Rozdíl mezi prvky bloku D a přechodovými prvky

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-17 13:34

Klíčový rozdíl – prvky bloku D vs přechodové prvky

Rozdíl mezi prvky D-bloku a přechodovými prvky je docela matoucí. Obě slova se používají zaměnitelně a mnoho lidí používá slovo „přechodové prvky“pro prvky d-bloku. Klíčový rozdíl mezi prvky D-bloku a přechodovými prvky je v tom, že zatímco všechny přechodové prvky jsou prvky D-bloku, ne všechny prvky D-bloku jsou přechodové prvky. Je jasné, že prvky d-bloku mají d-elektrony v d-sub plášti. Přechodové prvky jsou prvky, které tvoří stabilní ionty s neúplně vyplněnými d-orbitaly. Například zinek a skandium jsou prvky d-bloku; ale ne přechodové prvky.

Co jsou prvky D-bloku?

Prvky D-bloku lze jasně identifikovat pomocí elektronové konfigurace a polohy periodické tabulky. Hlavním rysem prvku d-bloku je mít alespoň jeden elektron v d-sub obalu. Zvláštní věc se stane, když náplň elektronů podle Aufbauova principu v prvcích d-bloku je, že 4s -elektrony jsou nejprve naplněny před 3d -elektrony; což znamená, že 3d-elektrony mají vyšší energii než 4s-elektrony. Ale když odstraňují elektrony za vzniku iontů; 4s -elektrony jsou nejprve odstraněny z atomu.

Element		Konfigurace elektronu
Scandium	Sc	[Ar] 3d14s2
Titan	Ti	[Ar] 3d24s2
Vanadium	V	[Ar] 3d34s2
Chromium	Cr	[Ar] 3d54s1
Mangan	Mn	[Ar] 3d54s2
Ferrous	Fe	[Ar] 3d64s2
Kob alt	Co	[Ar] 3d74s2
Nickel	Ni	[Ar] 3d84s2
Měď	Cu	[Ar] 3d104s1
Zinek	Zn	[Ar] 3d104s2

Poznámka: [Ar]=1s²2s²2p⁶3s 2^3p6

Co jsou přechodové prvky?

Přechodové prvky jsou prvky, které tvoří stabilní ionty s neúplně vyplněnými d-orbitaly. Když jsou ionty tvořeny prvky d-bloku; nejprve eliminují s -elektrony (úroveň n) a poté odstraní d -elektrony (úroveň n-1). Zinek a skandium jsou dva speciální prvky v d-bloku; netvoří ionty s neúplně vyplněnými d-orbitaly; proto se nepovažují za přechodové prvky. Všechny ostatní prvky v d-skupině tvoří stabilní ionty, které mají neúplně zaplněné d-elektrony.

Transition Metal Solutions

Jaký je rozdíl mezi prvky D-blok a přechodovými prvky?

Definice prvků D-bloku a přechodových prvků

Prvky D-bloku: Prvky, které mají jeden nebo více d-elektronů v d-slupce, jsou známé jako prvky d-bloku. Většina prvků d-bloku jsou kovy.

Přechodové prvky: Prvky, které mohou tvořit stabilní ionty s neúplně vyplněnými d-orbitaly, se nazývají přechodné prvky.

Poznámka:

Zn a Sc nejsou přechodové prvky. Netvoří pouze Zn²⁺ a Sc^{3+ ionty, které neobsahují nevyplněné d-orbitaly.}

Zn²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰

Sc³⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰

Následující ionty obsahují nevyplněné d-orbitaly. Proto jsou tyto prvky považovány za přechodné prvky.

Cu²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁹

Ni⁴⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁶

Mn²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁵

Fe²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁶

Oxidační stavy:

Prvky D-bloku: Některé z prvků D-bloku vykazují více oxidačních stavů a několik z nich vykazuje jeden oxidační stav.

Příklad:

Zinek ukazuje pouze oxidační stav +2 a Scandium ukazuje pouze oxidační stav +3.

Ostatní prvky v d-bloku vykazují více oxidačních stavů.

Přechodové prvky: Přechodové prvky vykazují více oxidačních stavů. Alespoň jeden stav obsahuje nevyplněné d-orbitaly.

Příklad:

Titan +2, +4

Vanadium +2, +3, +4, +5

Chromium +2, +3, +6

Mangan +2, +3, +4, +6, +7

Železné +2, +3

Kob alt +2, +3

Nikl +2, +4

Měď +1, +2