Klíčový rozdíl – ředění vs faktor ředění
Ředění a faktor ředění jsou běžné termíny používané pro výpočty v analytické chemii. Ředěním se rozumí snížení koncentrace konkrétní rozpuštěné látky v roztoku. Tento termín lze použít k popisu kapalin i plynů. Faktor ředění je mírou ředění; popisuje rozsah zředění. Klíčový rozdíl mezi zřeďovacím a zřeďovacím faktorem je v tom, že ředění roztoku je snížení koncentrace rozpuštěných látek v tomto roztoku, zatímco faktor ředění je poměr mezi konečným objemem a počátečním objemem roztoku.
Co je ředění?
Zředění roztoku je pokles koncentrace rozpuštěných látek v tomto roztoku. Roztok se skládá z rozpouštědla, které v něm rozpustilo rozpuštěné látky. Koncentrace těchto rozpuštěných látek se udává jako molarita nebo molalita. Molarita je množství rozpuštěných látek přítomných v jednotkovém objemu roztoku (udáváno jednotkou mol/l). Molalita je hmotnost rozpuštěné látky přítomné v jednotkovém objemu (daná jednotkou kg/l). Když se koncentrace rozpuštěné látky v tomto roztoku sníží, nazývá se zředěný roztok.
Zředění se provádí jednoduchým přidáním dalšího rozpouštědla do roztoku, přičemž obsah rozpuštěné látky zůstává konstantní. Například vodný roztok obsahující chlorid sodný (NaCl) lze zředit přidáním většího množství vody. Pokud je rozpuštěnou látkou barevná sloučenina, barva roztoku vybledne, když se roztok zředí.
Obrázek 1: Barva při zředění vybledne
Výpočet konečné koncentrace
Konečnou koncentraci roztoku lze určit pomocí následujícího vztahu.
C1V1=C2V2
C1 je počáteční koncentrace
V1 je počáteční objem
C2 je konečná koncentrace
V2 je konečný objem roztoku.
Příklad: Vodný roztok KCl obsahuje 2,0 mol KCl v 0,2 l vody. Jaká by byla konečná koncentrace roztoku KCl, kdyby se přidala voda (400 ml)?
Počáteční koncentrace KCl (C1)=2,0 mol/0,2L=10 mol/L
Počáteční objem roztoku (V1)=0,2 l
Konečný objem roztoku (V2)=0,2 l + 0,4 l=0,6 l
Konečnou koncentraci roztoku (C2) lze určit pomocí:
C1V1=C2V2
10 mol/L x 0,2 L=C2 x 0,6 L
C2=2 mol / 0,6 L=3,33 mol/L
Co je faktor ředění?
Faktor ředění (také známý jako diluční poměr) je poměr mezi konečným objemem a počátečním objemem roztoku. Konečný objem je objem roztoku po naředění. Počáteční objem je objem roztoku před ředěním nebo objem původního roztoku použitého k ředění. Tento vztah lze také použít spolu s hmotností rozpuštěné látky.
Výpočet faktoru ředění
Faktor ředění=konečný objem (V2) / počáteční objem (V1)
Příklad: Zředění 200 ml KMnO4 vodného roztoku přidáním 200 ml vody,
Faktor ředění=(200mL + 200mL) / 200mL
=400 ml / 200 ml
=2
Obrázek 02: Graf faktoru ředění
Výše uvedený diagram ukazuje graf z výzkumu, ve kterém se počítá smrt žab spolu s ředěním pesticidů přidaných do ekosystému.
Jaký je rozdíl mezi ředěním a faktorem ředění?
Zředění vs faktor zředění |
|
| Naředění roztoku je snížení koncentrace rozpuštěných látek v tomto roztoku. | Faktor ředění (ředicí poměr) je poměr mezi konečným objemem a počátečním objemem roztoku. |
| Koncept | |
| Zředění je pokles koncentrace. | Faktor ředění je mírou ředění. |
| Rozhodnutí | |
| Ředění je určeno rovnicí C1V1=C2V2. | Faktor ředění se určuje vydělením konečného objemu roztoku od počátečního objemu. |
| Jednotka | |
| Zředění udává konečnou koncentraci v jednotkách mol/l. | Faktor ředění je bez jednotky. |
Shrnutí – ředění vs faktor ředění
Ředění a faktor ředění jsou v chemii velmi běžné pojmy. Faktor ředění je mírou ředění. Klíčový rozdíl mezi zřeďovacím a zřeďovacím faktorem je ten, že ředění roztoku je snížení koncentrace rozpuštěných látek v tomto roztoku, zatímco ředicí faktor je poměr mezi konečným objemem a počátečním objemem roztoku.
