Klíčový rozdíl – S vs. P blokové prvky
Klíčový rozdíl mezi prvky bloku s a p lze nejlépe vysvětlit pomocí jejich elektronické konfigurace. V prvcích bloku s se poslední elektron vyplní do podslupky s a v prvcích bloku p se poslední elektron vyplní do podslupky p. Když tvoří ionty; Blokové prvky odstraňují své elektrony z nejvzdálenějšího podobalu snadno, zatímco p blokové prvky přijímají elektrony do p podslupky nebo odstraňují elektrony z p-podobalu. Některé prvky ve skupině p tvoří kladné ionty odstraňující elektrony z nejvzdálenějšího p-slupky a některé prvky (nejvíce elektronegativní prvky) tvoří záporné ionty přijímající elektron od ostatních. Když vezmete v úvahu chemické vlastnosti, existuje významný rozdíl mezi blokovými prvky s a p; to je v podstatě způsobeno elektronovou konfigurací.
Co jsou prvky S-bloku?
Prvky S-bloku jsou chemické prvky ve skupině I a skupině II v periodické tabulce. Vzhledem k tomu, že podslupka může pojmout pouze dva elektrony, mají tyto prvky obvykle jeden (skupina I) nebo dva (skupina II) elektrony ve vnějším obalu. Prvky ve skupině I a II jsou uvedeny výše v tabulce.
| IA | II A | |
| 2 | Li | Be |
| 3 | Na | Mg |
| 4 | K | Ca |
| 5 | Rb | Sr |
| 6 | Cs | Ba |
| 7 | Fr | Ra |
| IA | Alkalické kovy |
| II A | Kovy alkalických zemin |
Všechny prvky v s-bloku tvoří kladné ionty a jsou velmi reaktivní.
Umístění prvků S-bloku v periodické tabulce
Co jsou prvky P-bloku?
Prvky P-bloku jsou prvky, jejichž poslední elektron se vyplní do podslupky p. Existují tři p-orbitaly; každý orbital pojme dva elektrony, takže celkem šest p-elektronů. Proto prvky p-bloku mají ve svém nejvzdálenějším obalu jeden až šest p-elektronů. P-blok obsahuje kovy i nekovy; navíc jsou tam i nějaké metaloidy.
| 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
| 2 | B | C | N | O | F | Ne |
| 3 | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
| 4 | Ga | Ge | Jako | Se | Br | Kr |
| 5 | V | Sn | Sb | Te | I | Xe |
| 6 | Tl | Pb | Bi | Po | V | Rn |
Jaký je rozdíl mezi prvky bloku S a P?
Konfigurace běžných elektronů:
Prvky S-bloku: Prvky S-bloku mají společnou elektronovou konfiguraci [vzácný plyn]ns1 (pro prvky skupiny I) a [vzácný plyn]ns 2 (pro prvky skupiny II).
Prvky P-bloku: Prvky P-bloku mají společnou elektronovou konfiguraci [ušlechtilý plyn]ns2 np1-6. Ale helium má konfiguraci 1s2; je to zvláštní situace.
Oxidační stavy:
Prvky S-bloku: Prvky S-bloku nevykazují více oxidačních stavů jako prvky p-bloku. Například prvky skupiny I vykazují oxidační stav +1 a prvky skupiny II vykazují oxidační stav +2.
Prvky P-bloku: Na rozdíl od prvků s-bloku mají prvky p-bloku společný oxidační stav pro svou příslušnou skupinu v periodické tabulce a některé další oxidační stavy v závislosti na stabilitě iontu.
| Skupina | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| Obecná konfigurace elektronů | ns2np1 | ns2np2 | ns2np3 | ns2np4 | ns2np5 | ns2np6 |
| 1st člen skupiny | Be | C | N | O | F | He |
| Společné oxidační číslo | +3 | +4 | +5 | -2 | -1 | 0 |
| Jiné oxidační stavy | +1 | +2, -4 | +3, -3 | +4, +2, | +3, +5, +1, +7 | – |
Vlastnosti:
Prvky S-bloku: Obecně jsou všechny prvky S-bloku kovy. Jsou lesklé, dobře vedou elektrické a tepelné vodiče a snadno odstraňují elektrony z valenčního obalu. Jsou to nejreaktivnější prvky v periodické tabulce.
Prvky z bloku P: Většina prvků z bloku p jsou nekovy. Mají nízké body varu, špatné vodiče a obtížně odstranitelné elektrony z nejvzdálenějšího obalu. Místo toho získávají elektrony. Některé z nekovů jsou pevné látky (C, P, S, Se) při pokojové teplotě, zatímco některé jsou plyny (kyslík, dusík). Brom je nekov a při pokojové teplotě je kapalný.
Navíc p-blok obsahuje některé kovové prvky; hliník (Al), gallium (Ga), indium (In), cín (Sn), thalium (Tl), olovo (Pb) a vizmut (Bi).
