Rozdíl mezi prvky bloku S a P

Video: Rozdíl mezi prvky bloku S a P

Video: SPDF Block Elements | Chemistry Animation 2024, Červenec

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-17 13:34

Klíčový rozdíl – S vs. P blokové prvky

Klíčový rozdíl mezi prvky bloku s a p lze nejlépe vysvětlit pomocí jejich elektronické konfigurace. V prvcích bloku s se poslední elektron vyplní do podslupky s a v prvcích bloku p se poslední elektron vyplní do podslupky p. Když tvoří ionty; Blokové prvky odstraňují své elektrony z nejvzdálenějšího podobalu snadno, zatímco p blokové prvky přijímají elektrony do p podslupky nebo odstraňují elektrony z p-podobalu. Některé prvky ve skupině p tvoří kladné ionty odstraňující elektrony z nejvzdálenějšího p-slupky a některé prvky (nejvíce elektronegativní prvky) tvoří záporné ionty přijímající elektron od ostatních. Když vezmete v úvahu chemické vlastnosti, existuje významný rozdíl mezi blokovými prvky s a p; to je v podstatě způsobeno elektronovou konfigurací.

Co jsou prvky S-bloku?

Prvky S-bloku jsou chemické prvky ve skupině I a skupině II v periodické tabulce. Vzhledem k tomu, že podslupka může pojmout pouze dva elektrony, mají tyto prvky obvykle jeden (skupina I) nebo dva (skupina II) elektrony ve vnějším obalu. Prvky ve skupině I a II jsou uvedeny výše v tabulce.

	IA	II A
2	Li	Be
3	Na	Mg
4	K	Ca
5	Rb	Sr
6	Cs	Ba
7	Fr	Ra

IA	Alkalické kovy
II A	Kovy alkalických zemin

Všechny prvky v s-bloku tvoří kladné ionty a jsou velmi reaktivní.

Umístění prvků S-bloku v periodické tabulce

Co jsou prvky P-bloku?

Prvky P-bloku jsou prvky, jejichž poslední elektron se vyplní do podslupky p. Existují tři p-orbitaly; každý orbital pojme dva elektrony, takže celkem šest p-elektronů. Proto prvky p-bloku mají ve svém nejvzdálenějším obalu jeden až šest p-elektronů. P-blok obsahuje kovy i nekovy; navíc jsou tam i nějaké metaloidy.

	13	14	15	16	17	18
2	B	C	N	O	F	Ne
3	Al	Si	P	S	Cl	Ar
4	Ga	Ge	Jako	Se	Br	Kr
5	V	Sn	Sb	Te	I	Xe
6	Tl	Pb	Bi	Po	V	Rn

Jaký je rozdíl mezi prvky bloku S a P?

Konfigurace běžných elektronů:

Prvky S-bloku: Prvky S-bloku mají společnou elektronovou konfiguraci [vzácný plyn]ns¹ (pro prvky skupiny I) a [vzácný plyn]ns 2 ^{(pro prvky skupiny II).}

Prvky P-bloku: Prvky P-bloku mají společnou elektronovou konfiguraci [ušlechtilý plyn]ns² np^1-6. Ale helium má konfiguraci 1s^{2; je to zvláštní situace.}

Oxidační stavy:

Prvky S-bloku: Prvky S-bloku nevykazují více oxidačních stavů jako prvky p-bloku. Například prvky skupiny I vykazují oxidační stav +1 a prvky skupiny II vykazují oxidační stav +2.

Prvky P-bloku: Na rozdíl od prvků s-bloku mají prvky p-bloku společný oxidační stav pro svou příslušnou skupinu v periodické tabulce a některé další oxidační stavy v závislosti na stabilitě iontu.

Skupina	13	14	15	16	17	18
Obecná konfigurace elektronů	ns²np¹	ns²np²	ns²np³	ns²np⁴	ns²np⁵	ns²np⁶
1^{st člen skupiny}	Be	C	N	O	F	He
Společné oxidační číslo	+3	+4	+5	-2	-1	0
Jiné oxidační stavy	+1	+2, -4	+3, -3	+4, +2,	+3, +5, +1, +7	–

Vlastnosti:

Prvky S-bloku: Obecně jsou všechny prvky S-bloku kovy. Jsou lesklé, dobře vedou elektrické a tepelné vodiče a snadno odstraňují elektrony z valenčního obalu. Jsou to nejreaktivnější prvky v periodické tabulce.

Prvky z bloku P: Většina prvků z bloku p jsou nekovy. Mají nízké body varu, špatné vodiče a obtížně odstranitelné elektrony z nejvzdálenějšího obalu. Místo toho získávají elektrony. Některé z nekovů jsou pevné látky (C, P, S, Se) při pokojové teplotě, zatímco některé jsou plyny (kyslík, dusík). Brom je nekov a při pokojové teplotě je kapalný.

Navíc p-blok obsahuje některé kovové prvky; hliník (Al), gallium (Ga), indium (In), cín (Sn), thalium (Tl), olovo (Pb) a vizmut (Bi).