Rozdíl mezi hmotností jednotky vzorce a molekulovou hmotností

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-17 13:34

Klíčový rozdíl – hmotnost jednotky vzorce vs molekulární hmotnost

Vzorcová jednotková hmotnost nebo hmotnost vzorce sloučeniny je hmotnost empirického vzorce této sloučeniny. Empirický vzorec sloučeniny je chemický vzorec, který udává poměr mezi různými atomy přítomnými v této sloučenině v malých celých číslech. Jinými slovy, je to nejmenší poměr mezi chemickými prvky ve sloučenině. Neuvádí skutečný počet každého chemického prvku. Když se změří hmotnost tohoto vzorce, je známá jako hmotnost vzorce. Molekulová hmotnost sloučeniny je hmotnost molekuly konkrétní látky. Většinu času se termíny molární hmotnost a molekulová hmotnost používají zaměnitelně, i když jde o odlišné termíny. Molární hmotnost je hmotnost molu látky, zatímco molekulová hmotnost není hmotnost molu látky. U jednoduchých molekul jsou hmotnost vzorce a molekulová hmotnost stejné. Ale u komplexních sloučenin je velký rozdíl mezi dvěma hodnotami. Klíčový rozdíl mezi jednotkovou hmotností vzorce a molekulovou hmotností je v tom, že hodnota jednotkové hmotnosti vzorce je vždy menší nebo podobná molekulové hmotnosti stejné látky, zatímco hodnota molekulové hmotnosti je vždy větší nebo podobná jednotkové hmotnosti vzorce stejné látky. substance.

Co je hmotnost jednotky vzorce?

Vzorcová jednotková hmotnost nebo hmotnost vzorce je hmotnost empirického vzorce konkrétní látky. To znamená, že je to součet atomových hmotností chemických prvků přítomných v empirickém vzorci. Empirický vzorec je chemický vzorec látky, který udává nejjednodušší poměr mezi chemickými prvky přítomnými v látce. Například empirický vzorec pro C₆H₁₂O₆ (glukóza) je CH 2_{O. Podívejme se na několik příkladů, abychom pochopili koncept.}

Výpočet hmotnosti jednotky vzorce

Vzorcová jednotková hmotnost jednoduchých sloučenin

Pro jednoduché sloučeniny, jako je NaCl (chlorid sodný), je empirický vzorec a molekulární vzorec stejný. Hodnota jednotkové hmotnosti vzorce je

(atomová hmotnost Na) + (atomová hmotnost Cl)=(23 + 35,5) amu=58,5 amu

Vzorec jednotkové hmotnosti komplexních sloučenin

U komplexních sloučenin, jako je C₁₁H₂₂O₁₁ (sacharóza), empirický vzorec je CH_{2 Pak je jednotková hmotnost vzorce,}

(atomová hmotnost C) + 2 (atomová hmotnost H) + (atomová hmotnost O)=(12 + {2×1} + 16) amu=30 amu.

U polymerních sloučenin je hmotnostní jednotka vzorce hmotnost opakující se jednotky. Polymer je makromolekula, která se skládá z mnoha malých sloučenin známých jako monomery. Opakující se jednotka představuje monomer nebo monomery použité k výrobě polymerní sloučeniny. Proto je ekvivalentní empirickému vzorci komplexní sloučeniny.

Co je molekulární hmotnost?

Molekulární hmotnost je hmotnost molekuly konkrétní látky. Je také známá jako molekulová hmotnost. Molekulová hmotnost se vypočítá jako součet atomové hmotnosti všech chemických prvků přítomných v molekule s ohledem na skutečné poměry mezi těmito prvky.

Pro velké komplexní sloučeniny je tedy hodnota jednotkové hmotnosti vzorce vždy větší než hodnota molekulové hmotnosti. Ale pro malé, jednoduché molekuly mohou být obě stejné.

Výpočet molekulové hmotnosti

Uvažujme několik příkladů, abychom porozuměli metodě výpočtu.

Příklad: Glukóza

Chemický vzorec glukózy je C₆H₁₂O_{6. Molekulová hmotnost glukózy je tedy}

6 (atomová hmotnost C) + 12 (atomová hmotnost H) + 6 (atomová hmotnost O)

=6 (12 amu) + 12 (1 amu) + 6 (16 amu)

=(72 + 12 + 96) amu

=180 amu.

Obrázek 01: Molekula glukózy

Příklad: uhličitan vápenatý

Chemický vzorec uhličitanu vápenatého je CaCO_{3, což je také empirický vzorec této sloučeniny. Proto je molekulová hmotnost uhličitanu vápenatého}

(atomová hmotnost Ca) + (atomová hmotnost C) + 3 (atomová hmotnost O)

=(40 + 12 + {3 x 16}) amu

=100 amu

Jaké jsou podobnosti mezi hmotností jednotky vzorce a molekulární hmotností?

• Jak jednotková hmotnost vzorce, tak molekulová hmotnost jsou hmotnosti látek.
• Jak jednotková hmotnost vzorce, tak molekulová hmotnost mají stejnou jednotku měření.

Jaký je rozdíl mezi hmotností jednotky vzorce a molekulovou hmotností?

Vzorcová jednotková hmotnost vs molekulární hmotnost
Vzorcová jednotková hmotnost nebo hmotnost vzorce je hmotnost empirického vzorce konkrétní látky.	Molekulární hmotnost je hmotnost molekuly v konkrétní látce.
Hodnota
Hodnota jednotkové hmotnosti vzorce je vždy menší nebo podobná molekulové hmotnosti stejné látky.	Hodnota molekulové hmotnosti je vždy větší nebo podobná jednotkové hmotnosti vzorce stejné látky.

Shrnutí – Hmotnost jednotky vzorce vs molekulární hmotnost

Vzorcová jednotková hmotnost je hmotnost empirického vzorce konkrétní látky. Molekulová hmotnost látky je skutečná hmotnost molekuly konkrétní látky. Rozdíl mezi jednotkovou hmotností vzorce a molekulovou hmotností je v tom, že hodnota jednotkové hmotnosti vzorce je vždy menší nebo podobná molekulové hmotnosti stejné látky, zatímco hodnota molekulové hmotnosti je vždy větší nebo podobná jednotkové hmotnosti vzorce stejné látky..