Klíčový rozdíl mezi solvatací a hydratací je v tom, že solvace je proces reorganizace molekul rozpouštědla a solutu na solvatační komplexy, zatímco hydratace se týká procesu přidání molekuly vody k organické sloučenině.
Solutace a hydratace jsou dva důležité procesy v chemii. Solvace je rozpouštění látky v určitém rozpouštědle. Solvatace rozpuštěné látky vodou se navíc nazývá hydratace.
Co je řešení?
Solvaci lze popsat jako rozpouštění látky v určitém rozpouštědle. K tomuto procesu dochází v důsledku přitažlivé síly mezi molekulami rozpouštědla a molekulami rozpuštěné látky. Typicky jsou přitažlivými silami zapojenými do tohoto procesu iontové dipólové vazby a vodíkové vazby. Tyto přitažlivé síly způsobují rozpuštění rozpuštěné látky v rozpouštědle.
Interakce ion-dipól lze nalézt mezi iontovými sloučeninami a polárními rozpouštědly. Například voda je polární rozpouštědlo. Když se do vody přidá chlorid sodný, polární molekuly vody přitahují sodíkové ionty a chloridové ionty odděleně, což způsobí rozpad sodíkových a chloridových iontů. To má za následek rozklad iontové sloučeniny chloridu sodného.
Co je hydratace?
Hydrataci lze popsat jako přidání molekuly vody k organické sloučenině. Organická sloučenina je typicky alken, který má dvojnou vazbu mezi dvěma atomy uhlíku. Molekula vody spojuje tuto dvojnou vazbu ve formě hydroxylové skupiny (OH–) a protonu (H+). Proto se molekula vody před tímto přidáním disociuje na své ionty. Hydroxylová skupina je připojena k jednomu atomu uhlíku dvojné vazby, zatímco proton je připojen k druhému atomu uhlíku.
Reakce je vysoce exotermická, protože zahrnuje rozbití a vytvoření vazby. To znamená; reakce uvolňuje energii ve formě tepla. Je to postupná reakce; v prvním kroku se alken chová jako nukleofil a napadá proton molekuly vody a váže se s ním přes méně substituovaný atom uhlíku. Zde se reakce řídí Markonikovovým pravidlem.
Druhý krok zahrnuje připojení atomu kyslíku molekuly vody k druhému atomu uhlíku (vysoce substituovanému atomu uhlíku) dvojné vazby. V tomto bodě nese atom kyslíku molekuly vody kladný náboj, protože nese tři jednoduché vazby. Pak přichází další molekula vody, která přebírá extra proton připojené molekuly vody a zanechává hydroxylovou skupinu na méně substituovaném atomu uhlíku. Tato reakce tedy vede ke vzniku alkoholu. Avšak alkyny (trojná vazba obsahující uhlovodíky) mohou také podléhat hydratační reakci.
Jaký je rozdíl mezi ředěním a hydratací?
Solvace a hydratace jsou dva důležité procesy v organické a anorganické chemii. Klíčový rozdíl mezi solvatací a hydratací je v tom, že solvace je proces reorganizace molekul rozpouštědla a rozpuštěné látky na solvatační komplexy, zatímco hydratace znamená přidání molekuly vody k organické sloučenině.
Následující tabulka shrnuje rozdíl mezi solvatací a hydratací.
Shrnutí – Řešení vs hydratace
Solvaci lze popsat jako rozpouštění látky v určitém rozpouštědle. Hydratace může být popsána jako přidání molekuly vody k organické sloučenině. Když je rozpouštědlem voda, hydratace je podobná solvatačnímu procesu. Klíčový rozdíl mezi solvatací a hydratací je v tom, že solvace je proces reorganizace molekul rozpouštědla a rozpuštěné látky na solvatační komplexy, zatímco hydratace znamená přidání molekuly vody k organické sloučenině.
