Klíčový rozdíl – kyselé a zásadité oxidy
Oxidy jsou sloučeniny, které mají alespoň jeden atom kyslíku připojený k jinému prvku. Oxidy se tvoří, když určitý prvek reaguje s kyslíkem. Vzhledem k tomu, že kyslík je v přírodě vysoce reaktivní, reaguje s kovovými a nekovovými prvky a tvoří oxidy těchto prvků. Tento kyslík pochází buď ze vzduchu nebo z vody. Díky vysoké elektronegativitě může kyslík reagovat téměř se všemi prvky kromě vzácných plynů. Mezi hlavní typy oxidů patří kyselé oxidy, zásadité oxidy, amfoterní oxidy a neutrální oxidy. Tato klasifikace se provádí podle povahy a vlastností těchto oxidů. Klíčový rozdíl mezi kyselými a zásaditými oxidy je v tom, že oxidy kyselin tvoří kyseliny, když se rozpouštějí ve vodě, zatímco zásadité oxidy tvoří zásady, když jsou rozpuštěny ve vodě.
Co jsou kyselé oxidy?
Kyselné oxidy se tvoří, když nekov reaguje s kyslíkem. Kyselé oxidy reagují s vodou a vytvářejí vodné kyseliny. Tyto kyselé sloučeniny jsou složeny z atomů kyslíku, vodíku spolu s atomy toho konkrétního nekovu spojeného kovalentními vazbami. Tyto kyselé sloučeniny se nazývají anhydridy kyselin, protože při rozpuštění ve vodě produkují kyselou sloučeninu tohoto oxidu. Například oxid siřičitý se nazývá anhydrid siřičitý a oxid sírový anhydrid kyseliny sírové. Oxidy kyselin mohou reagovat s bází za vzniku její soli. Kyselé oxidy mají obvykle nízké teploty tání a nízké teploty varu s výjimkou oxidů, jako je oxid křemičitý, které mají tendenci tvořit obří molekuly. Tyto oxidy se rozpustí v zásadách a vytvoří sůl a vodu. Když se kyselý oxid rozpustí ve vodě, sníží se pH vzorku vody v důsledku tvorby iontů H+. Některé běžné příklady kyselých oxidů jsou CO2, P2O5, NO 2, SO3 atd. Následující reakce je příkladem rozpuštění kyselého oxidu ve vodě.
SO3(s) + H2O(l) → H 2SO4(aq)
Obrázek 01: Oxid dusičitý při různých teplotách
Co jsou bazické oxidy?
Bazické oxidy vznikají jako výsledek reakce kyslíku s kovy. Vzhledem k rozdílu v elektronegativitě mezi kyslíkem a kovy je většina základních oxidů iontové povahy. Mají tedy iontové vazby mezi atomy. Tyto oxidy aktivně reagují s vodou za vzniku bazických sloučenin. Tyto oxidy také reagují s kyselinami a tvoří sůl a vodu. Když se do vody přidá zásaditý oxid, zvýší se pH vody v důsledku tvorby hydroxylových iontů (OH–). Některé příklady běžných bazických oxidů jsou Na2O, CaO, MgO atd. Následující příklad ukazuje rozpouštění bazického oxidu ve vodě.
Na2O(s) + H2O (l) → NaOH(aq)
Obrázek 02: Oxid hořečnatý (příklad zásaditého oxidu)
Jaký je rozdíl mezi kyselými a zásaditými oxidy?
Kyselé vs. zásadité oxidy |
|
| Při reakci kyslíku s nekovy vznikají kyselé oxidy. | Bazické oxidy se tvoří, když kyslík reaguje s kovy. |
| Reakce s vodou | |
| Oxidy kyselin reagují s vodou za vzniku kyselých sloučenin. | Bazické oxidy reagují s vodou za vzniku bazických sloučenin. |
| Reakce s kyselinou | |
| Oxidy kyselin nereagují s kyselinami. | Bazické oxidy reagují s kyselinami za vzniku soli. |
| Reakce s bází | |
| Oxidy kyselin reagují s bázemi za vzniku soli. | Bazické oxidy nereagují s bázemi. |
| Dluhopisy | |
| Oxidy kyselin mají kovalentní vazby. | Bazické oxidy mají iontové vazby. |
| Účinky na pH | |
| Když se kyselé oxidy rozpustí ve vodě, sníží se pH. | Rozpouštění zásaditých oxidů způsobuje zvýšení pH. |
| Jiná jména | |
| Oxidy kyselin jsou také známé jako anhydridy kyselin. | Bazické oxidy se také nazývají anhydridy bází. |
Shrnutí – Kyselé vs. zásadité oxidy
Oxidy jsou sloučeniny, které mají alespoň jeden atom kyslíku navázaný na jiný prvek. Tento prvek může být kovový nebo nekovový. Oxidy mohou být podle svých vlastností kyselé nebo zásadité. Pokud určitý oxid může reagovat s kyselinou, ale ne s bází, nazývá se bazický oxid. Pokud oxid reaguje se zásadou, ale ne s kyselinami, jedná se o kyselý oxid. Klíčový rozdíl mezi kyselými oxidy a zásaditými oxidy je v tom, že kyselé oxidy tvoří kyseliny, když se rozpouštějí ve vodě, zatímco zásadité oxidy tvoří zásady, když jsou rozpuštěny ve vodě.
