Atomová hmotnost vs molární hmotnost
Atomy se mohou spojovat v různých kombinacích a vytvářet molekuly a další sloučeniny. Molekulární struktury dávají přesné poměry atomů; tak můžeme psát molekulární vzorce pro sloučeniny. Ty jsou důležité při určování molekulových hmotností nebo molárních hmotností. Molekuly jsou charakteristické svými hmotnostmi. Znalost molekulové hmotnosti je užitečná při měření sloučenin pro reakce v laboratorní práci. Měření molekulové hmotnosti je však obtížné, protože se jedná o malou hmotnost. Proto existují další metody, které můžeme použít při měření hmotností atomů a molekul.
Co je atomová hmotnost?
Atomy se skládají hlavně z protonů, neutronů a elektronů. Atomová hmotnost je jednoduše hmotnost atomu. Jinými slovy, je to soubor hmotností všech neutronů, protonů a elektronů v jediném atomu, konkrétně, když se atom nepohybuje (klidová hmotnost). Odpočinková hmota se bere, protože; podle základů fyziky bylo prokázáno, že když se atomy pohybují velmi vysokou rychlostí, jejich hmotnosti rostou. Hmotnost elektronů je však značně velmi malá ve srovnání s hmotností protonů a neutronů. Můžeme tedy říci, že příspěvek elektronů k atomové hmotnosti je menší. Většina atomů v periodické tabulce má dva nebo více izotopů. Izotopy se od sebe liší tím, že mají různý počet neutronů, i když mají stejné množství protonů a elektronů. Protože jejich množství neutronů je různé, každý izotop má jinou atomovou hmotnost. Pokud se vypočítá průměr celé hmotnosti izotopu, je znám jako atomová hmotnost. Hmotnost konkrétního izotopu je proto atomová hmotnost v atomu, který má několik izotopů.
Co je to molární hmotnost?
Toto je hmotnost látky pro dané množství. Jednotka SI pro molární hmotnost je g mol-1 To udává množství atomů/molekul/sloučenin přítomných v jednom molu látky. Jinými slovy, je to hmotnost Avogadrova počtu atomů/molekul nebo sloučenin. Toto je také známé jako molekulová hmotnost. V molekulové hmotnosti se však určuje množství molekul v jednom molu. Je důležité měřit hmotnost atomů a molekul v praktickém scénáři, ale je obtížné je vážit jako jednotlivé částice, protože jejich hmotnosti jsou velmi malé podle normálních parametrů vážení (gramy nebo kilogramy). Proto je pro naplnění této mezery a měření částic na makroskopické úrovni užitečný koncept molární hmotnosti. Definice molární hmotnosti přímo souvisí s izotopem uhlíku-12. Hmotnost jednoho molu uhlíku 12 atomů je přesně 12 gramů, což je jeho molární hmotnost přesně 12 gramů na mol. Molární hmotnost molekul obsahujících stejný atom jako O2 nebo N2 se vypočítá vynásobením počtu atomů molární hmotností atomů. Molární hmotnost sloučenin jako NaCl nebo CuSO4 se vypočítá sečtením atomových hmotností každého atomu.
Jaký je rozdíl mezi atomovou hmotností a molární hmotností?
• Atomová hmotnost je hmotnost jednoho atomu. Molární hmotnost udává množství atomů/molekul/sloučenin přítomných v jednom molu látky.
• Atomová hmotnost se vztahuje pouze na atomy, ale molární hmotnost se vztahuje na jakýkoli atom, molekulu, ion atd.
