většinou krystalické pevné látky a často jsou to základní sloučeniny. Proto mohou reagovat s vodou za vzniku alkalického roztoku. Kromě toho mohou reagovat s kyselinami za vzniku solí prostřednictvím neutralizačních reakcí. Ačkoli téměř všechny oxidy mají kyslík s oxidačním stavem -2, mohou existovat oxidy s oxidačním stavem -1 a -1/2; nazýváme je peroxidy a superoxidy. Počet atomů kyslíku ve sloučeninách závisí na oxidačním stavu kovu.
Příklady oxidů kovů:
- Oxid sodný (Na2O)
- Oxid hořečnatý (MgO)
- Oxid vanadičný (V2O5)
- Oxid stříbrný (AgO)
Co jsou to oxidy nekovů?
Oxidy nekovů jsou anorganické chemické sloučeniny obsahující nekovy vázané v podstatě na atomy kyslíku. Proto tyto sloučeniny obsahují hlavně p blokové prvky, protože p blokové prvky jsou nekovy, které máme. Téměř všechny oxidy nekovů jsou kovalentní sloučeniny, protože mají tendenci sdílet elektrony s jinými atomy, zde s atomy kyslíku.
Jedná se o kyselé sloučeniny; proto při rozpuštění ve vodě tvoří kyselinu. Ze stejného důvodu mohou reagovat s bázemi za vzniku solí prostřednictvím neutralizačních reakcí. Navíc mohou tvořit oxykyseliny, které mohou tvořit hydroxidy ve vodném prostředí.
Obrázek 02: Kvart nebo oxid křemičitý je nekovový oxid
Příklady oxidů nekovů:
- Oxid siřičitý (SO2) a oxid sírový (SO3)
- Oxid uhličitý (CO2) a oxid uhelnatý (CO)
- Oxid křemičitý (SiO2)
- Oxidy dusíku (N2O, NO2, N2O 5)
Jaký je rozdíl mezi kovovými a nekovovými oxidy?
Oxidy kovů jsou anorganické chemické sloučeniny obsahující kovy vázané v podstatě s atomy kyslíku, zatímco nekovové oxidy jsou anorganické chemické sloučeniny obsahující nekovy vázané v podstatě s atomy kyslíku. To je základní rozdíl mezi kovovými a nekovovými oxidy. Kromě toho se tyto sloučeniny navzájem liší podle své chemické povahy. Klíčový rozdíl mezi oxidy kovů a nekovů je tedy v tom, že oxidy kovů jsou základní sloučeniny, zatímco oxidy nekovů jsou kyselé sloučeniny.
Mezi kovovými a nekovovými oxidy jsou navíc určité rozdíly také v jejich chemické struktuře. Oxidy kovů jsou většinou iontové sloučeniny, zatímco oxidy nekovů jsou kovalentní sloučeniny. Také oxidy kovů mají tendenci reagovat s vodou za vzniku alkalických roztoků, ale oxidy nekovů mají tendenci reagovat s vodou za vzniku kyselých roztoků. To je další významný rozdíl mezi kovovými a nekovovými oxidy. Kromě toho oxidy kovů reagují s kyselinami za vzniku solí, zatímco oxidy nekovů reagují s bázemi za vzniku solí.
Shrnutí – Kovové vs. nekovové oxidy
Oxidy jsou chemické sloučeniny, které mají buď kov nebo nekov vázaný s jedním nebo více atomy kyslíku. Klíčový rozdíl mezi oxidy kovů a nekovů je v tom, že oxidy kovů jsou základní sloučeniny, zatímco oxidy nekovů jsou kyselé sloučeniny.
